高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)反應(yīng)與能量雙基限時(shí)練12

雙基限時(shí)練(十二)化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制基礎(chǔ)強(qiáng)化1.對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長時(shí)間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中答案D解析加入的18O2先與SO2反應(yīng)生成SO3，存在于SO3中，生成的SO3又分解生成SO2和O2，故有部分18O也存在于SO2中。2．下列說法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件來改變答案C解析對于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項(xiàng)正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)都不會生成2molSO3，C項(xiàng)錯；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變條件，如溫度、壓強(qiáng)等來改變，D項(xiàng)正確。3．一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)未達(dá)到平衡的是()A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時(shí)間生成nmolA消耗4nmolBC．A、B、C的濃度不再變化D．C的百分含量達(dá)到最大值答案B解析化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)達(dá)到平衡；A、B、C各物質(zhì)的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，C項(xiàng)達(dá)到平衡；逆反應(yīng)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，對于正反應(yīng)卻消耗了4nmolB，說明v(正)>v(逆)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)未達(dá)到平衡；C的百分含量達(dá)到最大值，說明反應(yīng)達(dá)到限度，即D項(xiàng)達(dá)到平衡。4．下面四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和限度”一節(jié)后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品的理論B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品的理論C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率的理論D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的理論答案C解析化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)快慢的，而化學(xué)平衡是研究可逆反應(yīng)限度的。5．化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下列說法錯誤的是()A．能夠節(jié)約原料和能源B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟(jì)效益D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率答案D6．下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)答案C解析正確理解可逆反應(yīng)定義中的“同一條件下”、“同時(shí)”、“正、逆兩個(gè)方向”等關(guān)鍵字眼。7．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的重要特征是()A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率都為0C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等且不為0答案D8．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達(dá)到平衡的是()A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D．X2和Y2的消耗速率相等答案C解析該反應(yīng)的特點(diǎn)：一是可逆反應(yīng)；二是反應(yīng)前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應(yīng)在整個(gè)反應(yīng)過程中總壓強(qiáng)是不變的，A項(xiàng)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時(shí)間變化而變化，B項(xiàng)不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡；X2和Y2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，其消耗速率始終相等。9．關(guān)于燃料充分燃燒的下列說法不正確的是()A．空氣量越多越好B．固體燃燒顆粒越細(xì)越好C．同等情況下，氣體燃料燃燒效率比固體燃料的燃燒效率要高D．溫度必須達(dá)到燃料的著火點(diǎn)答案A解析燃料燃燒時(shí)，空氣的量并不是越多越好，過量的空氣會帶走一部分熱量，造成能量的損失。10．下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化⑤將煤氣化處理⑥通入適量的空氣A．①③④⑤ B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥ D．①②③④答案C解析理論上提高燃料燃燒效率的方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入充足的空氣。本題可以有以下方法：方法1(逐項(xiàng)分析)：可燃物的著火點(diǎn)是無法提高和降低的，①②不能提高燃料燃燒效率。將固體粉碎、將液體霧化、將煤氣化都能增大燃料與空氣的接觸面積，③④⑤可提高燃料的燃燒效率。⑥通入適量的空氣，也是提高燃料燃燒效率的一種方法。方法2(排除法)：由以上分析可知：備選項(xiàng)中有①者不可選，選項(xiàng)A、D被排除；備選項(xiàng)中有②者不可選，選項(xiàng)B被排除。11．如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂上一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率答案D解析降溫會使化學(xué)反應(yīng)速率減小，減慢H2O2的分解速率。12．工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C(焦炭)＋O2(空氣)eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2CO；②Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋3CO2。該煉鐵工藝中，對焦炭實(shí)際用量要遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，其主要原因是()A．CO過量B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度答案D解析3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up15(高溫))2Fe＋3CO2是可逆反應(yīng)，故CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度。13．對于反應(yīng)N2＋3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。(1)改變條件的瞬間能使正反應(yīng)速率加快的因素有________(從下面A～F中選擇，以下同)；(2)改變條件的瞬間能使逆反應(yīng)速率加快的因素有________。A．增大N2或H2的濃度B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．加(正)催化劑E．增加NH3的濃度F．減少NH3的濃度答案(1)ABCD(2)BCDE解析從外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可以得出結(jié)論，即：增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、使用(正)催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)速率。顯然，A、B、C、D都能使正反應(yīng)速率增大；B、C、D、E都能使逆反應(yīng)速率增大。能力提升1.某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯誤的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Z＋Y3XB．反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為mol/(L·s)C．該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開始的，最終建立平衡D．若增加或減少X的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化答案B2．一定條件下，對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為mol·L－1、mol·L－1和mol·L－1，則下列判斷不合理的是()①c1:c2＝1:3②平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比2:3③X和Y的轉(zhuǎn)化率不相等④c1的取值范圍為0<c1<mol·L－1A．①② B．③④C．①④ D．②③答案D解析分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/mol·L－1c平衡/mol·L－1反應(yīng)方程式中反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之比為13，所以反應(yīng)中X和Y必然以13消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為13，故c1c2＝13，①正確；平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和方程式計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為32，②錯誤；由于起始時(shí)反應(yīng)物是按方程式計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，③錯誤；運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為mol·L－1，而題設(shè)c1>0，反應(yīng)又是可逆的，故④也正確。3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可增大產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，化學(xué)反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小答案D解析A項(xiàng)中，改用98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生氫氣，錯誤；B項(xiàng)，加入氯化鈉溶液相當(dāng)于對鹽酸進(jìn)行稀釋，c(H＋)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯誤；C項(xiàng)，升高溫度，無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)速率都增大，錯誤；D項(xiàng)，對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，正確。4．一定溫度下，在某恒容的密閉容器中，建立化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵答案C解析A項(xiàng)，由于該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，根據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，生成CO、H2均表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒有表示出正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，H—H鍵斷裂和H—O鍵斷裂是兩個(gè)相反的反應(yīng)方向，1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2的同時(shí)消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。5．一定溫度下的恒容容器中，下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥混合氣體的總質(zhì)量⑦混合氣體的總體積A．①②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑦答案B解析由于反應(yīng)物、生成物全部是氣體，且反應(yīng)在恒容容器進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，故反應(yīng)過程中氣體的密度一直保持不變，故②、⑥、⑦不能滿足題意。6．以下述反應(yīng)為例，驗(yàn)證濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2＋H2O一同學(xué)在下午活動課中，配制了mol·L－1的鹽酸置于大燒杯中，并取了3mLmoL·L－1Na2S2O3溶液與3mL該鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生明顯渾濁約需時(shí)間t。由于時(shí)間另有安排，停止了實(shí)驗(yàn)。第二天又用了3mLmol·L－1的Na2S2O3溶液與原鹽酸3mL反應(yīng)，產(chǎn)物明顯渾濁也需時(shí)間t左右。于是他得出結(jié)論：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大。(1)請你評價(jià)該同學(xué)的這次實(shí)驗(yàn)。結(jié)論是()A．可靠B．不可靠C．基本正確，但有疑點(diǎn)D．可能正確，也可能不正確(2)一般對比實(shí)驗(yàn)都要控制條件，且再現(xiàn)性好。①請?jiān)u價(jià)他實(shí)驗(yàn)控制的條件：_____________________________________________________________________________________。②請?jiān)u價(jià)他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對比方法：_________________________________________________________________________________。若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法(若他的對比方法可行，此問可不答)。______________________________________________________________________________________________。答案(1)B(2)①兩次實(shí)驗(yàn)的溫度可能有差異；在敞口容器中，鹽酸的濃度也有可能改變，故沒有控制好條件。②所謂“明顯渾濁”的標(biāo)準(zhǔn)可能不一致，故不能進(jìn)行嚴(yán)密的對比?？稍谶M(jìn)行實(shí)驗(yàn)的兩支試管的背側(cè)貼同一大小的標(biāo)志，如“＋”，并分別記下看不見“＋”時(shí)所需的時(shí)間。解析做對照實(shí)驗(yàn)時(shí)一定要在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要選擇明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。7．將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5m