山西省臨汾市路東學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省臨汾市路東學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)參考答案：B略2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）

A．鋁粉投入到少量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2[Al（OH）4]-+H2↑

B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+D．鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+參考答案：D略3.向CuSO4酸性溶液中加入H2O2溶液，很快有大量氣體逸出，同時(shí)放熱。一段時(shí)間后，藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O），繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，這個(gè)過(guò)程可以反復(fù)多次。下列關(guān)于上述過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（

）A.逸出氣體的主要成分是O2 B.H2O2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性C.Cu2+將H2O2還原 D.發(fā)生了反應(yīng)Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O參考答案：C分析：根據(jù)題給信息可知，Cu2＋將H2O2氧化為O2，H2O2被氧化，表現(xiàn)還原性，Cu2＋被還原為Cu2O；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性，據(jù)以上分析解答。詳解：H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，A正確；根據(jù)“藍(lán)色溶液變?yōu)榧t色渾濁（Cu2O）”，說(shuō)明銅離子被還原成+1價(jià)，H2O2表現(xiàn)了還原性；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，Cu2O中+1價(jià)Cu被氧化成+2價(jià)Cu2＋，H2O2又表現(xiàn)了氧化性，B正確；H2O2變?yōu)镺2，氧元素化合價(jià)從-1變?yōu)?價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此Cu2＋將H2O2氧化為O2，C錯(cuò)誤；繼續(xù)加入H2O2溶液，紅色渾濁又變?yōu)樗{(lán)色溶液，說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)Cu2O＋H2O2＋4H＋＝2Cu2＋＋3H2O，D正確；答案選C。4.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(

)A．Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無(wú)水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒參考答案：D略5.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、C1-、、K+

B.Fe3+、OH-、、Na+C.Ca2+、、C1-、K+

D.Ag+、、Cl-、K+參考答案：C略6.關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等

②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．②③④

C．③④

D．③參考答案：C略7.實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是

A．稱(chēng)取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱(chēng)取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱(chēng)取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱(chēng)取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略8.原子序數(shù)為1－18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是（

）

A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子參考答案：CD略9.下列有關(guān)苯的敘述中，錯(cuò)誤的是（

）

A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)

B.在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色

D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色參考答案：D略10.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題參考答案：B略11.短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與Ⅹ、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法中一定正確的是A.Ⅹ的原子半徑比Y的原子半徑大B.Ⅹ形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應(yīng)Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：OF，若Y為Na，原子半徑：ONa，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，若Z為P，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應(yīng)中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應(yīng)中水是氧化劑，D項(xiàng)正確；答案選D。12.關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A．兩種氣體都是無(wú)色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染B．二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸參考答案：B解析：二氧化氮跟水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不具有強(qiáng)氧化性。13.元素A（A代表元素符號(hào)）的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;元素B（B代表元素符號(hào)）的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b）。A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：略14.下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：B15.下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是(

)

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)

△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)

△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H4參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）在1支干燥的小試管中，裝有少量白色固體物質(zhì)物質(zhì)（約占試管容積的1/10），已知該白色物質(zhì)肯定是碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸鈉或氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過(guò)加熱試管中樣品和使用蒸餾水、石蕊試液或酚酞試液進(jìn)行鑒定。（1）該實(shí)驗(yàn)的步驟與相應(yīng)的內(nèi)容（略）

（2）請(qǐng)謹(jǐn)慎思考并填寫(xiě)下表各項(xiàng)內(nèi)容：白色物質(zhì)簡(jiǎn)

述

判

斷

依

據(jù)1個(gè)有關(guān)的反應(yīng)（或離子）方程式碳酸氫銨

碳酸氫鈉

碳酸鈉

氯化鈉

參考答案：

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.09mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=amol·L-1。(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=

mol·L-1·min-1(2)

達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=

mol·L-1。(３)在下列坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線.

參考答案：(1)

0.01mol/L.min(2)a=0.05mol/L

(3)18.在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應(yīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的濃度。（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來(lái)表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率。

參考答案：略19.（10分）現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣的條件下加熱。反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。(1)寫(xiě)出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若氧化銅在混合物中所占的比值為x(0<x<1)，問(wèn)：x為何值時(shí)，殘留固體為何種物質(zhì)？寫(xiě)出殘留固體的物質(zhì)的量（用A、x表示）與x值之間的關(guān)系。將結(jié)果填入下表：X值殘留固體化學(xué)式物質(zhì)的量

參考答案：（10分）(1)CuO+CCu+CO↑

2CuO+C2Cu+CO2↑(2)

解析：可以求出x的兩個(gè)“臨界值”：發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)時(shí)n（CuO）∶n（C）=1∶1（n代表物質(zhì)的量，下同），即Ax∶A(1-x)=1∶1，x=1/2；發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)nCuO∶nC=2∶1，即Ax∶A(1-x)=2∶1，x=2/3。