2021屆高考化學(xué)素養(yǎng)提升全突破18 實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范描述

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實(shí)操規(guī)描—體科度社任化學(xué)實(shí)驗(yàn)題是高考的必考題，而且分值占比較大，但由于該類(lèi)題涉及知識(shí)點(diǎn)多，對(duì)考生的綜合力要求較高，主要考查基本反應(yīng)原理，某步反應(yīng)的化學(xué)方程式，物質(zhì)的分離檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)基本操作，驗(yàn)儀器的正確使用，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，定量計(jì)算等。選擇題傾向于考查基本操作、基本實(shí)驗(yàn)，并且著重于課本中實(shí)驗(yàn)的考查，主要考查方向是：以材中基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)為藍(lán)本考查基本實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或基本操作；以物質(zhì)制備為載體考查氣體的制備、提純、尾吸收及儀器的使用等知識(shí)；以有機(jī)實(shí)驗(yàn)為依托，重點(diǎn)考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)及基本技能。綜合實(shí)驗(yàn)題中的簡(jiǎn)答題，看起來(lái)似乎并不難，但要準(zhǔn)確回答卻不易，考生往往感到有力無(wú)處使造成失分較多。平時(shí)答題要保持?jǐn)⑹龅耐暾裕瑧?yīng)該從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)（包括物質(zhì)的性質(zhì)作程方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論去考慮。．【2019新課標(biāo)Ⅱ】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ABCD【答案】A

向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)CO的集氣瓶向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸向盛有FeCl溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加滴溶

溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁黃色逐漸消失KSCN后液顏色不變1/

2222222422222222423222【解析】A．乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無(wú)機(jī)小分子，則驗(yàn)現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)分層A項(xiàng)誤；B將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為CO，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配B正確．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為SO+↓+SOO，則有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配C項(xiàng)確．向盛有氯化鐵溶液的試管中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加滴溶，因振蕩后的溶液中無(wú)鐵離子，則溶液不會(huì)變色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與操作匹配D項(xiàng)正確；答案選A。【素養(yǎng)解讀】本題以表格型實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)為載體，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作對(duì)應(yīng)的實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象描的正誤判斷，需要學(xué)習(xí)理解乙烯的氧化反應(yīng)與加成反應(yīng)、鎂條與二氧化碳的置換反應(yīng)、硫代硫酸鈉與稀酸的反應(yīng)、鐵三角關(guān)系及鐵離子的檢驗(yàn)等學(xué)科知識(shí)。．[江省鹽城市2019屆三第四次模]校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究脫煙中的并收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.取一定量的CaS放三口燒瓶中并加入甲醇作溶(下圖所)。步驟2.CaS的醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢ǖ?。步驟3.濾，得濾液和濾渣。步驟4.濾液中回收甲(沸點(diǎn)為℃)，所得殘?jiān)c步驟的渣合并。步驟5.從渣萃取回收單質(zhì)。（1圖中用儀器X代普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)。（2三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)程式________________，口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO，原因是_______________。（3步驟“回收甲醇需進(jìn)行的操作方法是。（4步驟使濾渣中S盡能萃取，可采取的操作方案。（5請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S得到的含Na吸收液制備S5H的驗(yàn)方案：2/

2322223232332223234323222232323322232343222222223232323223稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中，用濾紙吸干。已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，發(fā)生反應(yīng)SOS＋5H②硫不溶于Na溶液，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑S、Na吸液、乙醇、活性炭?！敬鸢福┦孤┒放c三口燒瓶中的氣壓相等

NaO·5H。（2）2CaS3SO

＋3S被統(tǒng)中O氧（3）蒸餾，收集64.7℃分（4）加入CS，充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?）加入適量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾，用乙醇洗滌【解析）據(jù)圖示可知用的儀器X為壓漏斗代替通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；（2）三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的學(xué)方程式為2CaS+3SO

，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO，其原因是CaSO被系統(tǒng)中氧；（3）從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為℃)，步驟4“回收甲醇需行的操作方法是：蒸餾，收集℃餾分；（4）步驟5為濾渣中S盡能萃取，可采取的操作方案是：加入，分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿?；?）已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可生反應(yīng)SO

Na?5H；②硫不溶于NaSO溶，微溶于乙醇。③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。④須使用的試劑SNa吸收液、乙醇、活性，因此從上述回收的S和到含吸液制備N(xiāo)a?5H的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)取稍過(guò)量硫粉放入燒中加適量乙醇充分?jǐn)嚢枞患尤隨O吸收液蓋表面皿加熱至沸并持微沸在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)，用乙醇洗滌?！舅仞B(yǎng)解讀】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。3/

一實(shí)操描問(wèn)的要型解策在文字型實(shí)驗(yàn)題的分析解答過(guò)程中要正確分析文字中所蘊(yùn)含的基本信息與隱含信息，包括過(guò)量濃溶液等。在對(duì)表格類(lèi)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析時(shí)，要求仔細(xì)觀察各個(gè)選項(xiàng)中前后敘述的關(guān)系，判斷其表述是否對(duì)應(yīng)在裝置圖型題目的解答過(guò)程中要正確解讀裝置圖，判斷裝置的連接順序與相應(yīng)儀器的使用方式在流程圖實(shí)驗(yàn)習(xí)題解答過(guò)程中要仔細(xì)觀察流程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)條件、產(chǎn)物狀態(tài)，結(jié)合相關(guān)質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)判斷其中的產(chǎn)物。為了促進(jìn)題目解答與分析，可以在圖象與文字間進(jìn)行相應(yīng)轉(zhuǎn)化。二實(shí)條的制試劑用的控制利用范圍來(lái)控制用量依特定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷;通沉淀完全的檢驗(yàn)來(lái)控制沉淀劑的用;適量、過(guò)量或是計(jì)算量等關(guān)鍵詞的科學(xué)描;實(shí)驗(yàn)溫的控制涉及到物質(zhì)的具體性質(zhì)依據(jù)題信息作出合理選;涉物質(zhì)的分離純合圖像等相關(guān)信息進(jìn)行推理判斷?？刂谱兞康膶?duì)比實(shí)驗(yàn)考查考生的思維能力，難度較大，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要找出實(shí)驗(yàn)中所涉及的物理，根據(jù)題目要求確定變量及不變量。注意所給的實(shí)驗(yàn)條件，使反應(yīng)的變量唯一，確定測(cè)量的對(duì)象必是易測(cè)量的物理量，這樣實(shí)驗(yàn)才有可操作性，再來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)記錄表格，進(jìn)行數(shù)據(jù)記錄。三綠化的念實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)遵循的個(gè)原則減使用原料，減少實(shí)驗(yàn)棄物的產(chǎn)生和排;循環(huán)使用、重復(fù)使;回收，實(shí)現(xiàn)資源的回收利用，從而實(shí)省資源、少污染，減成”再，變廢為寶，資源和能源再利用，是減少污染的有效途;拒有毒有害品對(duì)一些無(wú)法替代又無(wú)法回收生和重復(fù)使用的有毒副作用及會(huì)造成污染的原料，拒絕使用，這是杜絕污染的最根本的辦法中學(xué)階段的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)”中，更多及環(huán)保節(jié)能方面，如防污(尾氣處)等反增效方面，如加熱加速溶解;節(jié)成本方面，如試劑的循環(huán)使用等。四實(shí)方設(shè)與價(jià)題見(jiàn)題學(xué)生在遇到實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)”時(shí)通常存以下幾個(gè)問(wèn):(1)對(duì)本的實(shí)驗(yàn)操作不熟;對(duì)4/

2232322323基本的實(shí)驗(yàn)原理的理解有缺失，容易顧此失;(3)對(duì)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)條件的控制不會(huì)提取有價(jià)值的信息進(jìn)行分析;(4)缺綜合分析探究的能力，找到解題的突破;(5)文表述不夠精準(zhǔn)，不能從實(shí)目的出發(fā)進(jìn)行描述，對(duì)于具體的操作細(xì)節(jié)關(guān)注不到，往往是常規(guī)解答教條地照搬，導(dǎo)致文不對(duì)題、答非問(wèn)的情況?！镜淅縖江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三下學(xué)期第三次模]據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象向溶有的BaCl溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生常溫下，分別測(cè)定濃度均為L(zhǎng)1溶液，者的鹵代烴Y與NaOH水液共熱后，加入足量稀硝，再滴入AgNO溶，產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論X具強(qiáng)氧化性非金屬性：Cl>Si酸性：Y中有氯原子【答案】D【解析】A．若X為氣，生成白色沉淀為亞硫酸鋇，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸鋇，則X能為氨氣或Cl等，不一定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤B．現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，方案不合理，選B錯(cuò)、溫下，分別測(cè)定濃度均為L(zhǎng)

和溶液的，后者的pH大說(shuō)明-的解程度大，則酸性＞HClO選項(xiàng)錯(cuò)烴中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)鹵素轉(zhuǎn)化為鹵離子加稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH最后用硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子，則鹵代烴YNaOH水液共熱，加入足量稀硝酸，再滴AgNO溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明鹵代烴Y中有氯原子，選項(xiàng)正；答案選D?！舅仞B(yǎng)解讀】本題以考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不同，題目難度不大。5/

22．．．spsp322322324222．．．spsp322322324244．【新課標(biāo)Ⅲ】下實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是選項(xiàng)ABCD

目的制取較高濃度的次氯酸溶液加快氧氣的生成速率除去乙酸乙酯中的少量乙酸制備少量二氧化硫氣體

實(shí)驗(yàn)將l入碳酸鈉溶液中在過(guò)氧化氫溶液中加入少M(fèi)加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸．【2019浙江4月考針下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正的是A用同一針筒先后抽取80mL氯、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變黃綠色B在表面皿中加入少量膽礬，再加入3濃酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C．二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D．點(diǎn)后的鎂條伸入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成．【江蘇】室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)A

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象向X溶液中滴加幾滴制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶，溶液變?yōu)榧t色

結(jié)論X液中一定含F(xiàn)B

向濃度均為0.05mol·L

1aINaCl混合溶中滴加

KK(AgCl)CD

少量AgNO溶，有黃色沉淀生成向3mLKI液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色用p試紙測(cè)得COONa溶液的H為，NaNO溶的pH約為8

Br的化性比I的強(qiáng)HNO電出的力比的徽蚌埠市屆三第一次質(zhì)量監(jiān)測(cè)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B加熱蒸干溶液，可以得到晶C．在流動(dòng)的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有(NH)SOD．別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用萃取6/

332233333113232333223333311323233西西北工大學(xué)附屬中學(xué)屆三下學(xué)期適應(yīng)性訓(xùn)練三化硼(BCl)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl的理BO+3C+3Cl=2BCl某驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝（裝可重復(fù)使用）制備BCl并證反應(yīng)中有CO生知BCl的點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；硝基苯的密度比水大回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備BCl并證產(chǎn)物（1該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)椤鷂_→F→D；其中裝置E的作用______（2）BCl接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程____（3能證明反應(yīng)中有生成的現(xiàn)象是____實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定①準(zhǔn)確稱(chēng)取少許m產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。②取溶于錐形瓶中③加入VmL濃為mol/LAgNO溶使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。④以硝酸鐵為指示劑，用mol/LKSCN標(biāo)溶液滴定過(guò)量的AgNO溶。重復(fù)步驟~④次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去液的平均體積為V。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)（4步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱(chēng)___步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___。（5產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。（6下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高_(dá)____。A步驟③中未加硝基苯B步驟①中配制100mL溶時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線C．KSCN溶滴定剩余AgNO溶時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡D．定余AgNO溶時(shí)，KSCN溶滴到錐形瓶外面一滴7/

22322322322344333東省臨沂市2019屆三月三次模擬甘酸鐵[是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑實(shí)室利用與甘氨酸(NHCOOH)制備氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I裝置C中有和200mL1.0mol·L甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。（1儀器的稱(chēng)________與相，儀器的優(yōu)點(diǎn)是_。（2裝置B中有的試劑是；置D的作用是。（3向FeSO溶中加入NHHCO溶可制得，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。（4過(guò)程I

加入檸檬酸促進(jìn)溶并節(jié)溶液，液與氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①過(guò)或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因_____________________②檸檬酸的作用還有________________________（5過(guò)程II

中加入無(wú)水乙醇的目的是______________________。（6本實(shí)驗(yàn)制得甘酸亞鐵，則其產(chǎn)率％。8/

限認(rèn)做一實(shí)探題與準(zhǔn)案對(duì)聽(tīng)?zhēng)熃夂?，時(shí)自的題程開(kāi)顧與思將助我有放地漏缺避在同個(gè)題犯樣錯(cuò)。高實(shí)探題高化試中負(fù)區(qū)考、拔才功能既高考重，是生習(xí)的點(diǎn)很學(xué)平復(fù)實(shí)探題策就題戰(zhàn)術(shù)做完道驗(yàn)究并完師講后就這題之閣重開(kāi)下道)，這很真提實(shí)探題解能。要顯提分和決驗(yàn)究的力具操如圖示9/

424244224443spsp22322332332424244224443spsp2232233233232222222．【答案】A【解析A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁選B過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂不；C、酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟?、根?jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄不；答案選A．【答案】A【解析】A．氯氣可溶于水，在常溫時(shí)積水大約能溶解積氯氣，因而大約能溶解氯氣，氣體大約剩余40mL未解A項(xiàng)誤B膽礬指的是五水合硫酸銅5HO），其顯藍(lán)色，而濃硫酸具有吸水性5H變，CuSO為白色固體項(xiàng)確．雙氧水將SO氧化，離子方程式為HO，氯化鋇溶液中Ba與SO生成BaSO白沉淀，項(xiàng)確；D．點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶生反應(yīng)的化學(xué)方程式為體，是色固體項(xiàng)正確。故答案選A．【答案】C

MgO為色固【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶，溶液變紅，說(shuō)明加入溶液前溶液中存在Fe

，而此時(shí)的

是否由

氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有

是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)；B黃沉淀為AgI，明加入AgNO溶液優(yōu)先形成AgI沉淀比AgCl更溶與AgCl屬同種類(lèi)型，則說(shuō)明K(AgI)<K(AgCl)故B錯(cuò)C溶液變藍(lán)說(shuō)明有單質(zhì)碘生成，說(shuō)明溴置換KI

中的碘，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理得出結(jié)論Br的氧化性比I

的強(qiáng)，故C正；．COONa和溶液濃度未知，所以無(wú)法根據(jù)pH的小，比較出兩種的水解程度，也就無(wú)法比較HNO和電離出H程度，故D錯(cuò)；故選。．【答案】B

的難易【解析A．加熱時(shí)NaHCO分生成了：

Na+H項(xiàng)確B屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Cu2+發(fā)生水解生成Cu（），鹽類(lèi)的水解應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，加熱，水解平衡右移，同時(shí)由于生成的HCl的量揮發(fā)，促進(jìn)水解平衡進(jìn)一步向右移動(dòng)，所以直接蒸干CuCl溶得到的主要是Cu(OH)不能得到晶，B項(xiàng)誤．利用膠體粒子不能透過(guò)透膜，小分子、離子10/13

433233233333334332332333333332322211可以透過(guò)半透膜的性質(zhì)差異，采用滲析法對(duì)膠體進(jìn)行提純C項(xiàng)確D．氯水與NaBrNaI分反應(yīng)，生成了溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，兩種鹵素單質(zhì)溶解在中，呈現(xiàn)不同的顏色，可以區(qū)別D正確；所以答案選擇B。．【答案）HH

將BCl冷凝為液態(tài)分離出來(lái)（2BClO=HBO+3HCl（3）F中色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁（4）酸式滴定管或移液管

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶時(shí)，混液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色（5）

35.5（CVV）1%m（6B【解析】（1）干燥的氯氣、BO、反生成BCl和COBCl的點(diǎn)為-107.3，沸點(diǎn)為℃，收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進(jìn)入裝置E，在和J間加H裝，用于吸水，生成的CO經(jīng)燥在通過(guò)F裝還原氧化銅，再將生成的氣體通過(guò)澄清的石灰水檢驗(yàn)，可以證明原反應(yīng)中有CO生，多余的不排放到空氣中，排水法收集。則該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚→→_J_H__→F→D→I；其中裝置E的用將BCl冷凝為液態(tài)分離出來(lái)。本小題答案為E、、H；BCl冷為液態(tài)分離出來(lái)。（2BCl接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧，是三氯化硼水解生成HCl，HCl溶空氣中的水形成鹽酸小液滴形成白霧，則三氯化硼水解的化學(xué)方程式為BClO=HBO+3HCl。本小題答案為：BClO=H+3HCl（3CO能原氧化銅，使黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)身被氧化成二氧化碳，能使澄清的石灰水變渾濁，則能證明反應(yīng)中有CO生的現(xiàn)象是中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁。本小題答案為：F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁。（4）步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱(chēng)酸式滴定管或移液管；K標(biāo)溶液滴定過(guò)量的AgNO溶液，當(dāng)硝酸銀恰好反應(yīng)完時(shí)，再滴入KSCN標(biāo)溶液，KSCN遇酸鐵會(huì)生成硫氰化鐵血紅色溶液，則步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN液時(shí)，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半鐘內(nèi)不褪色。本小題答案為：酸式滴定管或移液管；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶時(shí)，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色。（5）消耗的硫氰化鉀的物質(zhì)的量為CVmol/L則過(guò)量的硝酸銀的物質(zhì)的量為CVmol/L，與產(chǎn)品中的氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量(10CV-3V10.00mL該品溶液中的氯離子的物11/

112111221112111221233333332322232443233223質(zhì)的量也為(-3CVCV，該產(chǎn)品溶液中的氯離子的物質(zhì)的量也為(10CV-2V，量為35.5(10CV-2CV)g，產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[35.5(10-2CV-2V)/m]×100%，即

35.5（CV-CV）1

。（6步驟③中未加硝基苯，會(huì)使一部分氯化銀轉(zhuǎn)化為硫氰化銀，導(dǎo)致-增大，根據(jù)關(guān)系式n(Ag+

-可知樣品中含有的n(Cl)偏小，故A不合題意；步①中配制100mL溶時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線，則使c(Cl偏，等體積時(shí)含有的n(Cl-偏大，故符合題意；C.用KSCN溶滴定剩AgNO溶時(shí)前有氣泡定無(wú)氣泡占一定的體積出KSCN溶液的體積偏大，消耗K的質(zhì)的