山西省呂梁市紅眼川中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市紅眼川中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖像描述正確的是(

)A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)至pH在4左右。參考答案：D略2.生活中的問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述中正確的是（）A．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑B．使用明礬可以對水進(jìn)行消毒、殺菌C．鐵制品在干燥的空氣中易生銹D．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分是纖維素參考答案：A分析：A．難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；B．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體只具有吸附雜質(zhì)的作用；C．鐵在有水和氧氣并存時易生銹；D．蠶絲的成分是蛋白質(zhì)．解答：解：A．溶于水的鋇鹽[如Ba（NO3）2、BaCl2等]對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑﹣﹣“鋇餐”，故A正確；B．明礬利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮的雜質(zhì)可以凈水，但不能殺菌消毒，故B錯誤；C．在干燥的空氣中，鐵不與水接觸，不易生銹，故C錯誤；D．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，故D錯誤．故選A．點評： 本題考查鋇餐、明礬凈水、原電池和物質(zhì)的成分，難度不大，明確鐵生銹原理是解題的關(guān)鍵．3.戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（

）A．與濃氫溴酸鹵代

B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化

D．與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構(gòu)體的書寫物質(zhì)為戊醇，可能的結(jié)構(gòu)有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物，是1-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進(jìn)行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產(chǎn)物1種），即醇的結(jié)構(gòu)有8種,對應(yīng)的鹵代烴也有8種；消去產(chǎn)物5種；銅催化氧化產(chǎn)物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運用有序思維書寫同分異構(gòu)體。4.下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實驗預(yù)期目的A.在兩支試管中各加入4mL

0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài).學(xué)科王向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素C.向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．20mL10mol·L﹣1的濃硝酸或濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NAC．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C略6.25℃時，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是A．若pH>7時，則一定是c1V1=c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時，才能滿足c(R+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)C．當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c1<c2D．若V1=V2、c1=c2，則c(A—)+c(HA)=c(R+)參考答案：CD略7.某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35gH20，析出晶體5g：乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45gH20，析出品體10g則原溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（

）

A．10％

B．15％

C．20％

D．25％

參考答案：D略8.（2010·四川卷）11.中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:

下列敘述正確的是A..M的相對分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2mol發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1molM與足量反應(yīng)能生成2mol參考答案：C本題考查有機物的性質(zhì)：A項M的分子式為：C9O4H6其相對分子質(zhì)量是178,B項1molM最多能與3mol發(fā)生反應(yīng)，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成。C項除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計消耗4mol.D項酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)。所以此題選擇C9.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是參考答案：D略10.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（

）A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：D略11.下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種不同的有機物，且這兩種有機物的相對分子質(zhì)量相等，該有機物是（）

A．蔗糖

B．麥芽

C．丙酸丙酯

D．丙酸乙酯參考答案：答案：A12.下列說法正確的是（）A．蛋白質(zhì)、油脂都是高分子化合物B．米湯遇碘鹽會變藍(lán)C．硅膠可用作食品干燥劑D．可以用燒堿清除炊具上殘留的油污參考答案：C考點：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途．分析：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；B．食鹽加碘添加碘酸鉀；C．硅膠具有吸水性，無毒；D．燒堿有腐蝕性．解答：解：A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤；B．食鹽加碘添加碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，故B錯誤；C．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故C正確；D．燒堿有腐蝕性，可用熱的純堿溶液，故D錯誤．故選C．點評：本題考查食品添加劑、高分子化合物、鹽類的水解，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握的熟練程度，題目難度不大．13.二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見下圖）。下列說法正確的是（

）

A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料

C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠吸水是否失效

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)參考答案：C略14.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是反應(yīng)前后元素化合價的發(fā)生變化；依據(jù)元素化合價變化分析判斷；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，是單質(zhì)氣體單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是復(fù)分解反應(yīng)，故D符合；故選D．點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用，本質(zhì)特征化合價變化的判斷，較簡單．15.下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是

A.噴泉實驗

B．實驗室制取并收集氨氣

C．制備氫氧化皿鐵

D.驗證苯中是否含有碳碳雙鍵參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實驗過程如下：①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為

。(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是

。(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)＝1：1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是

（用化學(xué)方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是

。(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有

。參考答案：(1)碘水或KI-I2溶液(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化(3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O(4)優(yōu)點：提高HNO3利用率缺點：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶這是一道“實驗化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過草酸制備，考查學(xué)生對化學(xué)原理、化學(xué)實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分析評價和運用化學(xué)知識解決化學(xué)實驗中的具體問題的能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）如圖為Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖．已知電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，且兩電極中有一電極為石墨電極．（1）Y電極材料為

．（2）X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．（3）若該電池開始時加入1L0.2mol/L的NaOH溶液，然后從下口充入1L0.1mol/L的NaClO溶液（忽略整個過程的體積變化），當(dāng)NaClO完全放電時溶液的PH=

．參考答案：（1）Mg；（2）ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（3）13．考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：由Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，氫氧根離子向Y極移動，則Y為負(fù)極，X為正極，負(fù)極上Mg失電子，正極上NaClO得電子，燃料電池中失電子的一極為負(fù)極，根據(jù)電池中的總反應(yīng)計算消耗的氫氧根離子，再計算pH．解答：解：（1）由Mg﹣NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖可知，氫氧根離子向Y極移動，則Y為負(fù)極，X為正極，負(fù)極上Mg失電子，故答案為：Mg；（2）X為正極，正極上NaClO得電子，則正極上的電極方程式為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（3）Mg﹣NaClO燃料電池的總反應(yīng)為ClO﹣+Mg+H2O=Cl﹣+Mg（OH）2↓，反應(yīng)不消耗氫氧化鈉，也不生成氫氧根離子，則1L0.2mol/L的NaOH溶液，再充入1L0.1mol/L的NaClO溶液，溶液體積變?yōu)?L，則NaOH溶液的濃度變?yōu)?.1mol/L，則c（H+）==10﹣13mol/L，所以pH=13；故答案為：13．點評：本題綜合考查原電池知識、溶液中pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等．18.（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：

6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，

試回答下列問題：（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：

。（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①判斷達(dá)到滴定終點的依據(jù)是：

；②若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）

％（保留小數(shù)點后兩位）。參考答案：(共14分)（1）Al2O3+Na2CO3===2NaAlO2+CO2

…………（3分）（2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)pH調(diào)到7～

8時，使它們水解完全，從而除去SiO32－和AlO2－

…………（3分）（3）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

…………（3分）（4）①當(dāng)?shù)渭幼?/p>