山西省呂梁市蔡家崖村中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省呂梁市蔡家崖村中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低．下列說法中，正確的是（）A．m+n必定小于p

B．m+n必定大于pC．m必定小于p

D．m必定大于p參考答案：C解：壓縮體積壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，由于B為固體，所以m＜p，故選：C．2.下列實驗?zāi)塬@得成功的是A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別正己烷和乙醇

B．用分液漏斗分離乙醛和水C．用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯

D．用米湯檢驗加碘鹽中是否含碘元素參考答案：A略3.廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程。其首要原因是()A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極參考答案：B略4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標準狀況下，11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NAD．32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA參考答案：A略5.下列是關(guān)于鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗敘述：①取一錐形瓶用待測NaOH溶液潤洗兩次；②在錐形瓶中放入25.00mL待測液；③加入幾滴石蕊試劑滴至剛變紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗滌干凈；⑤不潤洗滴定管，直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑦兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。其中操作錯誤是A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦參考答案：D略6.能說明羥基對苯環(huán)有影響，使苯環(huán)變得活潑的事實是（

）

A．苯酚能和溴水迅速反應(yīng)

B．液態(tài)苯酚能與鈉反應(yīng)放出氫氣

C．室溫時苯酚不易溶解于水

D．苯酚具有極弱酸性參考答案：A略7.某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為(

)A、0.04

B、0.04mol/(L.s)

C、0.08mol(L.s)

D、0.04mol/L參考答案：B略8.下列實驗操作正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有干燥即用來配溶液

B．用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH值C．容量瓶上只標有所配溶液的體積和刻度D．在做蒸餾實驗時應(yīng)將溫度計的水銀球浸沒在液體里參考答案：A略9.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol?L￣1的一元酸HA與bmol?L￣1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1

D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)參考答案：C略10.下列有關(guān)水的敘述正確的是A．水是一種非電解質(zhì)B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D略11.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是

A．碳和一氧化碳

B．淀粉和纖維素

C．1mol碳和3mol碳

D．3molC2H2和1molC6H6

參考答案：C試題解析：燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．物質(zhì)不同，燃燒熱不相等，故A錯誤；淀粉和纖維素物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故B錯誤；燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與可燃物的用量多少無關(guān)，可燃物相同，燃燒熱相等，故C正確；乙炔和苯物質(zhì)不同，具有不同的能量，燃燒熱不相等，故D錯誤。考點：燃燒熱12.某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分數(shù)為50%，則分子中碳原子的個數(shù)最多為A

4

B

5

C

6

D

7參考答案：B13.在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是 ()A.

B.

C. D.參考答案：AA．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，所以增大，A正確；B．加水稀釋，促進醋酸電離，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸濃度越小，水的電離程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以減小，B錯誤；C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，則n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，所以減小C錯誤；D．溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，D錯誤；選A。14.上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法錯誤的是

（

）A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體

B．NO是汽車尾氣的有害成分之一C．NO不易溶于水D．NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒參考答案：A略15.外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是(

)A.六周期ⅢB族

B.五周期ⅢB族

C.六周期ⅦB族

D.四周期ⅦB族參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題(1)應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)_______g(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為：_______________________A.調(diào)整零點B.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量C.稱量空的小燒杯D.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)E.記錄稱量結(jié)果(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、_________、_________、_________。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？A.加水時超過刻度線_________；B.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶_________；C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_________；D.定容后搖勻液面低于刻度線_________。E.轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出_________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)

(1)某溫度下純水中，則此時溶液中的C()=

。若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則此時溶液中的C()

mol／L，由水電離產(chǎn)生的C=

mol／L。(2)5℃時。0．1mol／L的HCl和0．1nml／LNH3·H2O的混合后，在下列3種情況下：①混合液pH=7；②混合液pH>7；③混合液pH<7，則這三種溶液中大小為 。(填序號)參考答案：(1)c(OH一)=2×10-7mol／L

c(OH-)=8×10-9mol／L

c(H+)=8×10-9mol／L(2)②①③18.由二種氣態(tài)烴組成的混合物20mL，跟過量的O2混合后完全燃燒，當產(chǎn)物通過濃H2SO4體積減少30mL，然后通過堿石灰體積減少40mL（氣體體積均在同溫同壓下測得），問：這種混合物的組成可能有幾種？

（2）在各種可能的組成中，每種烴的體積分數(shù)是多少？

參考答案：略19.已知0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過濃H2SO4后，質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，CuO質(zhì)量減輕3.2g，最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，質(zhì)量增加17.6g．（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）（1）試通過計算推斷該有機物的分子式；（2）若0.2mol該有機物恰恰將與9.2g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．（3）若改為0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：（1）有機物的分子式為C2H6O2；（2）該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．（3）此有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH2OH．【考點】有關(guān)有機物分子式確定的計算．【分析】（1）濃硫酸增重10.8g為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，通過灼熱氧化銅，由于發(fā)生反應(yīng)CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減輕了3.2g，結(jié)合固體質(zhì)量變化利用差量法可計算CO的物質(zhì)的量，通過堿石灰時，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g可計算總CO2的物質(zhì)的量，減去CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為有機物燃燒生成CO2的質(zhì)量，根據(jù)元素守恒計算1mol有機物中含有C、H、O的物質(zhì)的量，進而求得化學式；（2）結(jié)合分子式、有機物與鈉反應(yīng)中有機物與鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系，判斷分子中官能團，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式；（3）0.2mol該有機物恰恰將與4.6g金屬鈉即0.2mol鈉反應(yīng)，則1mol該有機物只能消耗1mol鈉，故有機物分子中含有羥1個﹣OH，據(jù)此分析．【解答】解：（1）有機物燃燒生成水10.8g，物質(zhì)的量為=0.6mol，令有機物燃燒生成的CO為x，則：CuO+COCu+CO2固體減少△m

28g

16g

x

3.2g所以x==5.6g，CO的物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知CO與CuO反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，有機物燃燒生成的CO2的質(zhì)量為17.6g﹣8.8g=8.8g，其物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質(zhì)的量為=2mol，根據(jù)氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質(zhì)的量為=6mol根據(jù)氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質(zhì)的量為=2mol，所以有機物的分子式為C2H6O2，答：有機物