高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 市獲獎(jiǎng)

封浜高級中學(xué)2023學(xué)年第一學(xué)期期中考試學(xué)校：學(xué)校：班級：姓名：考試號(hào)密封線

第I卷（共66分）相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Cu-64Na-23Cu-64一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．近幾年新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是()A．B．NOxC．SO2D．可吸入顆粒物2．下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3．微粒有多種表示方式，下列各組不同表示方式一定代表同種微粒的是（）A．C3H6、CH2=CHCH3 B．－OH、C．、 D．、1s22s22p63s23p64.氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列敘述中正確的是()

A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可加快反應(yīng)速率B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7C．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化5.PH3一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.下列敘述正確的是()

A．用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)B．NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或離子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．24Mg34S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶17.根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是()A.3-甲基-1,3-丁二烯B.2-羥基丁烷C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷(NH2)CH2COOH3-氨基丁酸8.通常情況下，前者無法決定后者的是()A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱B．化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢9．下列離子組一定能大量共存的是()A．能使pH試紙顯紅色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－B．含有mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－C．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－D．常溫下，=mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－10．右圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+510kJD．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)+91kJ11.室溫下，對于mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是()A．用相同濃度的HNO3溶液中和，硝酸體積小于氨水時(shí)，溶液可能呈中性B．溫度不變，加水稀釋后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不變C．加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少D．其溶液的pH=1312.（） A．a(chǎn)b直線上任意點(diǎn)溶液均顯中性 B．b點(diǎn)時(shí)，溶液的，顯酸性 C．圖中溫度T1＞T2 D．在水中通入適量HCl氣體可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)13．對于常溫下的溶液，敘述正確的是（）A．某氨水溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＜bB．若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時(shí)溶液的pH＝7D．×10-6mol/L鹽酸的pH=6，×10-8mol/L鹽酸的pH=814．下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是（）A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2C．Na2SD．15．阿伏加德羅常數(shù)約為×1023mol-1，下列說法中一定正確的是（）A．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)約為×1023B．18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為×1023C．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為約為×1023D．STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目約為3××102316、原電池與電解在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是A．裝置①實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e→Fe2+B．裝置②研究的電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．裝置③研究的電解飽和食鹽水，電解過程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)17．取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入稀硫酸（含），恰好完全反應(yīng)成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（）A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。）18.一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)方程式中x＝2B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同19．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)中，由“操作和現(xiàn)象”得出的“結(jié)論”正確的是（）20．下列離子方程式書寫正確的是（）A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：↓B．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中滴加至剛好沉淀完全：↓D．向含有mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入mol的Cl2：2I—+Cl2I2+2Cl--21.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)學(xué)校：班級：姓名：考試號(hào)密封線

B.在mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－學(xué)校：班級：姓名：考試號(hào)密封線

C.向mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)22.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（）A.9.0L注意：選擇題請做在以下空格內(nèi)12345678910111213141516171819202122第II卷（共84分）四、微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以有效實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）試液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據(jù)上述描述涉及到的元素，回答23-26題23.KMnO4中Mn元素的化合價(jià)為：_______________,Fe在周期表中的位置是：_________________________。24.第三周期原子半徑最小的原子共有______種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：__________________。25.結(jié)合已學(xué)知識(shí)分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_____________________________c：_________________________________處可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________已知溶液中，還原性為HSO3?＞I-，氧化性為IO3?＞I2＞SO42?．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示．請回答27、28兩題：

點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是：____________（填離子符號(hào)）；b點(diǎn)→c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________28.當(dāng)溶液中的I-為時(shí)，加入的KIO3可能是：____________________mol．五、我們學(xué)過的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。29．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率平衡常數(shù)表達(dá)式為。30．相同溫度下，若開始加入的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍。A．平衡常數(shù) B．的平衡濃度C．達(dá)到平衡的時(shí)間 D．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)31．下列措施肯定能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是的（） A．充入少量氨氣 B．降溫至0℃ C．充入少量硫化氫 D32．常溫下，將的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性。①濃度為的氨水bL；②的氨水cL；③的氫氧化鋇溶液dL。則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：。pH42AB時(shí)間33pH42AB時(shí)間適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是（填“A”或“B”)；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為，則。（選填“＜”、“＝”、“＞”)pH13ABCD7Oa25VpH13ABCD7Oa25V(CH3COOH)/mL··· A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有 B．在B點(diǎn)，，且有 C．在C點(diǎn)： D．在D點(diǎn)：六、Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，其溶液顯黃色并有強(qiáng)堿性。35.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。36．并寫出Na2S2的電子式該物質(zhì)中所具有的化學(xué)鍵的類型；37．該反應(yīng)中的Na2S表現(xiàn)了性，當(dāng)生成1molNa2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；38．在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx

(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,

若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值為（

）A.

5

B.

4

C.

3

D.

239．常溫下Na2S溶液顯（填酸性、中性或堿性），理由是（用離子方程式表示）。40.常溫pH=10的LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是。七、閱讀下列材料，完成相應(yīng)填空某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。已知：L的Fe(NO3)3溶液的。試回答以下問題：41．裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為，導(dǎo)管①的作用是。42．B、C、D三個(gè)裝置分別先后驗(yàn)證了SO2的哪些性質(zhì)（） A．吸附性、酸性、還原性 B．還原性、酸性、還原性 C．漂白性、酸性、還原性 D．漂白性、酸性、氧化性43．SO2和品紅反應(yīng)的原理是。44．實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是，簡述此操作是否有必要45．裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是（填名稱），分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因及觀察到的現(xiàn)象。（寫兩種）可能①：；現(xiàn)象：?？赡堍冢?；現(xiàn)象：。46．若用L的NaOH溶液吸收SO2尾氣，請畫出該尾氣吸收裝置。八、有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【甲同學(xué)】稱取mg樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1g47．BaCl2溶液必須過量的原因是。在濾液中滴加溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明BaCl2溶液不足，還需繼續(xù)在濾液中加入BaCl2溶液后進(jìn)行過濾。48．洗滌殘留固體的方法是；在洗出液中滴加溶液，可以判斷殘留固體是否洗滌干凈。49．判斷殘留固體質(zhì)量m1g能夠作為實(shí)驗(yàn)測定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是【乙同學(xué)】稱取mg樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于錐形瓶中，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)關(guān)系為：SO32－+MnO4－SO42－+Mn2+（未配平）50．配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是（選填答案編號(hào)）。a．容量瓶b．玻璃棒c．滴定管d．燒杯51．滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是。52．上述滴定中，滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用。滴定管液面變化如右圖所示，從圖Ⅰ圖Ⅱ顯示消耗的高錳酸鉀溶液體積為。九、有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子。53.結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是；54.在結(jié)構(gòu)A的每兩個(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式；的一種同分異構(gòu)體是最簡單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是a．它的對位二元取代物只有一種b．它的鄰位二元取代物只有一種c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)56.下列有關(guān)烴的說法正確的是a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；b．烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多；c．若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比，只能得出該烴的最簡式，不可能得出分子式；d．烴分子中H%最高的是甲烷。十、已知：鏈烴A(C5H8)有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)。有機(jī)化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請回答下列問題：的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是。58.鏈烴B是A的不同類別的同分異構(gòu)體，B經(jīng)催化氫化轉(zhuǎn)化為正戊烷，寫出B所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。59.寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)②，反應(yīng)③。60.寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：。十一、計(jì)算題液氯儲(chǔ)罐中常混有NCl3，當(dāng)液氯中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到4%以上就有爆炸危險(xiǎn)。61.NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。62.為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應(yīng)為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL%（ρ=1.22g/cm3）的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4g。經(jīng)測定NCl3吸收管內(nèi)NH4+質(zhì)量為0.270g。（1）上述工業(yè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。（2）計(jì)算該樣品中NCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并判斷該樣品是否安全？(寫出計(jì)算過程）高三化學(xué)答案選擇題一二三(66分)12345ACBCC6789101112CDCDDAA1314151617BDDCC1819202122ADBCDABA非選擇題（84分）四、23+7第四周期Ⅷ族（2分）24.5（2分）25.溶液變?yōu)樗{(lán)色紅色褪去（或紅色變淺）（2分）++Cl2→2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3（2分）27.I-；IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2（2分）28.或（2分）五、29．(L·min)(1分)(1分)30．BD(2