山西省呂梁市中陽(yáng)縣第三中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省呂梁市中陽(yáng)縣第三中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略2.2007年7月2日，美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3），關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價(jià)，H顯-1價(jià)

C．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性參考答案：C3.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素 D．過(guò)氧化氫電子式：參考答案：C4.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．恒溫恒容時(shí)，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小參考答案：B略5.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（）A.反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：2

B.NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺(jué)C.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.若反應(yīng)中生成1.0molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023參考答案：答案：B6.將相同質(zhì)量的鎂粉分別在足量空氣中、純氧中、氮?dú)庵泻投趸贾谐浞秩紵?，得到的固體質(zhì)量最多的是（

）A、空氣中

B、氧氣中C、氮?dú)庵?/p>

D、二氧化碳中參考答案：D略7.下列有關(guān)物質(zhì)的分離說(shuō)法正確的是（）A．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）B．碘水中加CCl4振蕩?kù)o置后，上層為紫色，下層幾乎為無(wú)色C．工業(yè)上制無(wú)水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點(diǎn)不同而分離的方法參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，不能分離；B．四氯化碳密度比水大；C．生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用；D．干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化．解答：解：A．加熱是氯化銨分解，碘升華，溫度較低時(shí)重新生成固體，不能分離，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳密度比水大，色層在下層，故B錯(cuò)誤；C．生石灰與水反應(yīng)，起到吸水的作用，蒸餾可得到乙醇，故C正確；D．干餾為復(fù)雜的化學(xué)變化，不是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新雜質(zhì)，難度不大．8.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略9.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（

）A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學(xué)平衡可能移動(dòng)，也可能不發(fā)生移動(dòng)，正確；B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會(huì)發(fā)生變化，因此平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)，正確；C．K值是化學(xué)平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動(dòng)，正確；D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值是原來(lái)的平方，錯(cuò)誤。10.下列說(shuō)法正確的是 ()A．一定溫度壓強(qiáng)下，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)。

D．對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O＋O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2轉(zhuǎn)化率。參考答案：A略11.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略12.常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（

）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl－B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl－、NOC．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－D．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO、I－參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子共存解析：A．酸性KMnO4能氧化C2H5OH，故不能與其共存，錯(cuò)誤；B．能溶解CaCO3的溶液顯示酸性，在酸性溶液中NO可以把Fe2+氧化而不能共存，錯(cuò)誤；C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl－，不能發(fā)生反應(yīng)而共存，正確；D．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液應(yīng)該具有一定的氧化性，與I－不能共存，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在前提條件下離子的共存問(wèn)題，離子之間的反應(yīng)，難度不大。13.下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分下列說(shuō)法正確的是（

）A．三種有機(jī)物都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對(duì)羥基桂皮酸消耗氫氧化鈉最多

D．使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鑒別這三種有機(jī)物參考答案：D略14.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是

A．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能參考答案：A略15.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是:A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子參考答案：D解析SiO2晶體最小的環(huán)上有12個(gè)原子(6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；最小的環(huán)上Si和O原子數(shù)之比為1:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，前者位于正四面體的中心，后者位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）

移取10.00ml密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱(chēng))中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。（2）

用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。(3)

滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________________。（4）

復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。（5）

若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。

驗(yàn)證不穩(wěn)定性

產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

參考答案：I．（1）容量瓶（2）2

5

6

2

8

502

（3）酸式

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

（4）

（5）偏高II．

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液。產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁。驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)。產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）

K1

?H<0

（I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）

K2

?H<0

（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=

（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=

mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=

。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2

α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2

（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是

。（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2￣）和c（CH3COO￣）由大到小的順序?yàn)?/p>

。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L￣1）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水

d..向溶液B中加適量NaOH參考答案：（1）（2）2.5×10-2；75%；>；不變；升高溫度

（3）c(NO3－)>c(NO2－)>c(CH3COO－)；b、c

18.（14分）美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該反應(yīng)原理如下:（X為鹵原子，R為取代基）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成E的路線如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCOOH，已知B分子的核磁共振氫譜有兩種峰，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型是

，0.2mol的A與足量的金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)I的方程式

（注明條件）（4）C到D的反應(yīng)方程式為：

（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（6）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)也能制得C

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全可用的試劑是：

。參考答案：（16分）（1）

（2分）（2）

取代反應(yīng)（2分，漏寫(xiě)“反應(yīng)”二字扣1分）