山西省呂梁市敦厚中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析

山西省呂梁市敦厚中學2021-2022學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碘具有“智力元素”之稱。體內(nèi)缺碘會影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育，造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質(zhì)是A.I2

B.KI

C.KIO3

D.NaI參考答案：C因KI易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā)，降低碘鹽的效能，而KIO3常溫下不易揮發(fā)，化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以用KIO3加工碘鹽2.用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是(

)A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成B．電解池的陰極反應式為：2H＋－2e－＝H2↑C．電解后c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：D略3.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則有機物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：3

B．該分子中肯定不含氧元素C．該有機物的相對分子質(zhì)量為14

D．分子中C、H個數(shù)比為1：2參考答案：D略4.組成為的烷烴有九種，其中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略5.某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是

（

）參考答案：C略6.、用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2．24L氣體（標準狀況），則要使溶液復原應加入（

）A．0.2molAg2O

B．0.2molH2O

C．0.4molAgNO3.

D．0.2molAgOH參考答案：D略7.2010年11月12日至27日，中國廣州成功舉辦了第16屆亞運會，中國代表團共獲得了199枚金牌。為保證比賽成績的公正、公平，反興奮劑是一項重要而艱巨的工作。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤的是A．該有機物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．一定條件下1mol該物質(zhì)能與7molH2發(fā)生加成反應C．該有機物分子中所有的原子不可能在同一平面D．該有機物是苯酚的同系物參考答案：D8.向溶液中加入溶液時,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏?則下列說法不正確的是

A.白色沉淀為ZnS,而黑色沉淀為CuS

B.上述現(xiàn)象說明ZnS的K小于CuS的K

C.利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的另一種沉淀

D.該過程破壞了ZnS的溶解平衡參考答案：B略9.常溫下，現(xiàn)有0.01mol/L的下列溶液：①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是（）A．⑤③①②④

B．③⑤①②④

C．⑤②③①④

D．④②①③⑤參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性進行分類比較．解答：解：酸：硫酸是強酸，在水中完全電離，C（H+）=0.2mol/L，pH＜1；CH3COOH是弱電解質(zhì)，所以只有部分電離，故C（H+）＜0.1mol/L，所以PH＞1；堿：KOH是強電解質(zhì)，完全電離，C（OH﹣）=0.1mol/L，所以PH=13；鹽：NaHCO3是強堿弱酸鹽，水溶液都呈堿性，pH＞7，但小于同濃度氫氧化鉀的pH；NaHSO4是強酸酸式鹽，在水中完全電離成鈉離子、硫酸根離子、氫離子，所以C（H+）=0.1mol/L，所以PH=1；所以pH由小到大的順序排列的是⑤③①②④，故選A．點評：先根據(jù)酸堿鹽分類，再根據(jù)酸中酸的強弱分類，鹽中鹽的水解呈酸堿性進行分類比較，從而得出結(jié)論，注意硫酸氫鈉的電離方式，為易錯點．10.反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(

)A．正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B．正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D．正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C11.下列物質(zhì)不能經(jīng)過一步反應生成氯乙烷的是A．乙醇

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙炔參考答案：D略12.下列有機物名稱不正確的是（

）A.2-甲基己烷

B.1，2-二甲基戊烷C.2，3-二甲基戊烷

D.2-甲基4-乙基庚烷參考答案：B13.已知可逆反應aA+bBcC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應在T1；T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動參考答案：B14.圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．A是反應物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1 C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

參考答案：C15.下列能級符號表示錯誤的是A.2p

B.3f

C.4s

D.5d參考答案：BA.第二能層,含有2個能級,分別是2s、2p能級,含2p能級,A正確；B.第三能層,含有3個能級,分別是3s、3p、3d能級,不含3f能級,B錯誤；C.第四能層,含有4個能級,分別是4s、4p、4d、4f能級,含4S能級,C正確；D.第五能層,含有5個能級,分別是5s、5p、5d、5f、5g能級，含有5d能級,D正確；答案選B.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗實驗步驟：①組裝儀器②分別量取50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，記錄起始溫度t1。③混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度。④重復實驗三次，取終止溫度平均值為t2。⑤計算

回答下列問題：⑴如圖裝置缺乏的儀器是：____________⑵誤差分析：(填偏大偏小無影響)①未及時測出最高溫度，其值___________②用環(huán)形銅絲代替環(huán)形玻璃棒___________⑶為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？___________________________________________________________

⑷泡沫塑料的作用是：______________________________________________⑸如果中和后的溶液的比熱容為ckJ/(g·℃)，假設鹽酸和氫氧化鈉的密度與水相同且忽略實驗裝置的比熱容，則生成1mol水時的反應熱為：△H=______________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請你設計實驗鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略18.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質(zhì)量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結(jié)構(gòu)簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3．考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算．專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量，進而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，進而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)式．解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為=1.3mol，故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物質(zhì)的量為=0.8mol，烯烴的物質(zhì)的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質(zhì)量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH﹣CH3．點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分異構(gòu)體等，難度中等，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵．19.三國時期，諸葛亮領(lǐng)兵南征，遇到了“啞泉”，士兵飲后腹痛，致啞，甚至死亡．又有一“安樂泉”，飲后可解“啞泉”之毒．2003年，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水溶液中有硫酸銅，“安樂泉”水質(zhì)偏堿性．（1）請你說出“啞泉”使人中毒的原因．（2）“安樂泉”能夠解毒的原因是什么？（3）現(xiàn)代生活中如果遇到類似“啞泉”中毒的現(xiàn)象，你能用什么辦法盡快解毒？參考答案：（1）“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）“啞泉”中的Cu2+與“安樂泉”中的OH﹣離子結(jié)合生成了Cu（OH）2沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性；（3）盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉”水質(zhì)偏堿性，可以提供氫氧根離子與“啞泉”中的Cu2+反應生成氫氧化銅的沉淀，不再使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性而解毒；（3）根據(jù)“啞泉”中毒的現(xiàn)象是重金屬離子使蛋白質(zhì)變性而中毒，所以盡快大量飲用含有豐富蛋白質(zhì)的牛奶、豆?jié){等解毒．解答：解：（1）根據(jù)題干提供的信息進行分析，啞泉有毒是因為含有的硫酸銅電離出的銅離子為重金屬離子，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒，故答案：“啞泉”中的硫酸銅屬于重金屬鹽，能夠使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性而使人中毒；（2）因為“安樂泉