2021屆北京市海淀區(qū)高三上學期期末考試化學試卷

．．．海淀區(qū)2020~2021學年第一學期期末習．．．高三化學本試卷，100分考試時長90鐘?？忌鷦諏⒋鸢冈诖痤}紙上在試卷作答無效?？冀Y束后，將試卷和題紙一并交?？赡苡玫南鄬υ恿浚篛-16第一部選擇題(共在下列題的四個選中，只一個選項符題意。每小題3分共42)下發(fā)電廠(站)的電能由化學能直接轉化而成的()ABD燃料電池發(fā)電站A.A

地熱發(fā)電廠B.B

風力發(fā)電廠

水力發(fā)電站D【答案】【解析】【分析】【詳解】A．燃料電池發(fā)電站是將化學能轉化為電能，故A符題意；B．熱發(fā)電廠是地熱能轉化為電能，故B不合題意；C．力發(fā)電廠是風能轉化為電能，故不合題意；D．水發(fā)電站是水能轉化為電能，故D不合題意。綜上所述，答案為A化與生活息息關，下列說法不正的是()A.淀屬于多糖B.天藥物無毒副作用，可以長期服用C.與質水龍頭連接處的鐵質水管更易被腐蝕D.醫(yī)垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理【答案】-1-

1822【解析】1822【分析】【詳解】A．淀粉、纖維素屬于多糖，故A正；B．話說“是藥三分毒”，天然藥物也不能長期服用，故B誤；C．銅質水龍頭連接處的鐵質水管更易被腐蝕，是因為形成鐵銅原電池，鐵更活潑，鐵更易發(fā)生反應，故確；D．醫(yī)垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理，通過將蛋白質變性死微生物，故正。綜上所述，答案為B。下化學用語正的()A.中數為18的原子：Cl17B.CO分的電子：C.順丁烯的結構簡式：D.鋁子的結構示意圖：【答案】【解析】【分析】【詳解】A．中子數為18的原子的質量數A)=質子數Z中子數(N，核素的符號為Cl，故A錯；B．是共價化合物C原與每個原形成兩對共用電子對，其構式為，其電子式為，故錯誤；C—丁烯鏈丁烯碳碳雙鍵在2C兩個基位于雙鍵的同側構式為

，故確；D．鋁原子序數為13，核內13質子，核外13個子，鋁原子失去最外層的三個電子即形成了鋁離子，質子數不變，核外只有個子，鋁離子的結構示意圖為，D誤；答案為。-2-

4224242422442．．．32劑33322甲燃料電池的作原理如圖，下列4224242422442．．．32劑33322A.a極正極B.K

從a極溶液流向b極C.工一段時間后b極近pH會小D.a極電極反應為CH+6OH-=CO+5H【答案】【解析】【分析】在燃料電池中，通入燃料的電極為負極，通入空氣或O等化劑的電極為正極。從而得出CHO燃料電池中，通CH的極為負，通O的極為正極。【詳解】A．由分析可知a極入CH作料，則a為極，A不確；B．原電池中，陽離子向正極移動，則K+

從a極經溶液流向bB確；C電工作時b極生的反應為+4e-O=4OH-則段時間后b極附近的pH會大C不正確；D．極為負極，CH失子產物與電解質反應生成CO等電極反應為CH+10OH-=COD不正確；故選B。下化學用語對實的表述不正的()A.工上用乙醛催化氧化法制乙酸CHO+O

ΔB.向AgNO溶中加入過量氨水Ag++NHHO=AgOH↓+NH

C.用除去工業(yè)廢水中的2+：2+

↓D.電銅的陰極反應：2++2e=Cu【答案】【解析】【分析】【詳解】A．工業(yè)上用醛制取乙酸時，常使用氧氣作氧化劑，在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應，化學方-3-

32劑333222．．．2222432劑333222．．．22224224222224224222224程式為：2CH

A正；ΔB．AgNO溶中加入過量氨水，起初生成白色沉淀，后來沉淀溶解，最終得到澄清(銀氨溶液，+NH·H↓+NH

只是起初發(fā)生的反應B不確；C．NaS除工業(yè)廢水中的2+時，Hg2+與Na電出的發(fā)沉淀反應，離子方程式為：，正確；D．電銅時，電解質為可溶性銅鹽，在陰極上，溶液中Cu2+得電子生成Cu，附著在陰極材料表，電極反應式為Cu2+

+2e-=Cu，D確；故選B。2NaS+IS是定量分析中的常用反應。下列關于說法不正的是)A.反中I

表現了氧化性B.反中，每生成molNa，有mole發(fā)生轉移C.是含有共價鍵的離子化合物D.在空氣中放置會變質，產物可能有【答案】【解析】【分析】【詳解】A．在反應中I

元素化合價降低，得到電子被還原，所以I

表現了氧化性，A正確；B．該反應中，每生成molNaSO，mol-生轉移，B誤；C．S是，Na+與O以子鍵結合，在陰離子O中含有共價鍵，因此化合物是含有共價鍵2323的離子化合物，C正；D．在NaS中素化合價為+價，具有強的還原性，在空氣中放置，會被空氣中的氧氣氧化導變質，產物可能有D正；故合理選項是B。短期主族元素X、Y、、的子序數依次增大，X是殼中含量最多的元素Y的原子最外層只有1個子，的質晶體是應用最廣泛的半導體材料。下列說法正確的()A.原半徑：r(W)＞＞r(Y)＞B.Z的金屬性比X強C.由XY成的化合物中可能含有共價鍵D.Z的高價氧化物對應的水化物的酸性比W的【答案】-4-

+2++2+2【分析】短周期主族元素XYZW的子序數依次增大X是地殼中量最多的元素，則X為Y的子最外層只有個子，則Y為NaZ的質晶體是應用最廣泛的半導體材料，則Z，則WSCl中的一種。【詳解A．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，原子半徑r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞，A錯；B．據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此i

的非金屬性比O的，故B錯；C．XY組的化合物過氧化鈉中含有非極性共價鍵，故C正；D．根同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物性逐漸增強，因此的高價氧化物對應的水化物的酸性比W弱，故錯。綜上所述，答案為C常下，下列各離子在指定溶液中一定能大量共存的()A.由電離的+

mol?1

的溶液中：Na+、、Cl4

、K+B.無溶液中Na、+、O、NOC.含I的液中：+、+

、Cl

、NO

D.溶液中+【答案】【解析】【分析】

、

、、【詳解】A．由水電離的+

mol?1

的溶液，可能是酸溶液，可能是堿溶液NH與OH反生4成氨水，故A不合題意；B．O是紅色，故B不合題意；C．I

與

、發(fā)氧化還反應，故不符合題意；D．的液，溶液中存在，+

、ClO、、Cl

都大量共存，故D符合題意。綜上所述，答案為D。下圖示實驗能成相應目的的()-5-

24222．．．2224222．．．22除苯中少量苯酚A.A

驗鐵能發(fā)生析氫腐蝕B.B

C.檢驗乙醇消去反應產物中的乙烯C.

熱水和冷水中NO球浸泡研溫度對化學平衡的影響D.D【答案】【解析】【分析】【詳解】A．雖然苯酚溴水能反應生成三溴苯酚，但三溴苯酚仍溶解在苯中，不能分離，A不達成目的；B．釘在食鹽水中發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕B不能達成目的；C．醇蒸汽也能使酸性KMnO褪，所以不一定生成乙C不能達成目的；D．浸在熱水中的NO球顏色比浸泡在冷水中的NO球，則表明加熱平衡向生成NO的向移動D能達成目的；故選D。10.樹是應用廣泛一種高聚物，其結構簡式為物X()與另一有機物Y反制得。下列說法中不正確的是)A.X可H發(fā)加成反應生成YB.Y的磁共振氫譜4組C.XY生成的應屬于縮聚反應D.PCT制應避免長時間與堿性物質接觸【答案】【解析】【分析】

，它可由有機【詳解A根據題干信息分析的結構為錯誤，符合題意；

X不與發(fā)生加成反應生成YA-6-

．．．2．．B．Y用稱結構，核磁共振氫譜有4組，B正，符合題．．．2．．C．元酸和二元醇通過縮聚反應生成高聚物正確，不符合題意；D．PCT含有基，在堿性條件下能水解，不應該避免長時間和堿性物質接D正確，符合題意；故選A。11.常溫下，向20mL0.1mol/L的一元酸(HA)溶中加入滴酚酞溶液，再逐滴滴加溶液，測得滴定曲線如圖。下列說法不正的()A.V=10mL時c(HA)＞c(A-B.時＜mLC.滴終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色D.a點水的電離程度大于點的水的電離程度【答案】【解析】【分析】【詳解】A．向20mL0.1mol/L某一元酸HA)液中逐滴滴加0.1溶，加入溶mL，溶液中含有等物質的量的和NaA，據圖象可知溶液pH＜，顯酸性，說明HA的離作用大于A的水解作用，故濃度：c(HA)＜c)，A錯誤；B．加入NaOH溶體積是mL時二者恰好反應產生NaA此時溶液pH=8＞，則當溶液pH=7時，滴加NaOH溶的體積＜20mL，確；C．滴定達到終點時，溶液顯堿性，由于指示劑在待測酸溶液中，因此看到溶液會由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不再變?yōu)闊o色正確；D點溶的溶質為，該鹽是強堿弱酸鹽，弱酸根A-發(fā)生水解反應，使水電離程度增大點與的混合溶液，堿的存在會抑制水的電離，因此水的電離程度a點＞b點D正確；故合理選項是A。12.近期天津大化學團隊以與胺為原料實現了甲酸和辛腈的高選擇性合成置作原理如圖。下列說法正確的是)-7-

223x223x22222223x223x222223x223x23．．．322A.Ni電與電源負極相連B.辛轉化為辛腈發(fā)生了還原反應C.In/In電上可能有副產物H生成D.在In/In電上發(fā)生的反應為+H+OH【答案】【解析】【分析】【詳解A．據電解質“異性相吸”原理，氫氧根向iP電極移動，說明P電為陽極，與電源正極相連，故A錯；B．側變，合價降低，發(fā)生還原反應，則辛胺在陽極轉化為辛腈發(fā)生了氧化反應，B錯誤；C．In/In電為陰極，陰極可能有氫離子得到電子，因此可能有副產物生，故C正；DIn/In電為陰極根據圖中信息陰極上發(fā)生的反應為O+2e=HCOO

故D錯。綜上所述，答案

。13.某種含二價銅微[II(OH)(NH)]的催化劑可用于汽車尾氣脫硝催化機理如圖1反應過程中不同態(tài)物質體系所含的能量如圖。列說法不正的是()A.總應焓變HB.由態(tài)②到狀③發(fā)生的是氧化還原反應C.狀③到狀態(tài)④的變化過程中有H鍵形成D.該硝過程的總反應方程式為4NH+2NO+2O=6HO+3N【答案】-8-

3323223323332322332322322．．．2【分析】【詳解】A．根據圖可，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，則總反應焓變ΔH0，A說正確；B．狀態(tài)②到狀③，發(fā)[II)]++NO→[CuINNO)(NH)]++HCu的化合價降低，氨分子中的N原化合價升高，是氧化還原反應B

說法正確；C．態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程[Cu(HNNO)(NH)]+→[CuI(NH)]++N+H，O-H鍵的形成，C法正確；D．根圖，加入2NH、2NO

O，成O該脫硝過程的總反應方程式為4NH+4NO+O=6HO+4N，說錯誤；答案為D。14.某小組同學欲通過實驗探究影響金屬與酸反應速率的因素，進行下列實驗。實驗裝置

序號實驗實驗

實驗操作取下膠塞，放入一小片金屬鈉，迅速塞上膠塞取下膠塞，放入與鈉表面積基本相同的鎂條，迅速塞上膠塞

實驗現象鈉浮在液面上并來回移動面現有白色固體色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；氣球迅速鼓起，測量氣球直徑約為鎂條開始時下沉，很快上浮至液面，片刻后液體呈沸騰狀，同時產生大量白霧；氣球迅速鼓起，時測量氣球直徑約為5cm下列說法不正確的是)A.實1獲得的白色小顆?？捎醚嫔礄z驗其中的素B.對實驗1與實驗，不能說明鈉比鎂的金屬活動性強C.對實驗1與實驗，能說明同溫下的解度比MgCl的小D.金鈉、鎂與鹽酸反應的速率與生成物狀態(tài)等因素有關【答案】【解析】-9-

24410323222223224410323222223232222232221232x通過對比實驗1和驗2的作現象可知，實驗1中太活潑，先與水反應生成氫氧化鈉，再與濃鹽酸反應生成溶解度不大的氯化鈉，附著在還未反應的Na面，阻礙了反的進行，所以出現上述現象；對比實驗，實驗，利用相同表面積的Mg做相同的實驗，表面現象看似Mg反快，是因為Mg直與鹽酸反應生成氫氣，產生的氫氣比實驗，據此分析解答。【詳解】A．元可用焰色試驗來檢驗，若色小顆粒中含Na元素，則焰色反應為黃色A正；B．據上述分析可知，對比實驗1與驗的操作與實驗現象，能說明鈉比鎂的金屬活動性強，只是因為表面生成的白色固體顆粒阻礙了Na與HCl的應，通過表面現象探究實質才是真理錯誤；C．比實驗1與驗，實驗1有白色固體，實驗2中有，則說明同溫下的解度比MgCl的小，正確；D．通上述實驗可得出，金屬鈉、鎂與鹽酸反應的速率不僅與本身的性有關，還與生成物狀態(tài)等因素有關，D正；故選B。第二部非選擇題(共58分)15.丁烯(CH是重要的化工原料，可由丁烷(CH催化脫氫制備，反應如下：CHCHCH(g)

=CHCHCH(g)+H(g)H已知：i.該工藝過程的副產物有炭C)，生成的積炭會附著在催化劑面，影響催化效果。ii.溫度過高會引發(fā)正丁裂解生成低碳烴類的副反應。iii.H(g)+

12

O(g)=HO(l)ΔH

1CHCHCH(g)+

132

OO(l)ΔH

2=CHCH(g)=4COO(l)ΔH

3(1)用H、H、Δ表丁烷催化脫氫反應反應熱Δ___。(2)尋找高效的催化劑是脫氫反應重要的研究課題之一。①催化劑使用一段時間后活性會下降，通入適量氫氣可使其改善，氫氣的作用___。②其他條件相同時，以SiO為體與不同質量百分比的組，催化效果相關數據如表。實驗組

催化劑組成無催化劑

正丁烷轉化/%

正丁烯收率

SiO

2

-10-

2x2x2x2xx223223232x2x2x2xx22322323222

SiO+9%CrOSiO+15%CrOSiO+21%CrO

下列說法正確的____(填序號。a.脫反應中不催化作用b.CrO的含量越高，反應的催化效果越好的量對丁烷脫氫反應的焓變無影響(3)其他條件相同30min時得正丁烷轉化率、正丁烯收率隨溫度的變化如圖1[收率=

生成某產物的原料量投入的原料量

×100%]①實際生產溫度選擇℃，由圖1說其由是___。②℃時，向體積為1L的密閉容器中充入3mol丁烷氣體，據圖1計生成正丁烯的平均反應速率為_mol/(L·。n(H)(4)其他條件相同30min時丁烷轉化率、正丁烯收率隨進料氣中的化圖2。圖2中，n(CH)410n(H2n(CH410

＞2.5后正丁烷轉化率和正丁烯收率呈減小趨勢，原因___【答案】

ΔHH-Δ

H可除去積炭，提高催化劑活性

圖℃時正丁烯收率最高，副物收率較低

0.02

答案一：含過高，致主反應CHCHCH(g)=CHCHCH(g)+H(g)化學平衡逆向移動；答案二含過高，不利于反應物與催化劑充分接觸，導致反應速率下降【解析】分析】-11-

221322222222233322223222132222222223332222322xx2322322x3x2322【詳解】(1)①H

12

13O(g)=HO(l)ΔH，②CHCHCHCH(g)+OO(l)ΔH，2③=CHCHCH(g)=4COO(l)H，據蓋斯定律分析，由③-①丁烷催化脫氫反應的熱化學方程式CH(g)=CHCHCH(g)+H(g)H=HH-H；(2)①該工藝過程的副產物有(C)生成的積炭會附著在催化劑表面響化效果催化劑在使用一段時間后活性會下降，可除去積炭，提高催化劑活性所以通入適量氫氣可使其改善；②從驗、2數分析，脫氫反應中SiO不起催化作用，故正確；從驗4據分析，不是的量越高，反應的催化效果越好，故錯誤；催劑不影響平衡，所以的含量對丁烷脫氫反應的焓變無影響，正確。故選；①從圖析，590℃時丁烯收率最高，副產物收率較低，所以實際生產溫度選擇℃；②℃時，向體積為1L的密閉容器中充入3mol丁烷氣體，據圖1中0~30min內丁烯的收率為，所以生成的正丁烯的物質的量為3×生正丁烯的平均反應速率為1Lmin)。

n(H)2n(CH410

＞2.5后H含過高，導致主反應CHCHCH(g)

=CHCH(g)+H(g)的化學平衡逆向移動使正丁烷化率和正丁烯收率都減小者H含量過高不利于反應物與催化劑充分接觸，導致反應速率下降，造成相同時間內正丁烷轉化率和正丁烯收率都減小。16.汽車尾氣中的氮氧化(NO)環(huán)境有危害，可利用化學方法實現氮的轉化，從而降低氮氧化物排放。HC(氫化合)和NH等可在催化劑作用下，將NO轉為。①CO氮的轉化過程中體現___性。②和NO應的化學方程式為_。(2)利用電解裝置可以將尾氣中的轉化為尿[)，其中碳的化合價+價屬于非電解]，工作原理如圖。①陰極的電極反應式___。②反應一段時間后，陽極區(qū)的基不變，結合化學用語解釋原因___。-12-

2222222322222222x2332322222222222322222222x233232222222222222222222③用NO代NO進電學反應，研究表明陰極反應的歷程如下：(g)+2H

=CO(pre)+HOII.……III.CO(pre)+2NH(pre)=CO(NH)其中，表示前體NH表示NH前體。用化學用語表示步驟II催化劑

的反應：__。【答案】

還原

4NH+6NO

+2NO+10H+10e)+3HO

陽發(fā)生反應：H－=2H+，根據閉合回路中電量守，同時會有等量的H通過質子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的

基本不變

+12H

(pre)+4H【解析】【分析】【詳解】①根據題意化價降低變?yōu)镹，化價高，因此CO在的轉化過程中體現了還原性；故答案為：還原。催化劑②和NO應生成氮氣和水，其化學方程式為催化劑

；故答案為：4NH

。(2)①根據圖中信息，陰極是CO和NO反生成CO(NH)中N化價降低，得到電子中化合價不變，其電極反應式為+)+3H；答案為CO+2NO+10H

)+3HO②根據題中信息，陽極通入氫氣氫氣失去電子變?yōu)闅潆x子，等量的氫離子穿過質子交換膜進到左側，因此反應一段時間后，陽極區(qū)的基不變；故答案為：陽極發(fā)生反應－+根據閉合回路中電量守恒，同時會有等量的+

通過質子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變。③根據題中信息，說明步驟II

是生成NH的反應，根據元素守恒說明氫來自于氫離子中和離子反應生成水表步驟II(pre)+4H。

的反應+(pre)+4HO案+12H

17.苯比妥H是種巴比妥類的鎮(zhèn)劑及安眠藥。其合成路線如(部分試劑和產物)-13-

KOC(CH)CHCHONa3222濃硫酸3KOC(CH)CHCHONa3222濃硫酸32232已知：ⅰ.

+RBr

+HBrⅱ.+

+R’OH(1)AB的反應類型為____反。(2)CD的學方程式___。(3)試劑X為__(寫結構簡式。中含官能團的名稱。(5)已知苯巴比妥的分子結構中含有2個元環(huán)，其結構簡式___。(6)符合下列條件的D的分異構體共有__種(不考慮立體異構)。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應；③能發(fā)生銀鏡反應；④苯環(huán)上只有一個取代基(7)乙基巴比妥也是一種常用鎮(zhèn)靜劑CHOH和CH等為原料合成成路線補充完整：___。【

答

案】

取

代

+CHCHOH+HΔ

Br

酯

基

-14-

723322322322332723322322322332【解析】【分析】由A分子式H，確定其結構簡式為

；A與在照條件下發(fā)生取代反應生成B由C的結構簡式，可確定B為

；與發(fā)生化反應生成D其結構簡式為；由信息ⅰ逆推出X為CHBr為；由信ⅱ，參照分子式，可推出苯巴比妥為。【詳解(1)取代；

→

，是與Cl在照條件下發(fā)生的反應，反應類型為取代反應。答案為：

與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應，生成

和水，化學方程式為

+CHCH+CHCHOH

濃硫酸Δ

濃硫酸Δ

+H。案為：+H；(3)由以上分析可知，試劑X為Br。案為：；為，所含官能團的名稱為酯基。答案為：酯基；(5)已知苯巴比妥的分子結構中含有2個元環(huán)前面分析得出結簡式為。答案為：；-15-

323222322aa122(6)符合下列條件：“①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應；③能生銀鏡反323222322aa122代基”的

的同分異構體有、、、、共。答案為：5與CHOH在硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成，信息ⅰ可確定與CHBr反生成；由信息ⅱ可確定與CO(NH)

在CH作下生成乙基巴比妥。合成路線為：。答案為：

?！军c睛】由已知有機物推斷未知物的結構簡式時，既可采用順推法，也可采用逆推法，關鍵是出碳鏈及結構發(fā)生的變化。18.聚合硫酸鐵(PFS)是一種性能優(yōu)異的無機高分子絮凝劑，其化學式通常表示[Fe(OH)(SO)]化工廠制備PFS并其處理廢水。I.用硫銅廢液制備PFS

。某(1)試劑A為__。(2)控溫氧發(fā)生反應的離子方程式為__。(3)測定PFS樣中的)ag樣解于VmLcmol?L?1

HCl溶中KF溶掩蔽Fe3+

(使Fe3+不能與OH反)，滴入酚酞溶液，再用ol為V。agPFS品中的n(OH)=mol。II.用灰乳PFS處理含砷廢水

NaOH溶滴定，達滴定終點時消耗NaOH溶體積-16-

3424sp4sp43．．．23424sp4sp43．．．2234232221243已知：i.常溫下(AsO)CaHAsO的均大于FeAsO的K，Fe)ii.常溫下，溶液中含砷粒的物質的量分數與pH的系如圖。

可溶；(4)下列說法不正的是__填序號。a.NaHAsO溶的＜b.pH=11.5，c(HAsO)+2c(HAsO44

+

)AsO溶中3c(Na)+c(HAsO)+c(HAsO)+c(HAsO)44(5)一級沉中，石灰乳的作用是__。(6)二級沉中，溶液的pH8~10之，形的膠粒子可以通過沉淀反應進一步減少溶3液中的As含，反應的離子方程式___。(7)溶液的pH和對去除率的影響如圖。某酸性含砷廢水中As量為20mg/L為達到排放標準(含量，節(jié)約成本的角度考慮，工業(yè)上選擇的最佳條件_(序號)a.pH=8.2m(Fe)/m(As)=5c.pH=9.0m(Fe)/m(As)=5[m(Fe)/m(As)指PFS中元素質量與對應廢水中As元質量之比]【答案】

+H+

O

V－V)×

3

中和酸性溶液，調節(jié)溶液；形成CaSO、(AsO)

沉淀，去除部分SO

和HAsO

-17-

32222221222221121223a1a2a3232222221222221121223a1a2a3223423434234333232Fe(OH)+HAsO=FeAsO

+H

c【解析】【分析】硫酸銅廢液中加入試劑鐵發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵中加入雙氧水、稀硫酸反生成硫酸鐵和水，在發(fā)生水解聚合、減壓蒸發(fā)得到PFS固?！驹斀狻?1)試劑A主要是將銅離子置換，因此試劑A為Fe故答案為：。(2)控溫氧主要是雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2+

+HO+2H++2H；答案為2Fe2++HO+2H+=2Fe3+O。(3)測定PFS樣中的)ag樣解于VmLcmol?L?1HCl溶中KF溶掩蔽Fe3+使Fe3+不能與OH反)，滴入酚酞溶液，再用mol?1

NaOH溶滴定，據題意KF溶掩蔽

，剩余的HCl消的NaOH物質的量為c?1

×10

L=V

mol，因此agPFS樣中的n(OH

)=cmol?1

LcV

mol=(cV－V。．根據題中信息HAsO的電離平衡常數K?2.2K=1.0×10K=1.0×10NaHAsO溶電離常數為，水解常數

11.0

，電離大于水解，溶液顯酸性，因此pH＜7，故a正確；．要使pH=11.5時原液中加入堿性物質，根據電荷守恒得到c(HAsO)+2c(HAsO)+c(OH

)＞c(H

)，故錯；．溶中，

)+3c(HAsOAsO)，故錯；綜上所述，答案為bc4(5)一級沉中據中信息得出石灰乳的作用是中和酸性溶液節(jié)溶液pH成Ca)沉淀去部分SO和HAsO故案為中酸性溶液調節(jié)溶液pH形成Ca)去除部分SO和HAsO。

沉淀，(6)二級沉中液的pH在之液主要含有HAsO

入Fe(OH)膠粒子與HAsO反應，反應的離子方程式為Fe(OH)+HAsO

=FeAsO

+H；答案為：Fe(OH)+HAsO=FeAsO

+H。(7)某酸性含砷廢水中含量為20mg/L，為達到排放標準含≤1mg/L)則去除率要達到19mg20mg

100%

，從節(jié)約成本的角度考慮，根據圖中信息得到工業(yè)上選擇的最佳條件是pH=9.0m(Fe)/m(As)=5；答案為：。-18-

333344222333344222319.實驗小組探究酸對

+3SCN

Fe(SCN)平衡的影響。將mol?1溶接近無和0.01mol

KSCN溶等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進行如下操作并記錄現象。水解顯酸性的原因___(用方程式表)。(2)甲同學認為加入酸后，會使Fe3+液顏色加深?！驹O計并實施實驗】

Fe(SCN)體中__濃度改變，導致該平衡正向移動，溶【查閱資料】Fe和、均能發(fā)生絡合反應：Fe

]

(黃色)；Fe

)](色)。實驗