高中化學魯科版物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)（省一等獎）

課時訓練18幾類其他聚集狀態(tài)的物質(zhì)基礎夯實1.下列物質(zhì)中,不屬于非晶體的是()A.玻璃 B.石蠟和瀝青C.塑料 D.干冰解析：玻璃、石蠟、瀝青、塑料是常見的非晶體,干冰為分子晶體。答案：D2.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形態(tài),不存在晶體結(jié)構,且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài),體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體解析：由題設知,玻璃態(tài)水不同于我們熟知的氣、液、固三態(tài),是一種特殊狀態(tài)。答案：C3.高溫、紫外線、X射線、γ射線等都可以使氣體轉(zhuǎn)化為等離子體。下列敘述中不涉及等離子體的是()A.日光燈和霓虹燈的燈管中B.蠟燭的火焰中C.流星的尾部D.南極的冰川中解析：可通過高溫、紫外線、X射線和γ射線等手段使氣體轉(zhuǎn)化為等離子體。答案：D4.電子表、電子計算器、電腦顯示器都運用了液晶材料顯示圖像和文字。有關其顯示原理的敘述中,正確的是()A.施加電場時,液晶分子垂直于電場方向排列B.移去電場后,液晶分子恢復到原來狀態(tài)C.施加電場時,液晶分子恢復到原來狀態(tài)D.移去電場后,液晶分子沿電場方向排列解析：液晶的顯示原理為施加電場時,液晶分子沿電場方向排列;移去電場后,液晶分子恢復到原來狀態(tài)。答案：B5.關于非晶體的敘述中,錯誤的是()A.是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)B.內(nèi)部微粒的排列是長程無序和短程有序的C.非晶體材料的所有性能都優(yōu)于晶體材料D.金屬形成的合金也有非晶體解析：非晶體材料常常表現(xiàn)出一些優(yōu)異性能,但并不能說所有性能都能優(yōu)于晶體。答案：C6.下列關于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構的敘述中,錯誤的是()A.等離子體的基本構成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子B.非晶體基本構成微粒的排列是長程無序和短程有序的C.液晶內(nèi)部分子沿分子長軸方向有序排列,使液晶具有各向異性D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分,兩部分都是長程有序的解析：納米材料由直徑為幾個或幾十個納米的顆粒和顆粒間的界面兩部分組成。納米顆粒內(nèi)部具有晶體結(jié)構,界面則為無序結(jié)構。答案：D7.我國科學家成功合成了3nm長的管狀納米管,長度居世界之首。這種碳纖維具有強度高、剛度(抵抗變形的能力)高、密度小(只有鋼的14)、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定性好的特點,因而被稱為“超級纖維”。下列對碳纖維的說法不正確的是(A.它是制造飛機的理想材料B.它的主要組成元素是碳C.它的抗腐蝕能力強D.碳纖維復合材料不易導電解析：納米材料有其獨特的功能,我們都知道:一般飛機是用鋁合金及鋼制造的,由于碳纖維的“強度高、剛度高、密度小”,它也可以作為制造飛機的理想材料;碳纖維復合材料其主要組成元素是碳,但由于合成的是納米級材料,也可類似于石墨結(jié)構,存在著“自由電子”。答案：D能力提升8.晶體與非晶體不同,晶體的各向異性是指,玻璃等非晶體物質(zhì)的物理性質(zhì)一般。由于形成晶體的有些物質(zhì)內(nèi)無分子,你認為哪幾類晶體中不存在分子?,稀有氣體都是由原子直接構成的,原子不組合成分子,但其晶體叫分子晶體,簡述其原因。

解析：從實質(zhì)上理解晶體與非晶體在結(jié)構、性質(zhì)上的區(qū)別;稀有氣體元素的原子具有分子特性,是單原子分子,原子之間只存在范德華力,無其他相互作用,所以屬于分子晶體。答案：晶體在不同方向上表現(xiàn)出不同的物理性質(zhì)不隨方向而變化離子晶體、原子晶體、金屬晶體稀有氣體元素原子之間無化學鍵,原子具有分子特性,構成晶體時,各微粒之間只存在范德華力,無其他相互作用。9.等離子體滅菌醫(yī)療器械在我國研制成功,它的滅菌性能是普通器械的100倍,比環(huán)氧乙烷、甲醛等滅菌更快更可靠,在該器械中主要運用了等離子體

的特點。氙氣和氖氣的混合物形成的等離子體可用于制造等離子體顯示器,其主要原因是

,

這種顯示屏還具備的特點。

解析：考查等離子體的反應特點(產(chǎn)生高溫)和等離子體的重要用途(制造顯示器)。答案：可以獲得比燃燒所產(chǎn)生的溫度高5倍以上的高溫電流激發(fā)氣體,使其發(fā)出肉眼看不見的紫外線,這種紫外線碰擊玻璃上的紅、藍、綠三色熒光體,它們再發(fā)出我們在顯示器上看到的光超薄10.納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。(導學號52720233)(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540某同學根據(jù)上述信息,推斷B的軌道表示式如下圖所示:①該同學所畫的軌道表示式違背了。

②根據(jù)價電子對互斥理論,預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為。

(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。①已知金剛石中的C—C的鍵長為pm,C60中C—C鍵長為140~145pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石的,你認為是否正確并闡述理由

。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞結(jié)構如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為。

③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負性由大到小的順序是。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構,則1個Si60分子中π鍵的數(shù)目為。

解析：(1)根據(jù)兩原子的第一至第四電離能的變化可以判斷出A為鈹,B為鎂,鎂原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2,可見題給軌道表示式的電子排布違反了能量最低原則;氯化鈹分子中鈹原子只形成2個共價鍵,根據(jù)價電子對互斥理論,其分子的空間構型應該是直線形。(2)C60的熔點應該低于金剛石的,因為C60屬于分子晶體,分子間只存在范德華力,而金剛石是原子晶體,原子間以牢固的共價鍵結(jié)合。根據(jù)所給晶胞,可以計算出屬于該晶胞中K原子數(shù)和C60分子數(shù)分別為6、2,因此該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為3∶1。根據(jù)C、Si、N原子在元素周期表中的位置關系和元素周期表中電負性的遞變規(guī)律,可得C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N>C>Si。由于Si60分子中每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構,并且每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,每個硅原子跟相鄰的3個硅原子必須