2021屆高考押題 卷化學1套

-2-2A2A-2-2A2AA2化學仿真（題號以課標卷化學為準）7．長征五號遙五運載火箭搭嫦娥五探測器成功發(fā)射，并實現(xiàn)中國首次月球無人采樣返回，下列關于嫦五”涉及的材料為金材料的是A．測上天線接收器外殼材—鎂合金防腐鍍層B發(fā)動機使用的包覆材—碳纖維C光學望遠鏡使用的材料之——碳化硅D．月展示的國旗材料一高性能芳綸纖維材料【答案A【解析A．測器上天線接收器外殼材——鎂合金防腐鍍層，屬于金屬材料，故A正確；．動機使用的包覆材料—碳纖維，屬于無機非金屬材料，故錯C．光學望遠鏡使用的材料之一—碳硅，屬于無機非金屬材料，故C錯；D．在月球展示的國旗材料—髙性能芳綸維材料，屬于有機高分子材料，故錯；故選A。8．是伏加德羅常數(shù)的值。列說法正確的是AA．準況下2.24L四化碳含共價鍵總數(shù)為0.4NAB由HO與16O組的4.0g混合物含中子數(shù)為2N22

AC由NO與O組成的混氣體含氮原子數(shù)為0.5N224AD．準況下，溶有的中HSO與SO的粒數(shù)目之和為0.3N3【答案B【解析A．準狀況下，四氯化碳為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳中共價鍵的總數(shù)項誤；．1molH18中含有中子數(shù)(0×2+188)×N=10N，相對分子質量為，1molD

16中含有中子數(shù)為1×2+168)×N=10N，對分子質量為AA1

22242-A．．322242-A．．320g/mol，故4.0g混物含中子數(shù)為

20g/mol

NAA

，項正確；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式都是，由與NO組的合氣體中含有氮原子數(shù)為

46g/mol

AA

，錯誤；D．標準狀況下6.72LSO的物質的量為

6.72L22.4L/mol

=0.3mol

，其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據(jù)物料守恒可知，HSO與SO的粒數(shù)目之和小于0.3N，項誤；答案選B39．綠原酸結如下圖)廣泛存在于金銀花植物中，有抗菌、抗病毒等功效。下列有關綠原酸的說法錯誤是A．與FeCl溶液發(fā)生顯色反應3B分子中至少有7個原子一定共平面C1mol綠原酸最多可消耗NaOHD．僅變苯環(huán)上取代基的位置，則其同分異構體還有種【答案C【解析A．酚羥基-，與FeCl發(fā)生顯色反應，故A正；．環(huán)上的6個原子及與苯環(huán)直接相連的碳原子共7個碳原子肯定共面，即分子中至少有7個碳原子一定共面，故B正C．含COOH、、羥基OH均NaOH反應，則1mol綠原酸最多可消耗4mol與，故錯；．原子團

相連的苯環(huán)上的碳原子記為1號則兩個羥基的位置分別有2、；、；、；、6；、；、共6種則其同異構體還有5種，故D正。故選C10．驗探究是化學發(fā)展的必要徑。下列實驗中，為達到實驗目的所用的實驗操作和原理解釋都正確的是實驗目的

實驗操作

原理解釋2

322322AB

用?6HO制備固222驗證微藍色透明的硫的酒精溶液屬于膠體

灼燒激光筆照射

在坩堝中，?6HO受熱分解為222硫的酒精溶液中分散質粒子的直徑在～100nm之加NaOH溶用NaOH溶調節(jié)至適當?shù)模M鐵離C

除去氯化銨溶液中的氯化鐵

液調節(jié)pH

水解為沉淀用廣泛pH試測相同濃度的HSCN與D

比較HSCN與的性強弱

測pH液的pH，pH越大酸性越弱【答案B【解析A．離子會水解?6HO脫模會給鎂離子提供水環(huán)境，生成HCl氫氧化鎂，由于HCl是沸點酸，灼燒會使其揮發(fā)，會得到氫氧化鎂，進步得到氧化鎂，得不到氯化鎂，故A錯；．丁達爾效應是膠體的特征效應，正是因為膠體粒子直徑在～之，故B正確C．氧化鈉不僅會和三價鐵離子反應，也會和銨根反應，并且引入新的鈉離子雜質，故錯；．次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測量其pH值故D錯；故選B。．年貝爾化學獎頒給究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示。其中，位于第三周X原子的電子數(shù)為Z原的兩倍W、、位于同一周期。下列敘述正確的是A．子徑：X＞＞．負：XZ＞C．WY、最單氫化物的沸點＞＞強酸

D．的氧化物對應的水化物均為【答案C【解析】據(jù)圖可知X可形成6個價鍵X原的電子數(shù)為Z原子的兩倍，則原子序數(shù)為偶數(shù)，且位于第三周期，所以為S元，則為O元素WZ、位同一周3

23332323x61-x23332323x61-x2x61-xO2x622期，可形成一個共價鍵，則Y為F元，整個離子帶一個單位負電荷，則W為N元。．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越原子半徑越大，所以原子半徑S＞＞，X＞＞，故A錯誤；B．周期自左至右電負性增強，同主族自上而下電負性減弱，所以電負性＞＞，＞＞，錯誤；．溫下，為液體，、為氣體，所以水沸點最高，由于分間氫鍵比NH強(由于F的負性最)，所以HF沸點比高，則W、、最簡單氫化物的沸點：O＞＞，故正D．為元素，+價化物對應的水化物H為弱酸，故誤；答案為12．斯拉全電動汽車使用的是酸鋰電池，其工作原理如下圖A極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體質為一種能傳導+

的高分子材料，隔膜只允許+

通過，電池反應式LiC+LiCoO

C。列說法不正確的是62A．電電子從A極過導線流向極

B放電時是負極C放電時

從右向左定向遷移

D．酸電池為二次電池【答案C【解析】從方程式中看出Li的合價升高，C作極，C做正極。放電時電子從負極流向正極，故從A極過導線流向B極故A正；C作極，故B正確；放電時陽離子移向正極，+為二次電池，故D正。

從左向右定向遷移，故C錯；鈷酸鋰電池可以充電13．溫下，0.01?1

HA(二弱酸溶中H、HA、2?

、+

、濃度的對數(shù)(隨的化如圖所示。下列說法錯誤的是4

－22a1－2a1a2222－22a1－2a1a2222A．A的K=1.0×10?1.22a1B溶液時，

(A)

=10C等濃度NaHA與Na的合液中c(A2?2

＜)D．mol?1【答案C

NaA溶的pH約2【解析A．據(jù)pH=1.2點到c(HA)=c(HA，因此HA的K=c(H

?1.2，正確；．根據(jù)點得到c(A

)=c(HA，此H的K+2a2

?4.2，液pH=3時

(A2)K=2(HA)(H

，故正確C．A的K=?1.2

，=1.0×10，到

h2

1w1

12.8

，說明電大于水解，等濃度與NaA的合溶液中，可以理解為向溶中加入，此)＜2?

，故錯D．根據(jù)B選得到K=1.0×10?4.2因此a20.01?1

NaA溶的2

h1

c(OH)(HA)1wc(A)0.011

，解得

c

)

mol

，，pH=14?5.9=8.1即為8，故D正。綜上所述，答案為C。26．在屬冶煉、食品添加等行業(yè)應用廣泛，熔點為714℃易水解和形成結晶水2合物。學習小組在實驗室對MgCl的制備進行探究?；卮鹣铝袉栴}：MgOC和Cl制MgCl并證生成氣體產(chǎn)物中有和CO22（）備氯氣。

25

222222222·22·24222222222·22·24222①的稱為_______。②氯氣的發(fā)生裝置可選擇圖中_______(填大寫字母，反應的化學方程式為_______。③欲收集一瓶純凈的氯氣，按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為a→_______(用寫母表示，部分裝置可重復使。（）備在并驗證生成氣體產(chǎn)物中有CO和CO。上述制得的Cl持充入如圖所示裝置中進行實驗。已知：+CO+H黑色++。①的用_______。②試劑X可選用_______。③若生成CO和的質的量之比為：，的反應管中發(fā)生的化學反應方程式為_。Ⅱ（）溶經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，可得MgCl。mO樣品，在不斷通入HCl的件下充分加熱失去結晶水，通HCl的原因為；得剩余固體質量為，則x的可表示_；用、的數(shù)式表示【答案①長頸漏斗②或C)2KMnO+16HC1(濃+5Cl↑ΔO[或MnO+4HCl(濃22

↑+2HO]222

③dedecbf

（）防止Ⅰ中的高溫水蒸氣進入G的反應管中影響實驗②清石灰水③12MgO+11C+12Cl6

42422222222242422222222212MgCl22

（）抑水解同時可帶走水分2

95(m-n)【解析】Ⅰ（）由裝置圖知的稱為長頸漏斗。②實驗室可用裝置B以KMnO與鹽酸為原料在常溫下制備，應的化學方程式為2KMnO+16HC1(濃+5Cl↑O；或用裝置C以MnO與濃鹽酸為原料在加熱條件下制備2222ΔCl，應的化學方程式為MnO濃2

+Cl↑+2HO。為了收集一瓶純222凈的氯氣，可選B或為備裝置，再依次用飽和食鹽水、濃硫酸分別除去和水蒸氣，進一步用D收，最后用F進尾氣處理，故合理的連接順序為dedecbf。（）由信息，MgCl易解，同時碳單質高溫能與水蒸氣反應，故H的用是防止I

中的水蒸氣進入G的應管中影響實驗。②由信息，溶與CO反生成CO，故檢驗氣體產(chǎn)物時應先檢驗，劑可用澄清石灰水。③由信息MgO與CCl高下反應生成MgCl、CO、，且CO和的質的量之比為10：，根據(jù)2222高溫氧化還原反應規(guī)律可知化學方程式為12MgO+11C+12Cl

12MgCl。22Ⅱ（）水生成的發(fā)會使水解平衡正向移動生成，導致產(chǎn)品不純。故加熱失水時不斷通入HCl可抑制水，同時可帶走水分，完全失水后得固體。MgClxH2n可列關系式：=18x解得：x=

95(m-n)27．白粉學名二氧化(TiO是性能最佳、應用最廣、用量最大的色顏料。鈦鐵礦2(FeTiO)中往含有FeO、、、O、等質。一種硫酸法鈦白粉生323232產(chǎn)工藝如圖：7

442333244233324442已知：①酸解后，鈦主要以TiOSO形存在。強電解質TiOSO在溶液中僅能電離出

和一種陽離子。②TiO不于水和稀酸。（）礦的目的是。（）渣①的主要成分___。（）解過程中，寫出FeTiO發(fā)反應的化學方程式_。（）原過程中，加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應條件，某實驗室做如下嘗試。①在其它條件不變的情況下，體系中Fe(Ⅲ)含量隨變如圖，試分析在pH介4~6之時，Ⅲ含基保持不變的原因__②保持其它條件不變的情況下，體系中Ⅲ含隨溫度變化如圖2，℃，Ⅲ含量增大的原因___。（）解過程是硫酸法制鈦白工藝中的重要一步：①水解過程中得到沉淀③的化學式_。②一定量Fe

的存在有利于水解工藝的進行，因此在水解之前，先要測定鈦液中Fe2+的含量。實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，用離子方程式表示其原__?！敬鸢冈龃蠼佑|面積，加快反應速率，提高酸浸時的浸出率（）二氧化硅（）+2HO

（）在pH介4~6之時，鐵離子的8

2332234232233223423242344242324基本水解完全②溫度的升高，溶液中亞鐵離子氧化生成鐵離子（）①HTiO②MnO+5Fe2+

+

═Mn2+

O2【解析】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO（表示為FeO?TiO有FeO、、、AlO、等雜質，在加熱條件下鈦鐵礦和稀硫酸混合，發(fā)生的反應有232SO、FeO═Fe（）O等浸取32444223242432液中含有Fe

、

、

、

，入鐵粉，3+

能和反應生成Fe

，然后過濾，濾渣①的主要成分是二氧化硅，濾液①結晶過濾得到的晶體成分濾渣②為硫酸亞鐵晶體，濾液②中TiOSO能生水解反應生成沉淀HTiO和液HSO，最后高溫煅燒沉淀③得到TiO。（）礦的目的是增大接觸面積，加快反應速率，提高酸浸時的浸出率。故答案為增大接觸面積，加快反應速率，提高酸浸時的浸出率；（）氧化硅不與酸和水反應，濾渣①的主要成分是二氧化硅。故答案為：二氧化硅；（）解過程中，發(fā)反生成、O，學方程式+2HO。故答案為：324442+2HO；324442（）在其它條件不變的情況下，體系中Fe(Ⅲ含隨變如圖1，試分析在pH介于4~6間時Ⅲ含量基本保持不變的原因：在pH介于4~6之時，鐵離子的基本水解完全。故答案為：在pH介4~6之時，鐵離子基本水解完全；②如圖，℃，Ⅲ含量增大的原因是隨溫度的升高，溶液中亞鐵離子氧化生成鐵離子，溫度升高，氧化速度加快。故答案為：隨溫度的升高，溶液中亞鐵離子氧化生成鐵離子；（）濾液②中TiOSO能生水解反應生成沉淀HTiO和液HSO，+2H+↓，水解過程中得到沉淀③的化學式為H。答案為：22323HTiO；23②一定量Fe2+的在有利于水解工藝的進行，因此在水解之前，先要測定鈦液中Fe2+的含量。實驗室常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，用離子方程式表示其原理M

+

O。故答案為MnO2

+5Fe

+

═Mn

O228．氣是一種清潔高效的新型源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。（）碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：9

2422223222222222422223222222222222411已知：反應：(aq)=SO(g)+HO(l)+

O(g)ΔH-122反應：(g)+I(g)ΔH-1反應O(l)=2H(g)+O(g)ΔH=+572kJ·mol-1則反應

的熱化學方程式_______。（）S可于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為2HS(g)=S(g)+2H。．起始時容器中只有HS，衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的系如圖1。2①圖中曲線表的物質是______(填化學式。②時S的轉化率為_______(保留一位小)③點，容器內的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=_______(用衡分壓代替平衡度計算，分=總物的量分。．在個等體積的恒容容器中分別加入2.0molH、HS，測得不同溫度下HS222的平衡轉化率如圖2所。①點O點N點逆反應速率(M)、(O)和(N)的大小關系_______(用>＜或=表示，下同；②N兩容內的壓強2p(M)_______p(N)，平衡常數(shù)K(M)K(N)、三的大小關系為______?！敬鸢?g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-213kJ/mol

（）．S

2②66.7%

③pPa．①＜＜5

②＜

K(M)=＜10

22224242222223222143222224122224122222222變量222224242222223222143222224122224122222222變量2222225(p)2222222K(N)【解析】（）題干轉化關系圖可知，反應ⅠSO(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+H(aq)eq\o\ac(△,H)

1又已知：反應ⅡSO(aq)=SO(g)+HO(l)+1/2OkJ?mol

反應Ⅲ：2HI(aq)=H(g)+I(g)kJ-1

反應Ⅳ，2HO(l)=2H(g)+O(g)ΔH=+572kJ·mol4

根據(jù)蓋斯定律：反應Ⅳ反Ⅲ反Ⅱ即可得反應Ⅰ，=

ΔHeq\o\ac(△,-)eq\o\ac(△,-)=

×572-1

-172kJ·mol-1

-327-1

=-213kJ·mol-1，故反應

的熱化學方程式為：(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=-213kJ/mol，故答案為：SO(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+H(aq)；（）．①起始時容器中只有S隨著反應進行，與S的物質量逐漸增多，且H

2的物質的量為S的兩倍，故圖中曲線Z表的物質，線Y表的質是H，曲線表的質是S，故答案為S；②根據(jù)圖可，點時有三段式：

起始量mol)轉化量mol)

2HS28.0

+2H22，4.0平衡量mol)

4.0

4.0

8.0故轉化率α(HS)=×100=起量

8.012.0

，答案為66.7%；③點n(HS)=n(H，根據(jù)方程式系數(shù)可知n(H)=2n(S)，此時體系中n(H：n(H)：：2：S)=222

12×p，P(S)=×p，)=×p，平衡常數(shù)22K=P

p2p22

=

1papa)2511=pPa，答案為：pPa；255Ⅱ．在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0molHS、H，合等效平衡可知加入2.0molHS的器內相當于增大壓強，平衡逆向移動HS的衡轉化率減小，故上方曲線代表加入S，方曲線代表加入2.0molS；①壓強越大，濃度越大，反應速率越快，即下方曲線的點逆應速率上方曲線M點的逆反應速率，即＜，又溫度越高，反應速率越快，即＜(N)，答案為：＜＜②N兩容內HS的平衡轉化率相同，平衡時N點體物質的量點體物質11

2232322323的量的兩倍，則N點強為M點強的兩倍，但N點度高，所以2P(M)＜P(N)；高溫度S的衡轉化率增大，平衡正向移動增大，即平衡常數(shù)K(M)2＜，度變，平衡常數(shù)不變，即故答案為：＜K(M)=＜K(N)。35．《自然通訊》Communications)報，我國學家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。請回答下列問題：（）態(tài)硒原子的價電子排布式_______；所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是______(填化學式。（）還原法制備甲醇的原理為O

通電

2CHOH+3O。①寫出該反應中由極性鍵構成的非極性分子的結構；②OH含有______個價鍵。（）分子中個C原，每個C原有一個2p軌參與形成大π鍵可為(右角6表示6個子右上角6表6個用電子。知某化合物的結簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵可表示為_______，的化方式為______（）銅礦由Cu

、3+

、

構，四方晶系晶胞結構如圖所示。則Cu的位數(shù)為_______；晶胞參數(shù)，c=1032，表阿伏加德羅常數(shù)的值，該A晶系晶體的密度是______g·cm

(不必計算或化簡，列出計算式即。【答案4s24p4

HS2

（）O=C=O

②A

（）Π

sp2

（）4

64

A12

2222233AA2V2222233AA2V【解析】（）元的核外電子數(shù)為34由原子核外電子排布的構造原理可知，其核外電子排布式為：22s2p3s23p64s4p

，基態(tài)硒原子的價電子排布式為4s4p；硒所在主族元素是第VIA簡單氫化物化學式通式是HX這些氫化物都是由分子構成，分子之間通過分子間作用力結合，分子間作用力隨相對分子質量的增大而增大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質氣化消耗的能量就越高，物質的熔沸點就越高，因為O分之存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔沸點在同族元素中最高，所有第VIA的簡單氫化物中沸點最低的是H，答案為4s24p；S；（）由方程式可知，三種化合物分子中都存在極性共價鍵。其中CO是極性鍵構成的非極性分子，其空間構型為直線型，結構式為O=C=O，故答案為O=C=O；②OH含有共價鍵1molOH含有5N個價鍵，故答案為5N；（）題意，某化合物的結構簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大鍵由其結構簡式可知，形成大鍵的原子個數(shù)是個有6個子參與成鍵，因此可表示為Π，其中Se的雜化方式為sp，答案為Π；2；（）晶胞結構分析可知，由面心上與個S相，晶胞中每個Cu原與個相連，

+

的配位數(shù)為4；晶胞中2+

數(shù)