山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學2021-2022學年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內溶液的體積是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒無“0”刻度，滿刻度在上)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10.00mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00mL刻度處到50.00mL刻度處之間有40.00mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.00mL。因量筒的精確度為0.1mL，所以量筒內溶液體積大于40.0mL。故答案A。2.向BaCl2溶液中通入SO2氣體至飽和，無沉淀產生。繼續(xù)通入下列氣體，能產生沉淀的是①Cl2；②N2；③NH3；④SO3；⑤NO2；⑥O3；⑦CO2；⑧HClA、①③⑦⑧

B、②④⑥

C、①④⑤⑥

D、①③④⑤⑥參考答案：D3.下列敘述正確的是

A．0．1mol／L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO2—3離子個數比是2：1

B．析氫腐蝕負極發(fā)生氧化反應析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應吸收氧氣

C．向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會分層，下層呈紫色

D．除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶參考答案：D略4.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：D略5.有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是()A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變參考答案：A略6.下列各項所述的數字是6的是（

）A、在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數B、在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cl-的個數C、在二氧化硅晶體中，與一個硅原子成鍵的氧原子數D、在苯分子中，共面的原子總數參考答案：A略7.下列說法正確的是

()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質B．NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力的類型相同C．24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結構參考答案：C略8.金屬的下列性質中，不能用金屬的電氣理論加以解釋的是A．易導電

B．易傳熱

C．有延展性

D．易銹蝕參考答案：D9.蘋果酸是一種國際公認的安全食品添加劑，其結構簡式為。下列關于蘋果酸的說法錯誤的是（

）A．能發(fā)生氧化反應

B．能發(fā)生銀鏡反應C．能發(fā)生消去反應

D．能發(fā)生酯化反應參考答案：B略10.下列制取氣體的方法在實驗室可取的是

A．銅和稀硝酸反應，排水法收集NO

B．鋅和稀硝酸反應制氫氣C．氮氣和氧氣反應制NO

D．加熱氯化銨制取氨氣參考答案：A11.能使合成氨反應進行程度增大的方法是

A.升高溫度

B.降低壓強

C.使用催化劑

D.及時分離出NH3參考答案：D12.“神舟六號”的成功發(fā)射和返回，第一次實現了我國有人參與的空間科學實驗。整個飛船應用了許多尖端的合成材料。下列物質中，不屬于合成材料的是（

）

A.人造絲

B.有機玻璃

C.硅橡膠

D.黏合劑參考答案：C略13.往淀粉溶液中加入少量硫酸，加熱4～5分鐘，得到的溶液冷卻后分裝在兩支試管A、B中，往試管A中滴加碘水；往試管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰。下列敘述中，能說明淀粉已經全部水解的是A．試管A中溶液變藍色

B．試管A中溶液不變藍色C．試管B中產生紅色沉淀

D．試管B中產生不紅色沉淀參考答案：B14.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（

）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑥

D.②⑤⑥參考答案：B略15.(雙選)一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2﹣．下列對該燃料說法正確的是（） A．在熔融電解質中，O2﹣由負極移向正極 B．電池的總反應是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O C．通入空氣的一極是負極，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣ D．通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O參考答案：BD考點：化學電源新型電池；電極反應和電池反應方程式．專題：電化學專題．分析：在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動．解答： 解：A、在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B、燃料電池的總反應與燃料燃燒的化學方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C錯誤；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D正確．故選BD．點評：本題考查化學電源新型電池，側重于電極反應方程式的考查，題目難度中等，注意從正負極發(fā)生的變化結合電解質的特點書寫電極反應式．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗?？晒┻x用的實驗儀器如下圖所示。請回答以下問題。(1)測量氫氣體積的正確裝置是______(填寫編號)。(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______(填寫編號)。A．防止無水酒精揮發(fā)B．保證實驗裝置不漏氣C．使無水酒精容易滴下(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是______________________。(4)已知無水酒精的密度為0.789g·cm－3，移取2.0mL無水酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390mL氣體，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數為______，由此可確定乙醇的結構式為______，而不是________。(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是______(填寫編號)。A．本實驗在室溫下進行B．無水酒精中混有微量甲醇C．無水酒精與鈉的反應不夠完全參考答案：(1)B(2)C(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(4)1(5)AB解析：這是一道將實驗、計算、確定有機物分子的結構相結合，實驗設計與實驗原理相結合的綜合性實驗題。解題時必須前后聯系，分析題干與設問，尤其是設問(4)所創(chuàng)的情境、數據，即所取無水酒精的體積少(只有2.0mL)，使之充分與鈉反應是本實驗的關鍵；此外反應放出氣體的體積數較大(390mL)，因此問題(1)的答案顯然只能是B，C在收集方法與確定體積上都是不可取的，D、E中E是明顯的干擾項，滴定管測量體積精確，容易誤選，實際上本實驗因放出氣體體積達390mL，又只需三位有效數字(密度數值限制)，而滴定管沒有400mL的容量，中途續(xù)換將導致誤差。問題(2)導管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內壓力一致，可以使無水乙醇容易流下。(3)二甲苯不參與反應，但與乙醇互溶可以增大無水酒精與鈉的接觸面，使之充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則(1)兩個電極均可收集到的氣體在標準狀況下的體積為

L；(2)電路中共轉移

mol電子；(3)鋁元素最終的存在形式為

。

參考答案：（1）7.84（2）0.9（3）Al3+和Al(OH)3略18.【化學—選修3：物質結構與性質】目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_________，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是___________（填元素符號）．（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_________，其立體結構是___________。（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式_____________；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+）內存在的全部化學鍵類型有___________。（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為________；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為__________pm（用含d和NA的式子表示）。參考答案：(1)1s22s22p63s23p4

O

(2)sp2

V型

(3)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O

共價鍵、配位鍵

(4)面心立方最密堆積

×1010試題分析：（1）S位于第三周期ⅥB族，是16號元素，基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為1s22s22p63s23p4；同主族元素第一電離能自上而下逐漸減小，所以第一電離能較大的是氧；故答案為：1s22s22p63s23p4；O；（2）由（1）分析知反應①②生成的相同氣體分子是SO2，SO2中價層電子對個數=2+(6-2×2)=3，所以S原子采用sp2雜化，由于含有一個孤電子對，其空間構型是V型；故答案為：sp2；V型；（3）硫酸銅溶液與氨水生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅溶于過量的氨水，形成[Cu(NH3)4]2+離子，藍色沉淀溶于氨水的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵，故答案為：Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；共價鍵、配位鍵；（4）銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，在銅的某種氧化物晶胞中，O原子在晶胞的頂點和體心，故O原子數=×8+1=2，Cu原子全部