高中化學魯科版第二章化學鍵化學反應與能量單元測試 公開課獎

第二章化學鍵化學反應與能量檢測題(時間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個選項符合題意)1．假設某化學反應的反應過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學反應為()反應前反應后A．A2＋3B22AB3B．2AB2＋B22AB3C．2A2B＋5B2=4AB3D．2AB2＋B2=2AB32．人造衛(wèi)星常用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，據(jù)此判斷氧化銀是()A．負極，被氧化 B．正極，被還原C．負極，被還原 D．正極，被氧化3．下列反應屬于放熱反應的是()A．鐵與鹽酸反應B．C與CO2共熱C．碳酸鈣的分解D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應4．一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是()A．濃硫酸與水 B．生石灰與水C．熟石灰與水 D．氯化鈉與水5．在恒溫、恒容的容器中進行反應N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up10(高溫、高壓),\s\do15(催化劑))2NH3(g)，若氮氣濃度由mol·L－1降到mol·L－1需2s，那么由mol·L－1降到mol·L－1需要的反應時間為()A．等于s B．等于sC．大于s D．小于s6．茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()①鋁合金是負極②海水是電解質溶液③鋁合金電極發(fā)生還原反應A．①② B．②③C．①③ D．①②③7．可逆反應2NO22NO＋O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④8.“綠色化學實驗”進課堂。鈉與氯氣反應的裝置可作如右圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．反應生成的大量白煙屬于膠體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D．鈉與氯氣反應的反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量9．對于反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率，其中能表明該反應進行最快的是()A．v(NH3)＝mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－110.某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物中C最穩(wěn)定C．A與C的能量差為E4D．AB反應，反應條件一定要加熱11．在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()ab＝B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同12．把下列4種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最大的是()A．20mL，2mol·L－1 B．20mL，3mol·L－1C．10mL，5mol·L－1 D．10mL，3mol·L－113．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2反應乙：500℃，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450℃，8molSO2和5molO2反應?。?00℃，8molSO2和5molO2反應A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲14．如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，根據(jù)此圖的提示，下列敘述不正確的是()A．a電極是負極B．b電極的電極反應為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發(fā)電裝置15．燃料電池的基本組成為電極、電解質、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產物污染也少。下列有關燃料電池說法錯誤的是()A．氫氧燃料電池的電解質用KOH溶液時，其負極電極反應為2H2－4e－＋4OH－=4H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑二、非選擇題(本題包括5個小題，共55分)16．(12分)在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(1)保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)。(2)保持容器容積不變，向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。(3)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molN2(g)(N2不參加反應)，反應速率________。(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率________。17．(10分)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。(1)利用電池可將________能轉化為________能。(2)下列電池中，不易造成環(huán)境污染的是()A．鋰離子電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池(3)已知甲醇燃料電池每生成1mol的液態(tài)水放出286kJ的熱量，又知該電池每發(fā)1kW·h電能生成360g水，則該電池的能量轉化率為______________(1kW·h＝×106J)。18．(12分)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為mol·L－1，則(1)用物質A表示的反應速率為________。(2)用物質B表示的反應速率為________。(3)2s時物質B的轉化率為________。(4)2s時物質A的濃度為________。19．(12分)如圖是實驗室制取Cl2并以Cl2為原料進行特定反應的實驗：(1)A為氯氣發(fā)生裝置，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________________。(2)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開彈簧夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(氣)，請寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________________________________________。(3)E處石蕊溶液的現(xiàn)象是_______________________________。(4)若將E處溶液改為石灰水，則E處的現(xiàn)象是______________(填字母)。A．有白色沉淀生成B．無白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失20．(9分)某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案設計實驗。實驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液(1)實驗①和②的目的是_________________________________。實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是_________________________________________________________________________________。(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖所示。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________。答案1B2B3a4B5C6a7a8C9A10B11D12B13C14B15C16(1)加快(2)不變(3)減慢(4)不變17(1)化學電(2)D(3)%18(1)mol·L－1·s－1(2)mol·L－1·s－1(3)30%