三年全國(guó)II卷理綜化學(xué)科選擇題分析及2016備考策略

三年全國(guó)II卷選擇題

分析及復(fù)習(xí)策略2016.3.7近三年新課標(biāo)全國(guó)卷II選擇題研究2013年2014年2015年7有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)（化學(xué)與生活）化學(xué)素養(yǎng)(化學(xué)與生活)化學(xué)與生活8有機(jī)物基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)同分異構(gòu)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)9NA元素化合物知識(shí)NA10離子方程式實(shí)驗(yàn)操作元素周期律11電化學(xué)（原電池）電解質(zhì)溶液有機(jī)同分異構(gòu)12反應(yīng)熱電化學(xué)化學(xué)工藝流程13電解質(zhì)溶液反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)操作

全國(guó)卷選擇題統(tǒng)計(jì)與分析：考點(diǎn)201320142015化學(xué)與生活有機(jī)物（必修）電解質(zhì)溶液化學(xué)實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的量元素周期律電化學(xué)離子反應(yīng)反應(yīng)熱化工流程主干知識(shí)年年考，重點(diǎn)知識(shí)輪換考，冷僻知識(shí)偶然考。小結(jié)：

1.化學(xué)與生活常識(shí)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、阿伏伽德羅常數(shù)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)考查頻率最高！同分異構(gòu)和計(jì)算經(jīng)常出現(xiàn)。

2.強(qiáng)調(diào)圖像選擇題，多角度地綜合運(yùn)用化學(xué)概念和原理解決問題。在保持部分核心考點(diǎn)，在新課程中加的新知識(shí)應(yīng)成創(chuàng)新點(diǎn)。

3.其它如化工流程、元素及化合物知識(shí)、元素周期律（表）、離子方程式正誤判斷等時(shí)有出現(xiàn)，但反應(yīng)速率與平衡沒有出現(xiàn)。考點(diǎn)命題特點(diǎn)高頻考點(diǎn)生活與化學(xué)取材極靈活，能反映考生的學(xué)科素養(yǎng)，涉及元素化合物知識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)（無機(jī)化工流程）元素化合物知識(shí)為載體，考查實(shí)驗(yàn)原理和操作元素周期律基于微粒結(jié)構(gòu)進(jìn)行推理的能力，考查必修二內(nèi)容有機(jī)化學(xué)考性質(zhì)考結(jié)構(gòu)考同分異構(gòu)體，考查必修二內(nèi)容電解質(zhì)溶液強(qiáng)調(diào)離子平衡問題中定性與定量分析相結(jié)合反應(yīng)熱考查反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化形式、熱化學(xué)方程式與蓋斯定律相結(jié)合重點(diǎn)考點(diǎn)物質(zhì)的量難點(diǎn)常落在混合物的組成或純凈物的結(jié)構(gòu)電化學(xué)前沿性的電化學(xué)應(yīng)用為情境，但考的是基本概念元素及化合物考查化學(xué)用語(yǔ)及定量計(jì)算能力非常“6+1”6白馬（高頻、重點(diǎn)）考點(diǎn)1黑馬（較冷）考點(diǎn)形式上強(qiáng)調(diào)圖表等多種呈現(xiàn)方式，實(shí)質(zhì)上考查多綜合運(yùn)用化學(xué)概念和原理解決問題的能力，選題上不強(qiáng)調(diào)覆蓋面，側(cè)重基礎(chǔ)與能力并行，但在選項(xiàng)設(shè)置時(shí)卻對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)考查較系統(tǒng)。近三年新課標(biāo)全國(guó)卷II選擇題知識(shí)點(diǎn)分布201320142015必修16+66+66+6必修266選修46+6+66+6+6選修5666+6化學(xué)實(shí)驗(yàn)66+6近三年選擇題考點(diǎn)在各本教材中的分值分配注：STSE納入必修11.保持平穩(wěn)，適度創(chuàng)新。2.重視基礎(chǔ)、突出主干，但邊緣化知識(shí)點(diǎn)也經(jīng)常出其意。3.部分試題直接取材于課本，充分體現(xiàn)了“源于教材,高于教材,理在書內(nèi),題在書外”的高考命題原則。4.試題與生產(chǎn)、生活實(shí)際密切聯(lián)系。要求利用化學(xué)知識(shí)對(duì)社會(huì)、生活現(xiàn)象進(jìn)行解釋；對(duì)于考生正確認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的價(jià)值起到了良好的導(dǎo)向作用。5.涉及到計(jì)算能力的考查。但純技巧性的計(jì)算幾乎沒有，主要突出化學(xué)計(jì)算的實(shí)用價(jià)值。6.由于《選修四》為必考，與《選修四》相關(guān)的選擇題，難度較大,所占比重也較大。7.雖然《選修五》為選考，但由于有機(jī)知識(shí)的連貫性，所以在必考部分出現(xiàn)的有機(jī)題往往需要涉及《選修五》知識(shí)。命題思想：“保持平穩(wěn)，適度創(chuàng)新”命題觀：“重視基礎(chǔ)”、“突出主干”、“知識(shí)為載體”、“能力為主導(dǎo)”考查指向：“聯(lián)系實(shí)際”“探究意識(shí)”（2015-7)

食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好

。下列說法錯(cuò)誤的是A．硅膠可用作食品干燥劑B．P2O5不可用作食品干燥劑C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑近五年高頻考點(diǎn)命題特點(diǎn)1.STSE：取材極其靈活，能反應(yīng)考生的學(xué)科素養(yǎng)，常涉及元素化合物知識(shí)，還有一些是被“邊緣”的概念的和常識(shí)。CA．硅膠具有吸水性，無毒；

B．P2O5吸水轉(zhuǎn)化為酸；

C．六水合氯化鈣不能吸水；

D．具有吸水性的植物纖維無毒．近五年高頻考點(diǎn)命題特點(diǎn)1.STSE：取材極其靈活，能反應(yīng)考生的學(xué)科素養(yǎng)，常涉及元素化合物知識(shí)，還有一些是被“邊緣”的概念的和常識(shí)。(2014-7)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝AA．活性炭具有較大的表面積，能夠吸附冰箱中的異味，該過程沒有新物質(zhì)的生成，屬于物理變化，故A正確；(2014-7)在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯(cuò)誤的是A．生物柴油由可由再生資源制得B．生物柴油是不同酯組成的混合物C．動(dòng)植物油脂是高分子化合物D．“地溝油”可用于制備生物柴油C1.STSE：取材極其靈活，能反應(yīng)考生的學(xué)科素養(yǎng)，常涉及元素化合物知識(shí)，還有一些是被“邊緣”的概念的和常識(shí)。相對(duì)分子質(zhì)量在一萬以上的化合物

考向答題思路與方法1、社會(huì)、生活、生產(chǎn)和技術(shù)中的化學(xué)常識(shí)，化學(xué)知識(shí)在社會(huì)、生活、生產(chǎn)和技術(shù)中的應(yīng)用。2、環(huán)境保護(hù)、綠色化學(xué)和污染的治理。3、能源的分類、開發(fā)和綜合利用。1、聯(lián)系生活體驗(yàn)、常識(shí)進(jìn)行分析判斷。2、回顧相關(guān)概念、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。3、聯(lián)系與能源的分類、開發(fā)和綜合利用有關(guān)的知識(shí)進(jìn)行分析判斷?；瘜W(xué)與生活考向及解題方法(2015-12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收教材《必修二》93頁(yè)4題、107頁(yè)9題均與此題相關(guān)。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)：①常與元素化合物等知識(shí)結(jié)合考察；②要求準(zhǔn)確掌握實(shí)驗(yàn)原理和基本操作；③關(guān)注實(shí)驗(yàn)中藥品用量問題；④重視對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的考察CCa(OH)2經(jīng)濟(jì)選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色（2015-13）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是D2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)：①常與元素化合物等知識(shí)結(jié)合考察；②要求準(zhǔn)確掌握實(shí)驗(yàn)原理和基本操作；③關(guān)注實(shí)驗(yàn)中藥品用量問題；④重視對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的考察A、鹽酸首先中和氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯(cuò)誤；C、

氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯(cuò)誤；D、草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，D正確（2014-10）下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是[來源

D2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)：①常與元素化合物等知識(shí)結(jié)合考察；②要求準(zhǔn)確掌握實(shí)驗(yàn)原理和基本操作；③關(guān)注實(shí)驗(yàn)中藥品用量問題；④重視對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的考察A.除去粗鹽溶液中不溶物，可利用圖中過濾操作，但漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，故B錯(cuò)誤；

C.除雜時(shí)導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入不能除雜，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實(shí)驗(yàn)合理，故D正確；

考向答題思路與方法1、簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作機(jī)裝置圖。2、簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)及裝置圖。3、常見氣體的制備、凈化、收集、吸收（處理尾氣）裝置圖。4、儀器的使用、試劑的保存和實(shí)驗(yàn)事故的處理。5、實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述、實(shí)驗(yàn)結(jié)論）的評(píng)價(jià)。1、明確要求。2、回顧相關(guān)的實(shí)驗(yàn)基本操作。3、回顧有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。4、回顧分析有關(guān)氣體制備、凈化、收集、吸收（處理尾氣）的相關(guān)知識(shí)。5、分析評(píng)價(jià)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)方案。化學(xué)實(shí)驗(yàn)考向及解題方法3.有機(jī)化學(xué)：①考察思維有序性，重視同分異構(gòu)體的考察,記憶某些常見化學(xué)式的異構(gòu)體種數(shù)利于快速解題；②結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型等的考察均有體現(xiàn)；③難度向必修范疇靠攏。(2015-8)某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5AC18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H5OHC14H18O5（2015-11）分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A．3種B．4種C．5種D．6種B3.有機(jī)化學(xué)：①考察思維有序性，重視同分異構(gòu)體的考察,記憶某些常見化學(xué)式的異構(gòu)體種數(shù)利于快速解題；②結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型等的考察均有體現(xiàn)；③難度向必修范疇靠攏。該有機(jī)物是羧酸，即分子組成為C4H9—COOH，丁基有4種3.有機(jī)化學(xué)：①考察思維有序性，重視同分異構(gòu)體的考察,記憶某些常見化學(xué)式的異構(gòu)體種數(shù)利于快速解題；②結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型等的考察均有體現(xiàn)；③難度向必修范疇靠攏。（2014-8）四聯(lián)苯

的一氯代物有A．3種B．4種C．5種D．6種C112222333344445555(2014-3)

下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲苯D3.有機(jī)化學(xué)：①考察思維有序性，重視同分異構(gòu)體的考察,記憶某些常見化學(xué)式的異構(gòu)體種數(shù)利于快速解題；②結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型等的考察均有體現(xiàn)；③難度向必修范疇靠攏。Ph-CH3+Cl2--->HCl+Ph-CH2-Cl

考向答題思路與方法1、常見簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。2、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其具有的屬性。3、根據(jù)有機(jī)物的分子式判斷同分異構(gòu)體的種類。4、根據(jù)酯的分子式判斷組成其的酸和醇的種類。5、有機(jī)基本概念的判斷。1、明確要求。2、回顧常見簡(jiǎn)單重要有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。3、根據(jù)官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系做出有關(guān)的判斷。4、根據(jù)寫有機(jī)物同分異構(gòu)體的方法步驟列舉其同分異構(gòu)體（包括碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)）再求總數(shù)。5、根據(jù)酯的分子式列舉不同碳原子個(gè)數(shù)的酸和醇。6、回顧有關(guān)概念的描述，特別是揭示概念的關(guān)鍵詞。有機(jī)化學(xué)考向及解題方法

(2014-11)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（

）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol/LB．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③4.電解質(zhì)：①定性與定量結(jié)合；②圖像圖表結(jié)合；③要求原理清楚、思維嚴(yán)密、計(jì)算準(zhǔn)確。DH2S為二元弱酸，分步電離，第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，所以溶液中c（H+）＞c（HS-）加水稀釋促進(jìn)NH3.H2O電離,稀釋10倍后，溶液中的OH-濃度大于原來的1/10，其pH=b，則a＜b+1H2C2O4是二元弱酸，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液，酸根離子水解程度越小，其濃度越大，酸根離子水解程度①＜②＜③，所以鹽濃度①＞②＞③，鈉離子不水解，所以c（Na+）：①＞②＞③

(2013-13)

室溫時(shí)，M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmol·L-1時(shí)，溶液的pH等于4.電解質(zhì)：①定性與定量結(jié)合；②圖像圖表結(jié)合；③要求原理清楚、思維嚴(yán)密、計(jì)算準(zhǔn)確。C根據(jù)Ksp=a=c(M2+)·c(OH-)2，c(M2+)="b"mol·L-1解得c(OH-)2=(a/b)c(H+).c(OH-)=10-14pH=14+1/2lg(a/b)

考向答題思路與方法1、分析外界條件對(duì)電離平衡的影響（平衡移動(dòng)方向、粒子濃度的變化情況）。2、判斷鹽溶液中離子濃度關(guān)系的正誤（電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、大小關(guān)系）。3、與溶解平衡有關(guān)的圖像分析或有關(guān)粒子濃度的關(guān)系。1、回顧相關(guān)知識(shí)（弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液酸堿性判據(jù)，鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、大小關(guān)系，PH與c（H+）關(guān)系）分析選項(xiàng)。2、根據(jù)要求進(jìn)行正誤判斷。電解質(zhì)考向及解題方法5.電化學(xué)：①閱讀材料接受、整合信息的能力；②圖像與原理相結(jié)合；③熟練書寫電極反應(yīng)式；④要求原理清楚、思維嚴(yán)密、計(jì)算準(zhǔn)確。

(2014-12)

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4====Li1-xMn2O4+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移C-+活動(dòng)性b>a,所以b是負(fù)極，a是正極。Li失電子為負(fù)極，LiMn2O4得電子為正極B、充電，Li+在陰極得電子，Li1-xMn2O4在陽(yáng)極失電子，電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，因此選項(xiàng)B正確D、放電時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中陽(yáng)離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，即溶液中Li+從b向a遷移，因此D正確5.電化學(xué)：①閱讀材料接受、整合信息的能力；②圖像與原理相結(jié)合；③熟練書寫電極反應(yīng)式；④要求原理清楚、思維嚴(yán)密、計(jì)算準(zhǔn)確。

(2013-11)

“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是A．電池反應(yīng)中有NaCl生成B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)B負(fù)極反應(yīng)：2Na-2e-=2Na+；正極反應(yīng)：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-。電池總反應(yīng)為2Na+NiCl2=Ni+2NaCl；電池反應(yīng)中有NaCl生成，A正確電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+，B錯(cuò)誤正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-，C正確鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)，D正確

考向答題思路與方法1、化學(xué)電源和電解池電極名稱的確定。2、原電池與電解池電極反應(yīng)式的正誤判斷。3、原電池、電解池中電流方向、電子流向、離子移動(dòng)方向的判斷。原電池、電解池中電極反應(yīng)產(chǎn)物的判斷和簡(jiǎn)單的計(jì)算。1、回顧確定電極名稱的方法進(jìn)行判斷電極名稱。2、根據(jù)原電池、電解池的工作原理判斷電極反應(yīng)式的正誤。3、回顧確定原電池、電解池中電流方向、電子流向、離子移動(dòng)方向的方法進(jìn)行判斷。4、根據(jù)電極反應(yīng)式判斷電極產(chǎn)物。電化學(xué)基礎(chǔ)考向及解題方法(2014-13)室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是

A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H36.反應(yīng)熱：①綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)

化學(xué)問題的能力；②圖像圖表結(jié)合；③靈活運(yùn)用蓋斯定律。B①CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)△H1＞0；

②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；

③已知CuSO4?5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l）△H3；

依據(jù)蓋斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，

則△H3＞△H1(2013-12)

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)

△H3④2S(g)=S2(g)

△H4則△H4的正確表達(dá)式為（

）A．△H4=2/

3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）6.反應(yīng)熱：①綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)

化學(xué)問題的能力；②圖像圖表結(jié)合；③靈活運(yùn)用蓋斯定律。A分析：①+②－③×3，整理可得2S(g)=S2(g)△H4=△H1+△H2-3△H3，所以選項(xiàng)是A

考向答題思路與方法1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像分析。2、判斷熱化學(xué)方程式的正誤。3、求反應(yīng)熱。4、基本概念的判斷（放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱）。1、回顧相關(guān)概念進(jìn)行分析判斷。2、根據(jù)有關(guān)定義式進(jìn)行計(jì)算。3、根據(jù)有關(guān)的規(guī)律進(jìn)行分析判斷。反應(yīng)熱考向及解題方法(2015-9)

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NAC．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D．235g核互U發(fā)生裂變反應(yīng)：

U+nSr+U+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NAC7NA：①考察學(xué)生物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用；②體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)；③能反應(yīng)考生的知識(shí)是否全面。A．60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，所以分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，A錯(cuò)誤B．根據(jù)物料守恒可知1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA，B錯(cuò)誤C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉的物質(zhì)的量是23g÷23g/mol＝1mol。鈉不論是轉(zhuǎn)化為氧化鈉，還是過氧化鈉，均失去1個(gè)電子，所以鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，C正確U的物質(zhì)的量＝235g÷235g/mol＝1mol，可知凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9NA，D錯(cuò)誤(2013-9)

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NAC.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.1mol的羥基與1moL的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB7NA：①考察學(xué)生物質(zhì)的量在物質(zhì)及其所含構(gòu)成微粒關(guān)系式計(jì)算中的應(yīng)用；②體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)；③能反應(yīng)考生的知識(shí)是否全面。A、溶劑水中也含有氧原子，錯(cuò)誤；B、石墨烯中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)公用，故每個(gè)六元環(huán)實(shí)際占有2個(gè)碳原子，12克石墨烯含有1摩碳原子，即石墨烯中含有的六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，正確；C、未指明溶液的體積無法計(jì)算OH一的數(shù)目，錯(cuò)誤；D、1mol的—OH中含有9mol電子與1mol的OH一含有10mol電子，二者所含電子數(shù)不相等，錯(cuò)誤。

考向答題思路與方法1、求算分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)。2、求算質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中字?jǐn)?shù)。3、求算化學(xué)鍵（共價(jià)鍵）數(shù)。4、求算氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。1、明確求算的微粒種類。2、明確怎樣算。微粒數(shù)=物質(zhì)的量乘以每摩爾物質(zhì)含有的微粒數(shù)。3、進(jìn)行計(jì)算。4、計(jì)算結(jié)果與選項(xiàng)的數(shù)值進(jìn)