2020年江蘇卷化學高考試題真題(Word版答案解析)

222??43?44222??43?44?3443222223222222020年蘇化高試一、單題（共題；分）打藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)屬于空氣污染物的是（）A.5B.O

NO反

3

324

2

可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關微粒的化學用語正確的是（）A.中數(shù)為9的氮原子：

B.N2

分子的電子式：

Cl分子的結構式：Cl-ClD.-

的結構示意圖：下有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的（）A.鋁金屬活潑性強，用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的料氫化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸明溶于水并水解形成膠體，可用于凈水常下，下列各組離子在指定溶液中能大量存的是（）A.

氨水溶液：

+

、

+

、-

、

3B.

鹽酸溶液：

+

、

+

、

、

-

KMnO溶：

、+

、

3

、-

溶液：NH

、、-、

實室以CaCO為料，制備CO并獲得CaCl晶。下列圖示裝置和原理不能達到實驗目的的是（）A.制CO

B.集CO濾CaCO

制CaCl﹒O下有關化學反應的敘述正確的是（）A.室下在空氣中反應生成NaB.室溫下，與4.0mol﹒-1溶反應生成NaAlO

3244222?22?342、??44222222323244222?22?342、??4422222232222下指定反應的離子方程式正確的是（）A.Cl通水中制氯水：

2

22B.通入水中制硝酸：2

23

NaAlO溶中通入過量：

2

222

3

溶液中加入過量濃氨水：

324反

高溫_

可用于純硅的制備。下列有關該反應的說法正確的是（）A.該應

B.該反應的平衡常數(shù)

(c高下反應每生成mol需消耗

用E表鍵能，該反應Δ下關于Na、、、元及其化合物的說法正確的是（）A.的性比Mg(OH)的B.得電子的能力比Br的原半徑

原的最外層電子數(shù)

10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.(aq)

電解

2

(g)

石灰水

漂白粉s)B.(aq)

(s)

加熱

(s)(aq)

(aq)

2

(aq)

2

(s)

(aq)

電解

(s)二、不項選擇題（5題；分）11.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的境中，下列有關說法正確的是（）A.陰的電極反應式為2B.金屬M的活動性比的動性弱鋼設施表面因積累大量電子而被保護鋼設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

2422233?22?422?4))2422233?22?422?4)))2242422242下列有關化合物、Y和的法正確的是（）A.X分中不含手性碳原子B.Y分中的碳原子一定處于同一平面在硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應X、分別在過量NaOH溶中加熱，均能生成丙三醇13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項A

實驗操作和現(xiàn)象向淀粉溶液中加適量20%HSO溶，加熱，冷卻后加溶至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍

結論淀粉未水解B

室溫下，向0.1上升

HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大氣泡，測得溶液溫度鎂鹽酸反應放熱C

室溫下，向濃度均為?現(xiàn)白色沉淀

的BaCl和CaCl混合溶液中加入NaCO溶，出白沉淀是BaCOD

向

HO溶液中滴加

KMnO溶，溶液褪色

HO具有氧化性A.AB.BC.CD.14.室溫下，將兩種濃度均為

的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A.

3

混合溶(pH=10.30)：

23

B.氨水NHCl混溶(pH=9.25)：

3

混合溶(pH=4.76):

44

混合溶液(pH=1.68H為元弱:

4

15.CH與CO重整生成和的過程中主要發(fā)生下列反應

4

2

2)247.12

2

2

(2

在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比

4

1條件下，CH和CO的衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是（）

44424422223322333222444244222233223332222222A.升溫度、增大壓強有利于提高CH的衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表CH的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變相條件下，改用高效催化劑能使曲線和線B相疊恒、)：)=1:1件下，反應至CH轉(zhuǎn)率達到點值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，轉(zhuǎn)率能達到Y點的值三、非擇題（共題；共68分）16.吸收工廠煙氣中的SO，能效減少SO對空氣的污染。氨水、水懸濁液吸收煙氣中SO后經(jīng)O催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，微于水，)易溶于水；溶液中HSO、-、SO的物質(zhì)的量分數(shù)隨的分布如圖1所示。（）水吸收SO。氨水中通入少量SO，主要反應的離子方程式；通入SO至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子_填學式。（）水濁液吸收SO。向水濁液中勻速緩慢通入SO，在開始吸收的40mim內(nèi)SO吸收率、溶液pH經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變(見。液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是填化學式；吸率迅速降低階段，主要反應的離子方程式________

22332333222332333222（O催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸得溶液的pH在4.5~6.5范內(nèi)pH越低SO

24

生成速率越大，其主要原因________；著氧化的進行，溶液的pH將_______(填增大”、減”“不變)17.化合物是成某種腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：（）中的含氧官能團名稱為硝基________和________。（）的結構簡式________。（）→D的應類型_。（）的種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡________①能FeCl溶液發(fā)生顯色反應。②能生水解反應，水解產(chǎn)物之一是-氨酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為:1且含苯環(huán)。（）出以CHCHO和

為原料制備

的合成路線流程無試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題。18.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉CNOClNa)是常用的殺菌消毒劑。NaClO可于制備二氯異氰尿酸鈉.（NaClO溶液可由低溫下將Cl緩通入溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶須稀釋并及時使用，在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是。（）氯異氰酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為

3

3

2

2

3

3

3

I223223232442]-444333I223223232442]-4443334433322232233

I

4

6

準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成溶液；取25.00mL上溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量溶液，密封在暗處靜置；用?

SO標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗NaSO溶液。①通計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)________。出計算過程，該樣品的有效氯測定中轉(zhuǎn)化??的氯素質(zhì)樣品的質(zhì)量

)②若檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定填偏”“偏低)。19.實驗室由煉鋼污泥稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化)備軟磁性材料。其主要實驗流程如下：（浸：用一濃度的HSO溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵元素浸出率的___________(序號。A.當升高酸浸溫度B.適加快攪拌速度C.適當縮短浸時間（）原：向酸后的濾液中加入過量鐵粉，使3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+。還原過中除生成Fe外還會生成_______(填學；驗Fe是還原完全的實驗操作。（）雜：向還后的濾液中加入NHF溶，使Ca2+轉(zhuǎn)為CaF沉除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF沉不全，其原因________[=5.3

，

（）鐵：將純后的FeSO溶與氨水NHHCO混溶液反應，生成FeCO沉。①生FeCO沉淀的離子方程式________②設以FeSO溶液、氨水NH混溶液為原料，制備FeCO的驗方案：________。（沉需洗完，F(xiàn)e(OH)開沉淀的pH=6.5）。20.CO/循環(huán)在氫能的貯釋、燃料電池等方面具有重要應用。（催加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO溶液CO與KOH溶液反應制得中入生成-

，其離方程式為________；他條件不變-

轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應溫度在40范圍內(nèi)HCO-

催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因________（）燃電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-所示，兩電極區(qū)間用允許K半透膜隔開。

、+

通過的

222243622224365723①電負極電極反應式________；放電過程中需補充的物質(zhì)A為填學)。②圖2所的燃電池放電的本質(zhì)是通過與的反應，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其反應的離子方程式為。（）催釋氫。在催化劑作用下，分生成CO和H可能的反應機理如圖-3所示。催釋氫反應除生成外還生成填學。②研發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶代替催釋的效果更佳，其具體優(yōu)點是________。四、選題（共2題；共24分）21.【物質(zhì)結構與性質(zhì)】以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨（(NHFe(CO)）（）基態(tài)核外電子排布式________；

226

中與2+配位的原子是填素符。（）分子中氮原子的軌道雜化類型_；N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。（）NH

4

互為等電子體的一種分子_填化學。（）檬酸的構簡式見圖1mol檸酸分子中碳原子與氧原子形成的鍵的數(shù)目為_______mol?！掘灮瘜W基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應為

實驗步驟如下：步驟1：圖所示裝置的反應瓶中，加入40g乙酸水攪拌。逐步加入40%NaOH溶，在95繼續(xù)攪拌反應小，反應過程中控制pH約為9。步驟：出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至1，濾得粗產(chǎn)品。步驟：產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至1以，結晶、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。（）驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的稱_；步加入溶的目的_。（）驟2中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的________。（）驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導致產(chǎn)________(填增”或減”；去除活性炭的操作名稱是________。（）驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目________。

2223222222222232222222答案解析部分一、單選題【案】【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理【解析指境空氣中空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物，粒小，面積大，活性強，易附帶有毒、有害物質(zhì)，且在大氣中的停留時間長、輸送距離遠，因而對人健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響大，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴重屬空氣污染物A不符合題意；B．是空氣的主要成分之一，是人類維生命不可缺少的物質(zhì)，不屬于空氣污染物符合題意；CSO引起的典型環(huán)境問題是形成硫酸型酸雨SO屬空氣污染物C不合題意；D．引的典型環(huán)境問題有：硝酸型酸雨、光化學煙霧、破壞O層等NO屬空污染物不合題意；故答案為：【分析】．屬空氣污染物B．不屬于空氣污染物；CSO屬于空氣污染物；D．屬空氣污染物。【案】【考點】原子中的數(shù)量關系，原子核外電子排布，結構式，電子式、化學式或化學符號及名稱的合【解析子質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為9的氮原子的量數(shù)為7+9=16，氮原子表示為A不合題意

，B．分子中兩個原間形成對用電子對，分子的電子為，不合題意；CCl分中兩個Cl原子間形成1對共用電子對Cl分的結構式為Cl-Cl，符合題意；D．的核電荷數(shù)為17核外有18個子，的構示意圖為，D不合題意；故答案為：【分析】．熟悉質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)的關系；B．分子中兩個原間形成對用電子對；C結構式是用單線表示一對共用電子；D．核外有18個子?！景浮俊究键c】鋁的化學性質(zhì)，鎂、鋁的重要化合物

223電解223加熱23232344223222【解析】【解答】．鋁在空氣中可以與氧氣反應生成密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進一步反應，鋁具有延展性223電解223加熱23232344223222B．化為子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料B不合題意；C氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸不合題意；D．礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，符合題意；故答案為：【分析】．4Al+3O=2Al；B．O4Al+3O；C．（）AlO+3HOD．3+OAl（）+3H+

?！景浮俊究键c】離子共存【解析】【解答】．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存符合題意；B．鹽酸中含大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀故不能共存，不合題意；C??具強氧化，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存C不合題意；D．酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，不合題意；故答案為：【分析】．各離子可大量共存；B．酸沉；CMnO-

和碘離子發(fā)生氧化還原反應不能共存；D．生成沉淀不能共存?！景浮俊究键c】常見氣體制備原理及裝置選擇，實驗裝置綜合【解析】【解答】．碳酸鈣盛放在錐形瓶中，鹽酸盛在分液漏斗中，打開分液漏斗活塞，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水不合題意；B．氧碳度比空氣大，用向上排空氣法收集二氧化碳氣體B不合題意；C加入的鹽酸與碳酸鈣反應后，部分碳酸鈣未反應完，碳酸鈣是難溶物，因此用過濾的方法分離不符合題意；D．?6HO易失去結晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結晶析出六水氯化鈣結晶物D符題意；故答案為：【分析】．CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO；B．氣平相對分子質(zhì)量為29；

2222222332223222232222223232222222332223222232222223233232242442D．?6HO易失去結晶水，注意不能直接加熱制取?！景浮俊究键c】硝酸的化學性質(zhì)，濃硫酸的性質(zhì)，鈉的化學性質(zhì)，鋁的化學性質(zhì)【解析】【解答】．室溫下，鈉與空氣中氧氣反應生氧化鈉不合題意；B．溫，與NaOH溶反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B符合題意；C室溫下，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，故不合題意；D．溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D不合題意；故答案為：【分析】．+O=2Na；B．Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H；CCu+4HNO濃=Cu(NO+2H；D．遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化?！景浮俊究键c】離子方程式的書寫【解析】【解答】次酸為弱酸，書寫離子方程式時以分子形式體現(xiàn)，正確的是2＋2

＋

＋HClO，故不符合題意；B.NO與O反：＋＋，子方程為3NO＋O=2H＋＋，B不合題意；碳的酸性強于鋁酸，因此NaAlO溶通入過量的CO，發(fā)的離子方程式為＋＋O=Al(OH)＋，符題意；D.AgOH能過量的NH反應生，不符合題意；故答案為?！痉治觥勘绢}應注意量，選項C中不注意是量的，往往產(chǎn)物寫成，有選項D，3能溶于氨水中，生成銀氨溶液?！景浮俊究键c】鍵能、鍵長、鍵角及其應用，焓變和熵變，化學平衡常數(shù)【解析【答ASiCl、、為體，且反應前氣體系數(shù)之和小于反應后氣體系數(shù)之和，因此該反應為熵增，eq\o\ac(△,)>0，不合題意；B．據(jù)學衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)K=

,B符題意；題說的是高溫不是標準狀況下，因此不能直接用22.4L·mol1計C不合題意D．H=應物鍵能總和－生成物鍵能總和，eq\o\ac(△,)－＋－－－Cl)2E(Si－，不符合題意；故答案為：【分析】．氣體增加所以混亂度增加，熵增加；B．意體考慮濃度；

22222222222222222222電解；2標下才22222222222222222222電解；2D．H=應物鍵能總和－生成物鍵能總和?！景浮俊究键c】元素周期表中原子結構與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【解析】【解答】．同周期自左至右金屬性減弱，所金屬性Na＞，堿性NaOH＞Mg(OH)，符合題意；B．主元自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞，以Cl得電子的能力比Br強，B不符合題意；C電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑＞r(Na)＞＞(Cl)，不合題意；D．和為同主族元素，最外層電子數(shù)相等不合題意；故答案為：【分析】．NaOH為堿Mg(OH)為弱堿；B．的化性強于；C電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大；D．和最外層均為個電子。10.【答案】【考點】鈉的重要化合物，鎂、鋁的重要化合物【解析【解答A石灰水中Ca(OH)濃太小，般用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉A不合題意；B．酸酸弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應，故B不符合題意；C氧化性Cl＞＞，所氯氣可以氧化aBr得到溴單質(zhì)，溴單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C符合題意；D．解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氫氣，同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故不合題意；故答案為：【分析】．2Cl+2Ca(OH)（石灰乳）+Ca(ClO)+2HO；B．氧碳氯化鈉溶液不反應；C=I+2Cl

、Cl-

=Br+2Cl、+2I-=I+2Br

；D．MgCl（融）Mg+Cl二、不定項選擇題11.【答案】【考點】金屬的腐蝕與防護，原電池工作原理及應用【解析】【解答陰極的鋼鐵設施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，故不符合題意；B.陽金屬實際為原電池裝置的負極，電流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活性比Fe的活動性強，故不合題意；金失子，電子經(jīng)導線流入鋼鐵設備，從而使鋼鐵設施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，故符題；

D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶的導電性越強，因此鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，故不符合題意；故答案為：?！痉治鲋迷姵卦淼慕饘俜雷o措施，為犧牲陽極的陰極保護法，金屬M作負極，鋼鐵設備作正極，據(jù)此分析解答。12.【答案】C,D【考點】有機物的結構和性質(zhì)【解析】【解答】.X中

紅色碳原子為手性碳原子，故A說不符合題意；B.

中與氧原子相連接的碳原子之間化學鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側碳原子共平面，故B說不符合題意；

中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應，故C說法符合題意；

中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應生成丙三醇，

在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應生成，然后

在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應生成丙三醇，故D說法符合題意；故答案為：?！痉治鲱慃u代烴若發(fā)生消反應，則醇分子中羥(或代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應。13.【答案】【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別，物質(zhì)檢驗實驗方案的設計【解析【解答A加入碘水后，溶液呈藍色，只能說明溶液中含有淀粉，并不說明淀粉是否發(fā)生了水解反應，故A不合意；B.加鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學反應，此時溶液度上升，可證明鎂與鹽酸反應放熱，故B符題意；

2223332242222222332332333333322233322422222223323323333333233333D.向HO溶液中加入高錳酸鉀后，發(fā)生化學反應2KMnO+3HO↑中條件，該反應中被化，體現(xiàn)出還原性，故D不合題意；故答案為：?！痉治鲈谙×蛩嶙鞔呋瘎┫碌乃獬潭却_定試驗較為典型，一般分三種考法①淀粉未發(fā)生水解：向充分反應后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然加入新制氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀②淀部分發(fā)生水解：向充分反應后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱生成磚紅色沉淀；向分反應后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍，然后加入過量氫氧鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意①碘質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應，不能完成淀粉的檢驗酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化，否則無法完成葡萄糖的檢驗利新制氫氧化銅溶液或銀氨液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡反應一般為水浴加熱。14.【答案】A,D【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離，鹽類水解的應用，離子濃度大小的比較【解析】【解答】水液呈堿性，說明

3

的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO和CO水關系為：，液中剩余微粒濃度關系為：，和3333水程度微弱，成的OH濃較低，由NaHCO和NaCO化式可知，該混合溶液中Na濃最3大，則混合溶液中微粒濃度大小關系為：--，A符合題意；33B.該合溶液中電荷守恒為：)--，料守恒為：

·

-

，兩式聯(lián)立消去(Cl

得：

)?3，不符合題意；若考慮溶液中關微粒行為，則c(CH(CH-

(Na，溶液呈酸性，說明CHCOOH電程度大于CHCOONa水程度，則溶液中微粒濃度系為COO合題意；

)>(Nac(CHc)，不D.該混合溶液中物料守恒為：-)，兩式相加可得：)-)-，符合題意；故答案為：。

，電荷守恒為：【分析】A.Na堿強于NaHCO，說明水解程度CO>HCOB.弱解質(zhì)的電離程度微弱，主要是電解質(zhì)的電離為主；C.CHCOOH的離微弱CHCOONa完電離；D.根據(jù)電荷守恒和物料守恒計算質(zhì)子守恒關系。

-3

；15.【答案】B,D【考點】化學平衡移動原理，化學平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線，化學反應速率與化學平衡的綜合用【解析】【解答】．甲烷和二氧化碳反應是吸熱反應升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減不

4222422424434422242242443433322322322233233332322322223323223B．據(jù)個應得到總反應為＋2CO(g)H(g)＋＋O(g)，加入CH與CO物質(zhì)的量相等，CO消量大于CH，因CO的化率大于CH，此曲線表示的衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化，符題意；C使用高效催化劑，只能提高反應速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率C不合題意；D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到點值，合題意；故答案為：【分析】．根據(jù)勒夏列原理來考慮；B．據(jù)者應的化學方程式，考慮量的變化；C催化劑不平衡轉(zhuǎn)化率，只改變化學反應速率；D．以通過增加一種反應物的方法提高另種的轉(zhuǎn)化率。三、非選擇題【案】（）

4

或

?；3（）；濃度增大；減?。ǎ┲鴓H降低，3

或

3【考點弱解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的應用，常見的生活環(huán)境的污染及治理，離方程式的書寫【解析】【解答】向水中通入少量SO時，SO與氨水反應生成亞硫酸銨，反應的離子方程式為+H=2

+

3

（或·O+SO=2

4

+

3

+H

O）；根據(jù)圖1所示，pH=6時溶液中不含有亞硫酸，僅含有和

，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分數(shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是；反開始時，懸濁液中的ZnO大吸收SO

，生微溶于水的，此溶液pH幾不變；一旦完全反應生成ZnSO后ZnSO繼續(xù)吸收SO生成易溶于水的Zn(HSO)，此溶液pH逐變小，的收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為+SOO=Zn2++2

3

（或ZnO+2SO+HO=Zn2+

3

）

3

可以經(jīng)氧氣氧化生成

4

，這一過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在4.5~6.5的圍內(nèi)pH越，溶液中的的度越大，使得催化氧化過程中反應速率越快；隨著反應的不斷進行，大量的-反生成

4

，反應的離子方程式為-+O=2

4

+

，隨反應的不斷進行，有大量的氫離子生成，導致氫離子濃度增大，溶液減小?！痉治觥肯虬彼型ㄈ肷倭康腟O，反生成亞硫酸銨，結合圖像分析pH=6時液中濃度最大的陰離子；通過分析ZnO收SO后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過分析與氣反應的生成物，分析溶液pH的化情況。17.【答案】（）基酚羥基（）（）代反應

33232232232232232233323223223223223223322323223222（）2（）（）【考點】有機物的推斷，有機物的合成【解析解(1)根A的結構簡式，中氧官能團有基、酚羥基、醛基(2)對A和的構簡式，可推出A：CHI中CH取酚羥基上的，的結構簡式為；對C和的構簡式Br原?。械牧u基位置，該反應類型為取代反應(4)①與FeCl溶發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物之一是α－基酸，該有機物中含有”，另一產(chǎn)物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1：，含苯環(huán)，說明是對稱結構，綜上所述，符合條件的是；生,根生F，是

與H發(fā)生反應得到，按照D，由CHCHCHBr與

反應得到，與發(fā)加成反應生成CHCHCH，在作用下生成CHCHCH，合成路線是CHCHOCHCHCHCHCHBr?！痉治觥勘绢}從官能團的性質(zhì)進行分析，利用對比反應前后有機物不同判斷反應類型；18.【答案】（）

2

2

2

；溶吸收空氣中的CO后生，HClO見光分解

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關系：

225.0mL222I3225.0mL222I3?33233223332223223323443222242sp2

3

3

3

2

~2~22

2

23

得??()

2

3

氯元素的質(zhì)量

335.5?

該樣品的有效氯為：

??mL

2該樣品的有效氯大于60%，該樣品優(yōu)質(zhì)品；偏低【考點】中和滴定，離子方程式的書寫，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算【解析】【解答】由意知，氯氣通入氫氧化鈉中產(chǎn)生次氯酸鈉，同時產(chǎn)生氯化鈉，反應離子方程式為：

+2OH

；次氯酸鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳氣體，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應產(chǎn)生H，HClO具不穩(wěn)定性，在受熱或見光條件下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)生和，從使次氯酸鈉失效；(2)由題中反應可知，在性條件產(chǎn)生HClO，氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)再用332硫代硫酸鈉滴定，結合反應轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)之間的關系為：-2，33223?2.0003，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關系：得2n(Cl)=0.52

）=

3

，氯元素的質(zhì)量m(Cl)=

3

35.5g

=0.03550g，樣品中的有效氯為：

mLmL

=63.39%，樣品中的有氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品；②如硫酸的用量過少，則導致反應

不能充分進行，產(chǎn)生的HClO的偏低，最終導致實驗測得的有效氯含量會偏低。【分析】(1)+Cl=NaCl++HO（水）；NaClO+CO?+H?O=NaHCO?+HClO；(2)根據(jù)關系式COCl-

~2HClO~2l~4SO2-

，計對應的有效;②HClO的消耗量偏低，導致測定的有效氯含量會偏低。19.【答案】（）（）；取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶，觀察溶液顏色是否血紅色（）偏形成HF，導致液中F濃度減小CaF沉不完全（）?或

333

；在攪拌下向溶液中緩慢加入氨水NHHCO混溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl溶，不出現(xiàn)白色沉【考點難電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗，制備實驗案的設計【解析】【解答】(1)A．適升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率A；B．當加快拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率選C．當縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低C不；故答案為：。為提高鐵元素的浸出率，酸”過中硫酸溶液要適過量，故酸”后的濾液中加入過量的鐵粉發(fā)生的反應有Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe+H，還原過中除生成Fe外，還有H生；通常用KSCN溶液檢驗3+，故檢Fe是還原完全的實驗操作是：取少量清液，向其中滴加幾滴溶，觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全，故答案為H，取量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶，觀察溶液色是否呈血紅色。“還原后的濾液中加入F溶，使2+轉(zhuǎn)化為沉淀，(CaF)=(Ca2+c(F-)，Ca2+完

224433343243342424343342432323333323222443332443244322442244333432433424243433424323233333232224433324432443224423323催化劑3243223332243332222223全沉某離子濃度小于1×10-5表該離子沉淀完全溶液中(F)至為√

?5

mol/L=5.3×10

-2；溶液的pH偏，即溶中H

濃度較大，+與-

形成弱酸，致溶液(F-

減，沉淀不完全，故答案為：偏形成HF，導致溶液中F-

濃度減小，沉不完全。將提純后的FeSO溶液與氨水NHHCO混溶液反應生成FeCO沉淀，生成FeCO的化學方程式為FeSO·HO+NH=FeCO↓+(NH)+H或FeSOHCO=FeCOSO，子方程式為2++

+NH·O=FeCO↓++H或Fe+3

=FeCO↓+答為Fe+3+NH·HO=FeCO↓++HO或2++=FeCO）。根據(jù)題意Fe(OH)開3始沉淀的，防止產(chǎn)生Fe(OH)沉，所以將FeSO溶液與氨水NHHCO混溶液反應制備FeCO沉淀的過程中要控制溶液的不于6.5FeCO沉淀“洗滌完，所以設計的實驗方案中要用鹽酸酸化的BaCl溶液檢驗最后的洗滌液中不含；則設計的實驗方案為：在攪拌下向F

溶液中緩慢加入氨水HCO混溶液，控制溶液pH不于6.5；置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的溶，不出現(xiàn)白色沉淀，故答為：在攪拌下向FeSO溶液中緩慢加入氨—NHHCO混溶液，控制溶液不大于6.5；置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl溶液，不出現(xiàn)白色沉淀?！痉治觥胯F泥的主要成份為鐵的氧化物，鐵泥用SO溶酸浸得相應硫酸鹽溶液，酸浸后濾液中加入過量鐵粉將3+還原為2+；向還”后的濾液中加入NHF使Ca2+轉(zhuǎn)為CaF沉淀而除去；然后進行沉鐵生FeCO，將沉經(jīng)過系列操作制得α—FeO；此分析作答。20.【答案】（）3

_；度升高應速率增大，溫度升高催化劑的活性增強（）；；23

2

或（）；高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的度【考點】化學電源新型電池，化學反應速率的影響因素，化學反應速率與化學平衡的綜合應用【解析】【解答】含催化劑的KHCO溶液中通入H生，據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子催化劑方程式為：

3

+H

2

HCOOˉ+H；應溫度~80范圍內(nèi)時，隨溫度升高，活化分子增多，反應速率加快，同時溫度升高催化劑的活性增強，所以的化加氫速率迅速上升(2)左側為負極，堿性環(huán)境中HCOO失子被氧化為，據(jù)荷守恒和元素守恒可得電極反應式為HCOOˉ+2OHˉ－ˉ=+HO；電池放電過程中，鉀離子移向極，即右側，根據(jù)圖示可知右側的陰離子為硫酸根，而隨著硫酸鉀不斷被排除，硫酸根逐漸減少，鐵離子和亞鐵離子進行循環(huán)，所需要補充硫酸根，為增強氧氣的氧化性，溶液最好顯酸性，則物質(zhì)