2021年1月廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測試化學(xué)試題

222021廣省普通高中學(xué)業(yè)平選擇考適性測試22化學(xué)本試卷頁，21小，滿分分。試用時分鐘?？赡苡玫南鄬υ恿浚篐1N14O16Ne20Na2332一、選題。本題共16小，共44分。第1~10小，每小2分第小題，每小4。在每小題出的四選項中，只一項是合題目要求。書是中華文化之瑰寶“無色而具畫圖的燦爛，無聲而有音樂的和，書法之美盡在筆墨紙硯之(圖所示的王羲之平貼。下列關(guān)于傳統(tǒng)文房四寶的相關(guān)說法正確的是墨汁是一種水溶液C.硯的成分與水相同

宣紙是合成高分子材料制用的狼毫主要成分是蛋白質(zhì)“古詩文經(jīng)典已融入中華民的血”。下列詩文中隱含化學(xué)變化的是A.月烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠C.飛直下三千尺，疑是銀河落九天

B.掬水在手，弄花香滿衣D.舉望明月，低頭思故鄉(xiāng)“嫦娥五號”成功著陸月球展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，iC增鋁基材料鉆桿挖士，現(xiàn)了中國首次月球無人采樣返回。下列有關(guān)說法錯誤的是A.月中含有的He其質(zhì)子數(shù)為3B.制五星紅旗用的芳綸為合成纖維C.制鉆桿用的增鋁基材料屬合材料D.運火箭用的液液H推進(jìn)劑在工作時發(fā)生氧化還原反應(yīng)“原子原意是不再”的意思。20世初，人們才認(rèn)識到原子不是最小的粒子。從電子層模型分析，原核外N能中運動的電子數(shù)為A.

B.

C.

D.提海帶中I

的實驗中，所選擇的裝置或儀夾持裝置已略去)正確的是ABCD

81122228112222灼燒A.A

溶解B.B

過濾C.

分液D.DA.屬芳香烴C.可NaOH溶液反應(yīng)

具有止血功能。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是B.分式為CHOD.能生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)“人世間一切幸福都需要靠勤的勞動來創(chuàng)”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項ABCD

勞動項目使用草木灰對蔬菜施肥使用消毒液對衣物消毒實驗后，清洗儀器、處理廢液、打掃衛(wèi)生將濃硫酸放入分類儲存、專人保管的安全柜中

化學(xué)知識草木灰屬于鉀肥有漂白性廢液隨意排放會造成污染濃硫酸具有強腐蝕性我科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣中的S和的同脫除，部分反應(yīng)機理如(吸附在催化劑表面的物種用*注)。有關(guān)該過程的敘述錯誤的是A.產(chǎn)清潔燃料H

2B.脫率為100%C.被氧化又被還原D.脫反為讀、附態(tài)自基

3333333332222A2AA22AA疊酸HN)與溶反生成NaN。已知NaN溶呈堿性3333333332222A2AA22AAA.0.01L-1

HN溶的pH=2B.HN溶的pH隨度升高而減

的C.NaN的離方程式：NaN=

3D.0.01L-1

NaN溶液中：c(H+)+(Na

)=c(N)+c)310.部含物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.a可催化氧化生成B.紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC.密體系中存NOD.溶液與Cu反可生成預(yù)測所代物質(zhì)可能發(fā)的反應(yīng)并設(shè)實驗證明10.部含物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示列說法錯誤的是A.a可催化氧化生成B.紅棕色，可轉(zhuǎn)化為cC.密體系中存NOD.溶液與Cu反可生成

e11.設(shè)伏德羅常數(shù)的值為N。下列說法正確的是A.molCl和充反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NB.標(biāo)狀況下苯含有C-H鍵個為3C.22gCO和量Na反，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25ND.mol酸乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數(shù)為N12.陳I和II正確且具有因果關(guān)系的是

222222222222222ABC

陳述INa可水反應(yīng)產(chǎn)生可用鋁槽運輸濃硝酸硅膠用作干燥劑

2

陳述IINa著不能用水撲濃硝酸與Al不應(yīng)硅膠具有很強的吸水性D的金屬性比強

不銹鋼水龍頭上銅件易發(fā)生電化學(xué)腐蝕鐵制品鍍銅還是鍍鋅好？的13.環(huán)乙(CH常于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰電極電K溶，用Cl-交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)：HOCHCHCl+OH=ClHOO。下列說法錯誤的（電化學(xué)的思考模型）A.乙應(yīng)通入陰極區(qū)B.移交換膜前存在反應(yīng)+OHClHClOC.使Cl-交換膜阻止OH通，使Cl生成區(qū)的pH漸減小D.制過程的總反應(yīng)為HC=CH+HH↑+O

222224222222222224222222242223332b3213.環(huán)乙(CH常于醫(yī)用消毒，一種制備方法為：使用惰電極電K溶，用Cl-交換膜將電解液分為陰極區(qū)和陽極區(qū)，其中一區(qū)持續(xù)通入乙烯；電解結(jié)束，移出交換膜，兩區(qū)混合反應(yīng)：HOCHCl+OH-=Cl-

+HO+CHO下列說法錯誤的是A.乙應(yīng)通入陰極區(qū)B.移交換膜前存在反應(yīng)+OHClHClOC.使Cl-

交換膜阻止OH

通過，可使Cl生區(qū)的逐減小D.制過程的總反應(yīng)為HC=CH+HH↑+CHO14.推是種重要的能力開分液漏斗活塞進(jìn)如圖所示的探究實驗，對實驗現(xiàn)象的預(yù)測及分析錯誤的是A.試內(nèi)CCl層液褪色，說明Br具有氧化性B.試中的紅色花瓣褪色，說明SO具有漂白性C.試中產(chǎn)生大量氣泡，說明Na被化產(chǎn)生D.一時間后試管內(nèi)有白色沉淀，說明有SO生15.水中金屬鉛的污染問題備受關(guān)注液

及其與OH-

形成的微粒的濃度分?jǐn)?shù)α隨液變化的關(guān)系如圖所示。已知NH的K×10。向)的是Pb的度分?jǐn)?shù)先減小后增大

溶液中滴加氨水，關(guān)于該過程的說法正確)c(Pb

)的比值減小后增大，pH>10后變C.時存在的陽離子僅有

、Pb(OH)+和H+

222溶中與Pb(OH)濃相等時，氨要以NH的形式存222漸近線的理解；突破定勢思維的氨與選項；從，7-8的離子反應(yīng)16.2019年貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家種用作鋰電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示中X位于第三周期，X原的電子數(shù)為Z原的兩倍，WZ、Y位于同一周期。下列敘述正確的是從原子的成鍵數(shù)目判斷A.原半徑：X>Z>C.Y的化物可用于蝕玻璃

B.非屬性：X>Z>WD.X的氧化物對應(yīng)的化物均為強酸二、非擇題：共56分。第17~19題為考題，生都必須作。第為選考，考生根據(jù)求作答。一必考題：共分。17.試級可海鹽(含泥沙、海藻、+

、Ca

、Mg

、

、SO等為原料備。制備流程簡圖如下：(1)焙炒海鹽的目的______(2)根據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的子。實驗步驟

試劑

預(yù)期沉淀的離子步驟1

BaCl溶

步驟2

NaOH

Mg2+和

步驟3(3)操作X為_____。

CO

和Ba

42112122423443224322232(4)用如所裝以炒的鹽原制備氣42112122423443224322232①劑a為_。相比分漏，用器1優(yōu)是_____②比驗現(xiàn)將瓶的鹽細(xì)加NaCl晶體的出其因_。(5)已知CrO+Ba2+

=↓(黃色CrO

++

=Cr3+

+3+

+4HO設(shè)計如下實驗測定NaCl產(chǎn)中的含量，填寫下列表格。①②③

操作稱取樣品m，加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，加過量cmol·L-1BaCl溶VmL繼續(xù)滴加過量mol·L-1K溶VmL過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用·-1FeSO溶滴定至終點溶液VmL

現(xiàn)象稍顯渾濁產(chǎn)生黃色沉淀——

目的/結(jié)論目的：。目的：沉淀過量的2+。結(jié)論：SO的量分?jǐn)?shù)為______。(列算式18.綜利煉鋅礦主要含鐵酸鎵Ga(FeO)、酸鋅ZnFeO獲得金屬鹽，并進(jìn)一步利用鎵鹽制備具有優(yōu)異光電性能的氮化(GaN，部分工藝流程如下：(FeOZnFeO已知：①常溫下，浸出液中各離子的濃度及其開始形成氫氧化物沉淀的pH見1②金屬離子在工藝條件下的萃取進(jìn)入有機層中金屬離子的百分)見表2表金屬離子濃度及開始沉淀的pH

表2金離子的萃取率金屬離子

濃度(mol·L)

開始沉淀pH

金屬離子

萃取率(%)Fe

1.0×10

8.0

Fe

0Fe

4.0×10

1.7

Fe

99

232232834242222223223283424222222422322142Ga

1.53.0×10

5.53.0

Ga

0(1)Ga(FeO)中的合價為，“浸出”時其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。陌生鹽類的溶解：

(O)、O分離手段的多樣化：(2)濾液可回收利用的物質(zhì)，濾餅的主要成分是_____萃取前加入的固體X為_。(3)Ga與Al同族，化學(xué)性質(zhì)相似。反萃取后，鎵的存在形式(填學(xué))。(4)電解過程包括電解反萃取液制粗鎵和粗鎵精煉個步驟。精煉時，以粗鎵為陽極，NaOH溶為電解液，陰的電極反應(yīng)為粗銅精煉的模仿遷移）(5)可用MOCVD(金屬有機物化學(xué)氣相淀技術(shù)制得：以合成的三甲基鎵為原料，使其與NH發(fā)生系列反應(yīng)得到GaN和另一種產(chǎn)物，該過程的化學(xué)方程式_____(6)濾液殘余的Ga

的濃度為_molL

(寫計算過程)?？嫉?/p>

計算）19.溫氣的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點。I.CH與CO重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程中涉及如下應(yīng)：反應(yīng)①CH(g)+(g)(g)ΔH

1反應(yīng)②CO(g)+(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2-11反應(yīng)③CH(g)+(g)CO(g)+Δ-35.6kJ·mol2(1)已知：

12

O(g)+H(g)=O(g)=-1

，則H______-1

。(2)一定條件下，向體積為VL的閉容器中通入CHCO各1.0mol及少量，得不同溫度下反應(yīng)平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。

2422244222422224“平衡量2422244222422224變化趨勢大小關(guān)系①圖中a和b分代表產(chǎn)_和___度高于900KHO的量隨溫度升高而下降的主要原因____②K時，CH與的化率分別為和，反應(yīng)①的平衡常數(shù)______(

寫出計算式)。IINi-CeO催化加H形CH的應(yīng)歷程如圖示吸附在催化表面的物種*注)含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分Y)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所。(3)下列對CO甲化反應(yīng)體系的說法合理的______。含副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH

4存反應(yīng)?CH2HOC.存在副反應(yīng)+H?CO+HO轉(zhuǎn)為CH過中發(fā)生了能量轉(zhuǎn)化E.溫度高于℃后，升高溫度，甲烷產(chǎn)率幾乎不變

22222222242222221222222222222424224422242422422甲化的過程中，保持CO與的體積比為：4，應(yīng)氣的總流量控制在40mL·min-1℃測得CO轉(zhuǎn)率為80%，則CO反22222222242222221222222222222424224422242422422【答案】

mol-1

H

CO(4).反

12

O(g)+H(g)=HO(g)是放反應(yīng)升高溫度，平衡逆行移動，HO的量小

1.901.5520.050.11V2

(7).【解析】【分析】已知若干已知方程式的反應(yīng)熱，求目標(biāo)方程式的反應(yīng)熱，核心是蓋斯定律，在進(jìn)行求解時抓住標(biāo)方程式的關(guān)鍵物質(zhì)在已知方程式中是位于反應(yīng)物還是生成物，能快速進(jìn)行求解CH和重整COH和HO生成的H會反應(yīng)②中與CO反生成，物中產(chǎn)量降低，據(jù)此分析?！驹斀庥浄磻?yīng)

12

O(g)+H(g)=HO(g)反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)②+-④，故ΔHH-H=41.2-35.6+241.8=kJ·mol①由反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物、H和HO生成的會反應(yīng)②中與CO反生成COCO的產(chǎn)量高于H，曲表示產(chǎn)物H，線表示；1反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行HO的量增大，但反應(yīng)O(g)+H(g)=O(g)2為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)的正向進(jìn)行H的含量減小，故答案為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆行移動H的量減??；

12

O(g)+H(g)=O(g)②K時CH與的轉(zhuǎn)化率分別為、90%計算得平衡時c(CH)=

0.05=，VVc(CO)=

0.11.90=mol/L，圖可知，(H)=mol/L(CO)=mol/L則VVVV反應(yīng)①的平衡常數(shù)K

c2c2

=

())VVVV

2

=

20.11V

；II(3)圖可知，含碳產(chǎn)物中的質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)Y

，則含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率，故含碳副產(chǎn)物的產(chǎn)率均低于CH正意圖催化加H形成CH在反應(yīng)+4HCH+2HO，B正；由圖可知，存在和H反應(yīng)生成CO+OC正；化學(xué)反應(yīng)伴隨著物質(zhì)變化和量變化，D正；由圖2可，當(dāng)溫度高于℃的化率還在增，但CH的分含量幾乎不在變化，則繼續(xù)升高溫度甲烷產(chǎn)率幾乎不變正，故答案為；甲化的過程中CO與H的積比為：，反應(yīng)氣的總流量為40-1，則內(nèi)始時

2223423222342343CO的積為

mL，320℃CO轉(zhuǎn)化率為80%則CO反速率為

0.8

mL·min=6.4-1故答案為6.4。二選考題：共分。請考生從2道中任選題作答。如多做，按所的第一計分。20.磷其合物在電池、催化等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。黑磷與石墨類似，也具有層狀結(jié)(如圖。為大幅度提高鋰電池的充電速率，科學(xué)家最近研發(fā)了黑——石墨復(fù)合負(fù)極材料，其單層結(jié)構(gòu)俯視圖如圖2示。回答下列問題：(1)Li、、三種元素中，電負(fù)性最小的______(用元素符號作答)。(2)基態(tài)磷原子價電子排布式______。(3)圖磷區(qū)中P子的雜化方式______，石區(qū)中原的雜化方式為______。(4)氫化物PH、、的點由高到低順序______。(5)根據(jù)圖圖2的息，下列說法正確的______填字母)。黑區(qū)中P-P鍵鍵能不完全相同黑與石墨都屬于混合型晶體C.由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料過程，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)石墨黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中P原與C原子共平面E.復(fù)合材料單層中原子與C原之間的作用力屬范德華力(6)貴金屬磷化物RhP化學(xué)式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖示。已知晶胞參數(shù)為，晶體中與P距最近的的目為，體的密度為______g·cm(出計算式)?！敬鸢浮?/p>

Li(2).3s2

3p3

3

sp2

NH>CH

ABCD(7).

237N()A

334334233334334233【分析】【詳解】(1)非金屬性越強電負(fù)性越大，種元素中Li的非金屬性最弱，所以電負(fù)性最??；(2)P元素，核外電子排布為[Ne]3s2，價電子排為2；(3)晶體中六元環(huán)不是平面結(jié)構(gòu)P原形成3個P-P鍵有1對電子對，價層電子對數(shù)為，原采取sp

雜化；石墨中原子的雜化方式為

雜化；(4)NH分子間存在氫鍵沸點最高的對子質(zhì)量大于所PH的點較高所沸點由高到低順序為NH；(5)A．圖可知黑磷中P-P鍵鍵長不完全相等，所以鍵能不完全相同，故A正；B黑磷與石墨，每一層原子之間由共價鍵組成六元環(huán)結(jié)構(gòu)，層與層之間由范德華力互相吸引，所以為混合晶體，故B正；C由石墨與黑磷制備該復(fù)合材料的過程中和鍵裂形P-C鍵發(fā)生了化學(xué)應(yīng)故確；D．石墨中原子為sp2雜，所以與六元環(huán)中C原相連的原子與六元環(huán)共面，所以石墨與黑磷的交界結(jié)合區(qū)域中，原與C原共平面，故D正確；E．復(fù)合材料單層中P原子與C原之間的作用力為共價鍵，故E誤；綜上所述正確的有；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知一個晶胞中有8個球灰球，晶體化學(xué)式為P，所以黑球表示原子，灰球表示原子，頂面面心P原為例，該晶胞中有原距離其最近，該晶胞上方晶胞中還有，所以晶體中與距離最近的的數(shù)目8；晶胞的體積為a3nm=(10)3237237以晶體的密度為=g/cm3AN()A()cm

cm

，晶胞的質(zhì)量為

NA

，所21.酰類藥物是一類用途廣泛的抗生素藥物，其中一種藥物