高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡單元測(cè)試 微課

《水溶液中的離子平衡》單元檢測(cè)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（每小題1個(gè)正確選項(xiàng)，共50分）1、在CH3COOHCH3COO—＋H＋的電離平衡中，要使平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是(

D

)A.加入燒堿

B.加入鹽酸

C.加水

D.升高溫度2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（

D）（固體）

（固體）3．向mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的（B）4．實(shí)驗(yàn)報(bào)告中，以下數(shù)據(jù)合理的是（C）A．用堿式滴定管量取溶液B．用50mL量筒量取稀硫酸C．用托盤天平稱取D．用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=5、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是(D)·H2O

6．下列敘述正確的是(C)A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)7、由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是(C)—、HCO3—、Na＋、K＋

＋、NO3—、K＋、H＋C.NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—

＋、SO42—、NH4＋、Cl—8．下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(D)A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－)9.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是DA.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2)D.pH相同的=1\*GB3①CH3COONa=2\*GB3②NaHCO3=3\*GB3③NaClO三種溶液的c(Na+)：=1\*GB3①>=2\*GB3②>=3\*GB3③10．下列濃度關(guān)系正確的是(D)A．氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO－)+c(Cl－)+C(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)11．關(guān)于濃度均為mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(B)A．c(NH+4)：③＞①B．水電離出的c(H+)：②＞①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)12.己知某溶液中含有C1—,Br-和CrO42—，濃度均為·L—，向該溶液中逐滴加入·L—1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?C)A.C1—、Br—、CrO42— B.CrO42—、Br—、C1— C.Br—、C1—、CrO42— D.Br—、CrO42—、C1—13．已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp(MgF2)＝×10－11。下列說法正確的是（B）A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時(shí)，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mLmol·L－1氨水中的Ksp比在20mLmol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF214.[2023高考?重慶卷?2]下列說法正確的是(D)A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)15．有一種酸式鹽AHB，它的水溶液顯弱堿性，今有下列說法，其中正確的是 （A）A．同濃度的AOH溶液和H2B溶液，電離程度前者大于后者B．HB—的電離程度大于HB—的水解程度C．該鹽的電離方程式為AHB==A＋＋H＋＋B2—D．在溶液中離子濃度大小順序一般為.c(A＋)＞c(HB—)＞c(OH—)＞c(B2—)＞c(H＋)16.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(

A)A.常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH—)B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小17、下列說法正確的是(C)A.相同溫度下，1mol·L—1氨水溶液與mol·L—1氨水溶液中，c(OH—)之比是2:1mol·L—1NH4Cl溶液中的c(NH4＋)=c(Cl—)C.向mol·L—1NaNO3溶液中滴加稀鹽酸,使溶液pH=5，此時(shí)混合液中c(Na＋)=c(NO3—)D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na＋)﹤c(CH3COO—)18．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（C）A．EQ\F(Kw,c(H+))<×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)19．濃度均為L(zhǎng)、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（D）A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D.當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大20．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(D)A．在mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)+c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)班級(jí)：姓名：成績(jī)：選擇題1234567891011121314151617181920二、填空題21.（18分）氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)氯化鐵的問題：（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語解釋為，配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的，在加入該試劑后，溶液中c(Fe3+)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），水電離出的c(H+)，溫度不變時(shí)溶液中Kw。（2）向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為。濾出沉淀，洗凈后置于試管中，加入KI溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是，其原因是，此反應(yīng)的離子方程式為：?！敬鸢浮浚?）Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+鹽酸增大減小不變（2）產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變?yōu)辄S色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碘化銀（略）22．（10分）（1）25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比。（2）常溫下，LCH3COOH溶液與LNaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=mol/Lc(H+)c(CH3COO?)-c(CH3COOH)+2c(OH?)（填〉、〈、﹦）（3）常溫下，把pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系是。（4）常溫下，把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。則兩溶液的體積比是。【答案】（略）23.（10分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。.測(cè)定過氧化的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL__容量瓶_(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入__酸式___（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_溶液由無色變?yōu)闇\紫色，30s內(nèi)部褪色___。（4）復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17cV/200ρ。24．(12分)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2開始沉淀的pH完全沉淀的pH(1)酸浸后加入H2O2的目的是_________________________________。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是______________