2021高考化學(xué)二輪電解質(zhì)溶液中的圖像分析

1、弱酸HA溶液中，

和A

三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨液pH化的關(guān)系如圖所示[已知δ(X)=]，列說法不正確是(圖中：a=1.25、b=4.27)()A.已知=-lgK則pK=1.25B.0.1mol·L的NaHA溶液顯堿性C.0.1mol·LA溶中：2c(H-)=c(OH)D.NaHA溶液中：c(Na)+c(A-)=0.2mol·L2、常溫下，向mol·LHA溶液中滴加0.2mol·LNaOH液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表A，Ⅱ代表HAⅢ代表A據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是()A.當(dāng)V()=20mL時(shí)，B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大關(guān)系為c(Na

)>c(A

-

)>c(HA

)C.當(dāng)V(NaOH)=時(shí)，有c(Na-)+c(AA)]D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，2c(H-)=2c(OH)+c(A)3、25℃時(shí)，向H溶液中滴入NaOH液，溶液中H、HCO-CO{δ(X)=[c(X)/c(H)+c(HCO-)+c(CO。下列說法錯(cuò)誤的是()

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶pH變化如圖所示A.H的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK(HCO)=-6.38B.pH=13時(shí)，)十c(H-C.時(shí)，反應(yīng)CO+HOHCO--平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-3.79D.pH=7時(shí)，-)>c(CO)4溫下1mol·L-l的某二元酸HA溶液中在的HAA物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示列說法不正確的是)A.HA的電離方程式為：A==H+HA-HAA+HB.室溫下，電離平衡HA-A+H的平衡常數(shù)C.等物質(zhì)的量濃度NaHA和NaA溶液等體積混合，離濃度大小關(guān)系為：-)>c(AD.在NaA溶液中存在c(Na)=2c(A)+2c(HA5、室溫下，用鹽酸別滴定度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液隨入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()1

A.Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時(shí):c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)B.pH=7時(shí)，兩種溶液中:)C.滴定氫氧化鈉溶液，時(shí)可能有-)>c(Na)>c(OH-)D.消定氨水時(shí)，當(dāng)V[HCl(aq)]=10mL，有2[c(OH)]=c(NH)-c(NHO)6、用0.l0mol·LHCl溶液滴定20mLNa和0.025mol·LNaHCO混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是()A.a點(diǎn)溶液顯堿的主要原因是：B.點(diǎn)溶液中：c(Na)=c(HCO-)+c(CO)+c(H)C.點(diǎn)液中：)=c(HCO-)+2c(CO)+c(C1d點(diǎn)溶液中：)>-)>-)>c(H)>c(OH)7、常溫下取濃度均為0.1mol/LHX溶液和ROH液各20mL，分別用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L鹽酸進(jìn)行滴定。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的()A.HX為酸,ROH為弱堿B.滴定前ROH液中存在-

)>c(R

)>c(H)C.曲線Ⅱ:滴定至V=10mL時(shí)存在-

)=c(HX)-c(X

)D.滴定至V=40mL的過程中,兩溶液中由水電離出的c(H-

)不變8、25時(shí)，將Lwmol·LCHCOOH溶液與固體混合，充分應(yīng)。然后向混合液中加入COOHCHCOONa體(忽略體積和溫度變化)，液的變化圖。下列敘述正確的是()A.混合液中)B.加入COOH程中，增大C.點(diǎn)在：)=0.1+wD.a、b、對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是9、常溫下，濃度均0.1mol/L、體積均為V的NaY液分別加水稀釋至體積V已知-)，)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是)2

A.K(NaY)=10B.HX、HY是弱酸，且K(HY)C.lg(V/V，NaX液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液D.向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7，c(X)=c(Y

)10、常溫下，20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺(CHNH)類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是()A.甲胺在水中的電離方程式CHNH+HOCHNH+OHB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于C.將等物質(zhì)的量的NH和NHCl起溶于蒸餾水，得到對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溶液D.常溫下，甲胺的電離常數(shù)為K，則=lgK11常溫下，溶液分別滴定體積均為20.00、濃度均為0.1mol/L的HX溶液pHNaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是()A.水解常數(shù):X

>YB.10.00mL時(shí)，有c(Na)>c(HX)>c(X-C.pH=7時(shí)，c(Y)>c(X)

)D.a、b點(diǎn)溶液混合后，c(H-

)12、常溫下，液分別滴定濃度均為溶和溶液各，得到滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是()A.B.

由圖可推知，是弱酸，而HY是酸滴定HY，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)C.

滴定至B時(shí)，溶液中：c(Y)>c(Na-

)D.

若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為、9，則兩點(diǎn)處水電離的c(H)之比為∶113、常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L的溶液，＝已知含(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()3

A當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH)>c(HCO)>c(NH·HO)>c(CO)B．NH溶液中存在下列守恒關(guān)系：)＋c(NHO)c(H)＝c(OH＋2c(CO))．往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)，和HCO濃度均逐漸減小D．通過分析可知常溫下K·HO)大于K(H)14知pKa＝－lgKa℃時(shí)SO的pKa2＝7.19溫下0.1mol·L溶液滴定20mL0.1溶液的滴定曲線如右圖所示。下列說法不正確的是)A點(diǎn)所得溶液中：)＝c(HSO)B．點(diǎn)所得溶液中：SO)＋c(H)＝)＋c(OH)．點(diǎn)所得溶液中：)＝)D．點(diǎn)所得溶液中：)＞c(SO)＞c(OH)＞c(HSO)＞)15、室溫下，某二堿X(OH)水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A.K的數(shù)量級(jí)為10B.X(OH)NO水溶液顯堿性C.等物質(zhì)的量的)和混合溶液中c(X)>c]D.在X(OH)NO水溶液中，c]+-)=(Xc(H)16、(多選HC為二元弱酸20時(shí)，配制一組（HC）+c（O–+（–）mol·L–的HO和NaOH混合溶液液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨的變化曲線如圖所列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是)A．pH=2.5的溶液中：c(HC)＋c(C)>c)B．（）–的溶液中：c(H)＋(HC)＝)＋O．（HC–）=cO–）的溶液中：c(Na)>0.100mol·L＋(HCO)D．pH=7的溶液中：c(Na)＞2O)

)17、常溫下K(H)=10K(HO)=10線如圖。下列說法正確的是()

。用NaOH溶滴定mLHC溶液所得滴定曲4

A點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：．點(diǎn)③所示溶液中：D．點(diǎn)④所示溶液中：18、常溫時(shí)，配制組c(Na)=0.100mol·L的混合溶液，溶液中)、-說法中錯(cuò)誤的是()(己知：COOHCO-+OHK=2×10，1g5=0.7)

)與的關(guān)系如圖所示。下列A.a點(diǎn)的溶液中：c(HCO-)>c(H)b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3C.點(diǎn)溶液中：)十c(HCO-)D.溶液中水的電離程度：19、常溫下，用1000mol·L的鹽酸滴定mL知濃度的Na溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽H溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘正確的是)A.若)=0.1000mol·L，則H的K數(shù)量級(jí)約為B.點(diǎn)溶液中一定有：)=2c(CO-)C.a、c兩水的c(OH之比為10D.若z=5.6，則點(diǎn)-)>c(HCO3)>c(OH20、常溫下，100mL0.1mol/LNHCl溶中,逐滴加1mol/LNaOH溶液。和O的化趨勢(shì)如圖所示(不考慮的逸出)。下列說法正確的是()A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.在M點(diǎn)時(shí)，n(H)-n(OH

)=(0.005-a)molC.隨著NaOH液的滴加，

不斷增大D.當(dāng)n(NaOH)=0.01mol時(shí)，c(NH·HO)>c(Na-21、為液中粒子物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，:pC=-lgC。25℃時(shí)某濃HR溶液中，、pC(HR-pH的變化曲線如圖所。下列說法正確的是)5

)pC(R)隨溶液

A.曲線I表明c(R

)隨著pH大而逐漸增大B.時(shí)，

-

)=10mol/LC.常溫下，該體系中(HR)·c(HD.水溶液中:c(Na)>c(HR)>c(OH)22、常溫下，分別未知濃度MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的倍。釋過程中，兩溶液pH的化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH為堿，為弱酸B.水的電離程度:C.若升高溫度，Y、點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH值均減小D.將X點(diǎn)溶液與Z溶液等體積混合，所得溶液中c(A

)>c(H-

)23、℃，分別向10mL濃度均為1L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH所得溶液pH的兩倍(與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)關(guān)系如圖所示。已知：pK=lgK列敘述正確的是()A.弱酸的K隨溶液濃度的降低而增大點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1mol·L，pH=4C.弱酸的pK≈5酸性:HA<HB24、常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸和中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)B.Ka(HA)數(shù)量級(jí)為10C.當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A

)=c(HA)D.等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H-

)屆三學(xué)考題習(xí)—電質(zhì)液的像析案1、6

，電離大于水解，所以0.1mol·L

的NaHA溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1mol·LNaA溶液中：2c(H--，故C正確；根據(jù)物料守恒，)=c(A)+c(H-)=0.1mol·L所以)+c(A)+c(H-，故正確。2、【解析】A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，A恰好與NaOH反應(yīng)生成-由圖可知，此時(shí)溶液)，說明HA水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性，A不正確；B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，結(jié)合圖中信息可知，溶液中離子濃度大小關(guān)系為)>c(HAc(OH)>c(H)>c(A)不確當(dāng)V(NaOH)=10mL時(shí)料守恒可知2c(Na)=c(HA-)+c(A)+c(HA)不D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)恒c(H)+c(Na)=c(HA)+2c(A)+-和2c(Na)=3[c(HA3、

)+c(A

)+c(HA)]，可以求得質(zhì)子守式：)+3c(H-

)=2c(OH-

)+c(A

)，D正確。本題選。4、CHA

A+H的平衡常數(shù)Ka=10A水解平衡常數(shù)是

1010

=10-11

HA離大于A水解所以-)<c(A)故C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，在A溶液中存在c(Na)+-5、

)，故D正確。之比為1:1，根據(jù)溶子電得c(NH)+c(H-)+c(OH)，元與N素原子數(shù)比為既-)=c(NH)+c(NHHO)，約去Cl得2[c(OH)]=)-c(NHHO)D正確。正確答案。6、7

dpH＜7，所c)＞(OH7、

)，故D確。故選。

＞c(HCO-，又因?yàn)橹杏伤婋x出的)·c(OH-)先增大后減小，故D誤。、【解析】A.根據(jù)電荷守恒c(Na-

)，b點(diǎn)合液中c(H)>c(OH-

)，故)，選項(xiàng)A誤；B．加入COOH過程中，c(CH)和c(H)增大，-減小，c(Na)不變，減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤C.根據(jù)物料守恒c點(diǎn)存在c(CH)=0.1+w，正確；D．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，、三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是＞b＞a，項(xiàng)D誤。答案選C。9、CNaX水解能力小于NaY的解能力，所以c(OHNaX小于NaY所)：NaX大于，所NaX溶液中所含離子總數(shù)大于NaY溶液正確；向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時(shí)，溶液中電荷守恒：c(Na)+c(H-

)+c(X

)+c(Cl

)；

)+c(H)=c(OH-

)+c(Y-

)+c(Cl

-

)；由于c(H-

)，所以c(Na)=c(X-

)+c(Cl

-

)，c(Y

)+c(Cl

-

)=)，由于溶中pOH較大，加入鹽酸的量就少，c(Cl-

)少，所以-

)>-

)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)。10、C所得溶液中c(CHNH)≠c(CHNH)，即lg

電離，則，所以對(duì)應(yīng)的不是a點(diǎn)的溶液，故C錯(cuò)誤D.由甲胺的電離方程式CHNH+HO

CHNH

可知的電離常數(shù)為K=

點(diǎn)溶液的c(OH，則pK=－lgK=－－)－lg=－lgc(OH)=3.4，D正確；答案選C。、【解析】A對(duì)于HX和HY，性越弱，電離出的H+數(shù)量越少，初始時(shí)刻根據(jù)圖象，越小的酸酸性越強(qiáng)，酸性越弱，鹽的水解程度增大，水解常數(shù)越大，故水解常:X

<Y

，選A誤B．V=10.00mL時(shí)，滴的溶液中存在HX和NaX，物質(zhì)量之比為：，此時(shí)溶液均為酸性，根據(jù)電荷守恒：)>

)>c(HX)>c(H)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、pH=7時(shí)，溶液中c（H）=c（OH

據(jù)電荷守恒，分別存在（）=c（-

（Na）=cY

HX和HY此時(shí)消耗的NaOH的量前者大c(Y)<c(X)，選錯(cuò)誤.a兩點(diǎn)溶液混合后是完全中和反應(yīng)后得到的NaXNaY溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒有c(HX)+c(HY)+c(H-12、C

)，選項(xiàng)正確。答案選。8

13、D14、C點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20mL小于40mL所生成的溶質(zhì)為SO和根據(jù)點(diǎn)溶液中SO的第二步平衡常數(shù)，由pK可得K=10，又根據(jù)K=c(SO)×c(H-，c(H)=10以c(SO)=c(HSO)，又根據(jù)電荷守恒有)+c(H-)+2c(SO)所以有-)+3c(HSO)又因?yàn)閏點(diǎn)呈堿性c(OH)＞c(H)所以c(Na)＞)C誤點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成溶液解得到HSO水解程度小c(Na)>c(OH)＞)＞)，故D正確。15、C【解】分析：本題是一道圖形比較熟悉的題目，不過題目將一般使用的二元酸變?yōu)榱硕獕A，所以在分析圖示時(shí)要隨時(shí)注意考查是元堿步電離詳解A．選取圖中左側(cè)的交點(diǎn)數(shù)據(jù)，，，[X(OH)(X)，以K，選項(xiàng)A正確。B．X(OH)NO水溶液中X的主要存在形式為，由圖示X(OH)占主導(dǎo)位置時(shí)，pH為7到8之間，溶液顯堿性，選項(xiàng)B正確。C．等物的量的)和X(OH)NO混合溶液中(X)和[X(OH)]近相等，根據(jù)圖示此時(shí)溶液的pH約為，所以溶液酸性X的水解占主導(dǎo)，所以此時(shí)(X)＜[X(OH)]，選錯(cuò)誤。D．在X(OH)NO水溶液中，有電荷守恒c-)+-)=2c(X)+(Hc[X(OH)]，物料守恒：-)=(X)+c]+c[X(OH)]，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：c[X(OH)c(OH)=c)+(H)。16、BD【2016江蘇卷】17、B9

18、C【解】分析：本題考查電解質(zhì)溶液中水的電離、鹽的水解等知識(shí)點(diǎn)。詳解A.a點(diǎn)的溶液中主要是碳酸氫鈉溶液碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子的電離程度,結(jié)合c(CO-)=0.100mol·L，c(HCO-mol·L,溶中離子濃度大小-)，所以A選項(xiàng)是正確的;B.b點(diǎn)

)=c(HCO-

因?yàn)镺HCO-

-

，K==c(OH

，c(H)=510

,pH=-lg(510

)，所以B選項(xiàng)是正確的;點(diǎn)溶液中-

)>c(H

溶液中