山西省呂梁市延亮中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市延亮中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mLN-2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（

）

A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g參考答案：答案：B2.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項(xiàng)乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)；C項(xiàng)為取代反應(yīng)；D項(xiàng)屬消去反應(yīng)。3.用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是

①加鹽酸溶解

②加燒堿溶液溶解

③過濾

④通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入過量燒堿溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③參考答案：B略4.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無法確定參考答案：B略5.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大?。孩伲舰冢劲跙．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa與0.15mol·L－1HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)參考答案：AC略6.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（）A．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B．簡單離子半徑：W＜X＜ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對應(yīng)的Y為磷（或硫）．【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na．由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（鈉）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl．W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是氮（或）氧，則對應(yīng)的Y為磷（或硫）．A．W可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故A正確；B．X離子（Na+）、W離子的電子層為2層，Z離子（Cl﹣）電子層為3層，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，故B錯誤；C．W與Y處于同于主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Y，故C錯誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯誤．故選：A．7.25℃時，用0.0500mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法不正確的是（

）A．點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)=c(OH—)

B．點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1

C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)參考答案：B【名師點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵。25℃時，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．點(diǎn)①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；B．點(diǎn)②溶液中，依據(jù)質(zhì)量守恒、溶液體積增大判斷即可；C．點(diǎn)③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液呈酸性；D．點(diǎn)①為草酸鈉成堿性，點(diǎn)②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點(diǎn)③溶液，溶質(zhì)為NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性。8.某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組是（

）A．H+、Mg2+、Cu2+、Cl－

B．Na+、K+、NO3－、H+C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．OH－、HCO3－、Cl－、Mg2+參考答案：C略9.下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯誤的是

(

)A．KOH溶液與過量的SO2反應(yīng):

OH—+SO2==HSO3—B．Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)SO32—+2H+==SO2↑+H2OC．NaHSO3溶液中通入氯氣:HSO3—+Cl2+H2O==SO42—+3H++2Cl—D．石灰石與稀硝酸反應(yīng):CO32—+2H+==H2O+CO2↑參考答案：D略10.25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是（

）A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移4NA個電子B．一定條件下，56gFe與33.6LCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．在1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，雙氧水中﹣1價的氧全部轉(zhuǎn)化為0，生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子；B．未指明氣體的狀況，不能使用Vm=22.4L/mol；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量；D．鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解．解答：解：A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；B．未指明氣體的狀況，33.6LCl2的物質(zhì)的量不一定是1.5mol，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C．CO、C2H4具有相同的相對分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量相同，所以NA的CO、C2H4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為22.4L，質(zhì)量為28g，故C正確；D.1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液含有鋁離子的物質(zhì)的量為0.4mol，但是鋁離子為弱堿陽離子，在水中部分水解，所以1L0.2mol?L﹣1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)小于0.4NA，故D錯誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氣體摩爾體積的適用對象和使用條件，注意鹽類的水解．12.（2002·京皖蒙卷）14.某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個—CH3、兩個—CH2—、一個和一個—Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（本題不考慮對映異構(gòu)體）（）A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略13.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是

A．逸出ClO2使生成物濃度降低

B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C．溶液中的H+起催化作用

D．溶液中的Cl－起催化作用參考答案：D14.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4參考答案：A

考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．因Fe2+、H+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯誤；C．Ca2+、OH﹣結(jié)合生成微溶物，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確常見離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項(xiàng)B中的氧化還原反應(yīng)及選項(xiàng)C中氫氧化鈣的溶解度較小為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆紵厕D(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）時，說明反應(yīng)

2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72一離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.達(dá)喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。⑴1mol達(dá)喜與足量的鹽酸完全反應(yīng)后生成水的物質(zhì)的量為

（用含x等字母的代數(shù)式表示）。⑵達(dá)喜化學(xué)式中a、b、c、d的關(guān)系為a＋b

c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。⑶已知在常溫下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。為測定達(dá)喜的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①取達(dá)喜6.02g研碎，緩慢加入2.00mol·L－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸85.00mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至90.00mL時正好反應(yīng)完全。②在①所得溶液中加入適量的

（填“氨水”、“氫氧化鋁”或“氯化鎂”）以調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0～7.0，使有關(guān)離子完全沉淀。③將②產(chǎn)生的全部沉淀過濾、洗滌，灼燒至恒重，稱量為1.02g。請通過計(jì)算確定達(dá)喜的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。參考答案：⑴x＋c＋d

⑵＜

⑶②

氨水③鹽酸的總物質(zhì)的量：2.00mol·L－1×0.09L＝0.18mol產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的物質(zhì)的量：(0.09－0.085)L×2.00mol·L－1×2＝0.02molCO32-的物質(zhì)的量：0.02mol÷2＝0.01mol6.02g達(dá)喜中OH－的物質(zhì)的量：0.18mol－0.02mol＝0.16mol6.02g達(dá)喜中Al3＋的物質(zhì)的量：＝0.02mol6.02g達(dá)喜中Mg2＋的物質(zhì)的量：＝0.06mol6.02g達(dá)喜中H2O的物質(zhì)的量：＝0.04moln(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)＝0.02mol∶0.06mol∶0.16mol∶0.01mol∶0.04mol＝2∶6∶16∶1∶4達(dá)喜的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16(CO3)·4H2O

(1)可以理解為OH－+H＋=H2O，CO32－+2H＋=H2O+CO2↑，所以水的物質(zhì)的量為c+d+x。(2)因?yàn)镸g2＋與CO32－均顯+2價，假設(shè)b=d，則c=3a，所以a+b<c+d。(3)若加入氫氧化鋁或氯化鎂均引入鋁元素或鎂元素，引起誤差。（4）[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]中緩慢加入HCl，發(fā)生反應(yīng)的順序?yàn)镺H－+H＋=H2O，CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，由①中數(shù)據(jù)知，生成CO2時，消耗的HCl為(90－85)×2=10.00mL。用總HCl的量減去CO32－消耗的HCl，即為OH－消耗的HCl。②中產(chǎn)生的沉淀為Al(OH)3，由鋁守恒，可計(jì)算出Al3＋的量。根據(jù)電荷守恒計(jì)算出Mg2＋的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒，得出H2O的量，最后根據(jù)各粒子物質(zhì)的量相比，可得出物質(zhì)的化學(xué)式。18.（2005·上海卷）31、硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

②（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2，吸收液質(zhì)量將增加

g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2時，吸收液質(zhì)量就增加44g。①計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）參考答案：（1）48（2）m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑

△m=48gNO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑

△m=32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol或n(NaNO2):n(NaNO3)=5:3②設(shè)生成的n(NaNO2)為5xmol，n(NaNO3)為3xmol據(jù)Na+守恒：5x+3x=4

x=0.5m(NaNO2)=172.5g，m(H2O)余=1000×78.8%-688=100g析出：m(NaNO2)(最大)=172.5–71.2=101.3g本題綜合考查有關(guān)化學(xué)方程式、物質(zhì)的量及溶解度的計(jì)算等知識，檢查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。（1）2NO2+Na2CO3====NaNO2+NaNO3+CO2↑

Δm106g

69g

85g

22.4L

48g

22.4L

mm=48g（2）根據(jù)Na2CO3質(zhì)量守恒有：100g×21.2%=m（Na2CO3·10H2O）·m（Na2CO