山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省呂梁市后劉家莊中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（

）。A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．質(zhì)子數(shù)參考答案：A略2.下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性．【解答】解：A、氟氣只有氧化性，F(xiàn)2化合價只能降低，K化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，故A正確；B、Cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故B錯誤；C、二氧化氮和水的反應(yīng)說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故C錯誤；D、二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，故D錯誤．故選A．3.下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A.CO+CuOCu+CO2B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑參考答案：A【詳解】A.由反應(yīng)方程式可知，CO中C的化合價由+2價→＋4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應(yīng)方程式可知，鐵單質(zhì)被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價→+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C與題意不符；D.在反應(yīng)中鎂元素的化合價由0價→+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應(yīng)中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。4.下列過程只需破壞離子鍵的是A.晶體硅熔化 B.碘升華 C.熔融NaCl

D.HCl(g)溶于水參考答案：C【詳解】A項、晶體硅為原子晶體，熔化時需破壞共價鍵，故A錯誤；B項、碘為分子晶體，升華時需破壞分子間作用力，故B錯誤；C項、NaCl為離子晶體，熔融時需破壞離子鍵，故C正確；D項、HCl為共價化合物，溶于水時需破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。5.根據(jù)元素元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)

B．CH4、NH3、H2O、HF的熱穩(wěn)定性依次逐漸增強(qiáng)C．鈹(Be)的原子失去電子能力比鈣弱

D．硫、硒(Se)為同主族元素，非金屬性Se比S強(qiáng)參考答案：BC略6.相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(

)A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：C7.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是（

）

A．道爾頓B．湯姆生C．盧瑟福D．波爾參考答案：B略8.下面說法正確的是

A．摩爾是七個基本物理量之一

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023參考答案：B略9.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是（

）A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案：BA.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號鎂最外層有2個電子,是第IIA族元素,所以A選項是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯誤;C.氧族中84號元素釙是金屬,所以C選項是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項是正確的;答案選B.點睛：氧族不全是金屬元素，氧族中釙元素是金屬元素。

10.要除去Fe2O3中混有的Al2O3，最好的方法是()A．用鹽酸洗滌過濾

B．加熱用H2還原C．加熱用CO還原

D．用NaOH洗滌、過濾參考答案：D略11.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氫氧化鈉

C．硫酸銅

D．氯化鎂參考答案：D12.下表是元素周期表的一部分。

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

④

②

三③

⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：（1）在①～⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______，最活潑的非金屬元素是__________。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________，堿性最強(qiáng)的是___________，呈兩性的氫氧化物是____________。（4）在②、③、⑤元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的是________。（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：___________________________。（6）由③和⑦組成的化合物，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，請寫出陽極電極反應(yīng)式_________________________，陰極產(chǎn)物（填化學(xué)式）是_____________。參考答案：(1)K

F

(2)Ar

(3)HClO4

KOH

Al(OH)3

(4)F-

(5)Cl2

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

(6)2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH分析:由元素在周期表中的位置可以知道,(1)為Be,(2)為F,(3)為Na,(4)為C,(5)為Al,(6)為Si,(7)為Cl,(8)為Ar,(9)為K,(10)為Br。根據(jù)元素周期律進(jìn)行解答。(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,故上述元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是K,最活潑的非金屬元素是F。因此，答案是:K;F。(2)稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,其原子核外有18個電子,各層電子數(shù)為2、8、8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:，因此，答案是:Ar;；

(3)上述元素中除F(F沒有正價)外Cl的非金屬性最強(qiáng),則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng),該酸為HClO4,,K的金屬性最強(qiáng),則KOH的堿性最強(qiáng),Al(OH)3為兩性氫氧化物,因此，答案是：HClO4;KOH;Al(OH)3。(4)②為F、③為Na、⑤為Al，核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，所以F-離子半徑最大；,因此，答案F-。(5)同一主族從上到下非金屬性減弱,單質(zhì)的活潑性逐漸減弱,所以氯氣的活潑性強(qiáng)于溴單質(zhì),可以通過水溶液中的置換反應(yīng)來證明,反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,因此答案是:Cl2;Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。（6）由③為Na和⑦為Cl組成的化合物NaCl，溶于水制成飽和溶液，用石墨為電極電解該溶液，陽極電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+4e-=H2↑+2OH-,所以陰極產(chǎn)物是H2和NaOH。答案：2Cl--2e-=Cl2↑

H2和NaOH。點睛：考查元素周期表和周期律的知識。解答時通過元素周期表確定元素的種類，根據(jù)元素周期律判斷元素的性質(zhì)即可。13.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A.NaOH

和CO2

B.Fe粉在Cl2中燃燒C.Na和O2

D.NaOH容液和AlCl3溶液參考答案：BA.足量NaOH和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，A錯誤；B.Fe粉在Cl2中燃燒只能生成氯化鐵，B正確；C.Na和O2常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，C錯誤；D.足量NaOH容液和AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，D錯誤，答案選B。14.下列裝置能夠組成原電池的是

（

）參考答案：C15.在堿性溶液中，下列各項中的離子可以大量共存的是（）A.Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、NO3-、Ag+、Cl-C.Na+、SO42-、K+、Cl-

D.Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案：C試題分析：堿性溶液中存在OH-離子，A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+結(jié)合為沉淀；D、Ca2+、CO32-結(jié)合為沉淀。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開始時速度緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）從反應(yīng)中開始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？依次逐一寫出。①銅片和稀硝酸反應(yīng)，表面有

②試管中氣體的顏色

③試管中溶液的顏色

④反應(yīng)結(jié)束時，銅片

全部反應(yīng)完。（填“能”或“不能”）（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？①水

②試管中氣體的顏色

參考答案：（1）①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）②2NO+O2==2NO2（2分）（2）①無色氣泡產(chǎn)生；（1分）②由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色；（1分）③由無色變成淺藍(lán)色；（1分）④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。（1分）（3）①進(jìn)入試管，上升到一定高度（2分）

②由棕紅色變?yōu)闊o色（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。（1）元素W在周期表中的位置：

。Z的氫化物和W的氫化物反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（2）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為

。（用元素符號表示）（3）請寫出W的單質(zhì)與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號表示），請舉一例實驗事實證明這一結(jié)論：

。參考答案：略18.填寫下列空格：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gN2的體積為______L，含有的氮原子數(shù)為______．（2）同溫、同壓下，質(zhì)量相等的SO2和CO2相比較，體積之比為____，已知SO2和CO2均為酸性氧化物，寫出SO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________．（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol?L﹣1，c（Al3+）=0.4mol?L﹣1，c（SO42﹣）=0.9mol?L﹣1，則c（K+）為_____mol?L﹣1（4）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42﹣，Al3+的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，從中取出25mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為______．（5）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，則ACl2的摩爾質(zhì)量_________，畫出A2+的結(jié)構(gòu)示意圖____________。（6）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。參考答案：(1)4.48

2.408×1023（或0.4NA）

(2)11:16

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

(3)0.5

(4)4.0

1.5mol?L﹣1

(5)95g·mol-1

(6)AB3或B3A解析：（1）根據(jù)公式V=nVm=Vm，5.6gN2的體積為×22.4L·mol－1=4.48L，含有的氮原子數(shù)為×2×NA=2.408×1023（或0.4NA）；（2）依據(jù)n=m/M=V/Vm，質(zhì)量相等的SO2和CO2物質(zhì)的量之比為：44：64=11：16；同溫、同壓下，體積之比為：11：16，二氧化硫與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式：SO2+2NaOH－=Na2SO3+H2O；（3）根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－）+c（OH－），而溶液中c（OH－）很小，可以忽略不計，則有3c（Al3＋）+c（K＋）+c（H＋）=2c（SO42－），所以：c（K＋）=2c（SO42－）-3c（Al3＋）-c（H＋），c（K＋）═2×0.9mol·L－1-3×0.4mol·L－1-0.1mol·L－1=0.5mol·L－1。（4）溶液中含0.6molSO42－，Al3＋的物質(zhì)的量是0.4mo