高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 優(yōu)質(zhì)課獎

2023學(xué)年廣東省中山市啟迪教育高三（上）第六次段考化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來做保險絲B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為molC．g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g3．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是（）A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取到1000mL容量瓶加水至刻度，配成mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時，為滴定終點(diǎn)D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量4．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸A．A B．B C．C D．D5．下列分離提純方法不正確的是（）A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水分常用蒸餾法D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法6．如圖所示對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體7．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣8．化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列類比正確的是（）A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)9．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I211．關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成12．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多13．下列對相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的評價正確的是（）編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A過氧化鈉與水反應(yīng)2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑正確B漂白粉溶液中通入過量SO2ClO﹣+H2O+SO2=HSO3﹣+HClO正確C醋酸銨溶液中加入鹽酸CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+錯誤，醋酸銨不應(yīng)寫成化學(xué)式DNaHCO3溶液呈堿性HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣錯誤，應(yīng)放出CO2A．A B．B C．C D．D14．下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是（）A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al（OH）3固體C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體15．鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2+3NH3?H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全．據(jù)此作出的以下推斷中正確的是（）A．常溫時，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B．常溫時，Na2BeO2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeOC．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl2一定是離子化合物16．現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）①SiO2﹣→Na2SiO3；②CuSO4﹣→CuCl2；③SiO2﹣→H2SiO3；④CuO﹣→Cu（OH）2；⑤Na2O2﹣→NaOH．A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤17．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（）操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO3C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D18．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④?L﹣1HNO2溶液的pH=⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部19．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10﹣8H2CO3K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）20．下列說法正確的是（）A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，說明了在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3?Ca2++CO二、填空題（本大題共包括4小題，共60分）21．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題．（1）儀器中裝入的試劑：B、C、D．（2）連接好裝置后應(yīng)首先，其方法是．（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是，其處理方法是．22．某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：【資料檢索】①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．②聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6﹣n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．【探究思路】用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．【探究實驗】【交流討論】（1）用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有：．（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)的離子方程式為．（3）殘渣2的主要成分是，設(shè)計實驗證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：．（4）從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是．（5）從不引入雜質(zhì)去考慮，調(diào)節(jié)溶液的pH可改為（填序號）．A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3．23．密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是熱反應(yīng)；（2）圖中表示NO2的變化的曲線是．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；a、v（NO2）=2v（O2）b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆（NO）=2v正（O2）d、容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是．a(chǎn)、及時分離出NO2氣體b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑．24．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如上圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X電極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為．②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為．③溶液中的c（Cu2+）與電解前相比（填“變大”、“變小”或“不變”）．（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應(yīng)為，電解池盛放的電鍍液可以是或（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）．

2023學(xué)年廣東省中山市啟迪教育高三（上）第六次段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分）1．鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來做保險絲B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門【考點(diǎn)】合金的概念及其重要應(yīng)用．【專題】元素及其化合物．【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，鈦和鈦的合金有很多優(yōu)良的性能，也有很多重要的用途．【解答】解：A、保險絲應(yīng)該用熔點(diǎn)比較低的金屬材料做，而鈦及其合金熔點(diǎn)高，不適合做保險絲，故A錯誤；B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C正確；D、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題結(jié)合新信息考查合金的性質(zhì)，難度不大，只要根據(jù)合金的性質(zhì)判斷其用途即可．2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為molC．g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積mol；B、SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，故SO2的數(shù)目為，再根據(jù)n=計算；C、根據(jù)n=計算g丙烷的物質(zhì)的量，1molC3H8含有8molC﹣H極性鍵；D、粗銅作陽極，粗銅中含Zn、Ni、Ag等金屬，其電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，Ni﹣2e﹣═Ni2+，Cu﹣2e﹣═Cu2+，據(jù)此判斷．【解答】解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積mol，二氯甲烷的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于1mol，A錯誤；B、SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，故SO2的數(shù)目為，故n（SO2）==，故B正確；C、1molC3H8含有8molC﹣H極性鍵，g丙烷中所含極性共價鍵數(shù)為×8NA=，故C錯誤；D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，粗銅中含Zn、Ni、Ag等金屬，其電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，Ni﹣2e﹣═Ni2+，Cu﹣2e﹣═Cu2+，故當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時，陽極質(zhì)量減少不是64g；故選B．【點(diǎn)評】考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算、電解原理精煉銅等，難度中等，D選項為易錯點(diǎn)，容易忽略粗銅中的雜質(zhì)放電．3．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行的如下操作，正確的是（）A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取到1000mL容量瓶加水至刻度，配成mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時，為滴定終點(diǎn)D．滴定時眼睛要注視著滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量【考點(diǎn)】中和滴定．【專題】化學(xué)實驗基本操作．【分析】A．白醋呈酸性，用酸式式滴定管量??；B．容量瓶不能用來溶解固體；C．溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；D．酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化．【解答】解：A．白醋呈酸性，用酸式式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中，故A錯誤；B．容量瓶不能用來溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解，故B錯誤；C．用NaOH溶液滴定白醋，用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色時，為滴定終點(diǎn)，故C正確；D．酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，以判斷滴定終點(diǎn)，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題主要考查了中和滴定操作步驟，理解中和滴定的原理是解題關(guān)鍵，難度不大．4．如圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（）選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】實驗裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇．【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗類實驗．【分析】該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以制取氣體時不能加熱、反應(yīng)物是固體和液體，洗氣裝置中物質(zhì)和氣體不反應(yīng)，且為液體，采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣且和常溫下和氧氣不反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以制取氣體時不能加熱、反應(yīng)物是固體和液體，洗氣裝置中物質(zhì)和氣體不反應(yīng)，且為液體，采用向上排空氣法收集，說明該氣體密度大于空氣且和常溫下和氧氣不反應(yīng)，A．銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，但二氧化氮和NaOH反應(yīng)，所以C裝置中不能是NaOH溶液，故A錯誤；B．濃硫酸和銅反應(yīng)制取二氧化硫需要加熱，該裝置沒有酒精燈，故B錯誤；C．氨氣密度比空氣小，能用向下排空法收集，與該裝置不符，故C錯誤；D．碳酸鈣和稀硝酸反應(yīng)制取二氧化碳時是固液混合且不需加熱，濃硫酸具有吸水性且和二氧化碳不反應(yīng)，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查氣體的制取、收集，根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)條件確定反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)及密度確定收集裝置，熟練掌握氯氣、氨氣的制取和收集、檢驗，題目難度不大．5．下列分離提純方法不正確的是（）A．分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶B．提純含有碘的食鹽，常用升華法C．去除乙醇中的水分常用蒸餾法D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計．【專題】實驗評價題．【分析】A．溶解度受溫度影響不同；B．碘易升華；C．乙醇與水的沸點(diǎn)不同；D．苯與酸性高錳酸鉀混合后分層．【解答】解：A．KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化差別很大，常用結(jié)晶與重結(jié)晶分離，故A正確；B．碘易升華，而食鹽的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，常用升華法分離，故B正確；C．乙醇與水的沸點(diǎn)不同，可利用蒸餾法分離，但易形成共沸混合物，則應(yīng)加生石灰再蒸餾，故C錯誤；D．苯和酸性高錳酸鉀水溶液互不相溶可用分液法分離，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查混合物的分離、提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異為解答本題的關(guān)鍵，明確分離原理即可解答，注意C中加生石灰增大沸點(diǎn)差異，題目難度不大．6．如圖所示對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中立刻出現(xiàn)紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．四氯化碳密度比水大；B．氫氧化鋁不溶于弱堿；C．溶液呈血紅色，而不是沉淀；D．根據(jù)CaO吸水并放熱分析．【解答】解：A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，色層在下層，故A錯誤；B．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水呈堿性，與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于弱堿，故B錯誤；C．氯化鐵與KSCN反應(yīng)生成Fe（SCN）3，溶液呈紅色，而不是生成沉淀，故C錯誤；D．CaO吸水生成氫氧化鈣，飽和CuSO4溶液中水減少，會析出藍(lán)色晶體，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，易錯點(diǎn)為B，注意兩性氫氧化物的性質(zhì)．7．同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是（）A．原子半徑：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZD．陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，元素非金屬性增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，氫化物的還原性逐漸減弱．【解答】解：非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z．A．同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故B正確；C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，即得電子能力：X＞Y＞Z，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查元素周期律知識，題目難度不大，注意理解掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．8．化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法．下列類比正確的是（）A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】A、硝酸是氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，CaSO3中S為+4價，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)．B、氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)金屬，硫的氧化性減弱，與變價金屬反應(yīng)生成低價態(tài)金屬．C、Na、K性質(zhì)相似，金屬性K比Na強(qiáng)．D、Na的金屬性很強(qiáng)，投入溶液中先與水反應(yīng)．【解答】解：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，CaSO3中S為+4價，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，不能生成二氧化硫，故A錯誤；B、銅在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，銅為+2價，氯氣氧化性比硫的強(qiáng)，銅能在硫蒸氣中燃燒生成Cu2S，銅為+1價，故B錯誤；C、Na、K同族性質(zhì)相似，金屬性K比Na強(qiáng)，鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)更劇烈，故C正確；D、金屬性Zn＞Ag，鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，Na的金屬性很強(qiáng)，投入溶液中先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉與氫氣，不能置換出溶液中Ag+，故D錯誤．故選：C．【點(diǎn)評】類推是學(xué)習(xí)化學(xué)中常用的一種方法，盲目類推又可能得出錯誤結(jié)論，注意物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)別，不能以偏概全．旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，難度不大．9．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】常溫時，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）為1×10﹣13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：常溫時，若水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）為1×10﹣13mol/L，為酸或堿溶液，A．堿性條件下Al3+不能大量共存，故A錯誤；B．無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．酸性條件下CO32﹣不能大量共存，故C錯誤；D．酸性條件下I﹣與NO3﹣、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意水的電離的影響因素，題目難度不大．10．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．【解答】解：Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，A、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，故A錯誤；B、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；C、因為氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故C正確；D、因為氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能發(fā)生，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)氧化性強(qiáng)弱的比較等知識點(diǎn)，難度不大．11．關(guān)于下列裝置說法正確的是（）A．裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、在原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；B、在電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；C、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅；D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中，電子是從負(fù)極流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)來判斷即可．【解答】解：A、在裝置①中，金屬鋅是負(fù)極，金屬銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故A錯誤；B、在電解池裝置②的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，氫離子濃度減小，所以a極附近溶液的pH增大，故B正確；C、電解精煉銅時，電解池的陽極是粗銅，陰極時精銅，即c極為精銅，故C錯誤；D、在金屬的電化學(xué)腐蝕中，金屬鋅是負(fù)極，金屬鐵是正極，電子是從負(fù)極Zn流向正極Fe，裝置中鐵電極上會產(chǎn)生氫氣，故D錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生原電池、電解池的工作原理等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．12．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．【專題】元素及其化合物．【分析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；B．Na2CO3較NaHCO3易溶；C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多；D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2一樣多．【解答】解：A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故A錯誤；B．常溫下相同的溶劑時，Na2CO3較NaHCO3易溶，故B錯誤；C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，則與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；D．都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量相等，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．13．下列對相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的評價正確的是（）編號化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價A過氧化鈉與水反應(yīng)2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑正確B漂白粉溶液中通入過量SO2ClO﹣+H2O+SO2=HSO3﹣+HClO正確C醋酸銨溶液中加入鹽酸CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+錯誤，醋酸銨不應(yīng)寫成化學(xué)式DNaHCO3溶液呈堿性HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣錯誤，應(yīng)放出CO2A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．過氧化鈉在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸；C．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)；D．碳酸氫鈉水解顯堿性．【解答】解：A．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4OH﹣+4Na++O2↑，離子反應(yīng)錯誤，故A不選；B．漂白粉溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，離子反應(yīng)錯誤，故B不選；C．醋酸銨溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為CH3COO﹣+H+=CH3COOH，評價正確，故C選；D．NaHCO3溶液呈堿性，水解的離子反應(yīng)為HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，評價錯誤，故D不選；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大．14．下列操作所得物質(zhì)為純凈物的是（）A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體B．向NaAlO2溶液中加入過量的AlCl3溶液，將所得沉淀過濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的Al（OH）3固體C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體D．把AlCl3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】A．完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉；B．完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鋁和氯化鋁；C．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性；D．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：A．完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，且蒸干過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以得到的固體中還含有碳酸鈉，所以得到的物質(zhì)是混合物，故A錯誤B．完全反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鋁和氯化鋁，加熱蒸干溶液后再灼燒，得到的固體中含有氧化鋁和氯化鈉，所以得不到純凈物，故B錯誤；C．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，鹽酸具有揮發(fā)性促進(jìn)氯化鋁水解，最后得到的固體不是氯化鋁而是氫氧化鋁，故C錯誤；D．氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁在灼燒時生成氧化鋁，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了鋁的化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，將氯化鋁溶液蒸干時得到的是氫氧化鋁，如果將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的是氧化鋁，二者不同，為易錯點(diǎn)．15．鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl2+3NH3?H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全．據(jù)此作出的以下推斷中正確的是（）A．常溫時，BeCl2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2B．常溫時，Na2BeO2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeOC．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說明BeCl2一定是離子化合物【考點(diǎn)】兩性氧化物和兩性氫氧化物；鹽類水解的應(yīng)用．【專題】元素及其化合物．【分析】在周期表中Be和Al位于對角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be（OH）2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯誤；B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故B錯誤；C．Be（OH）2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說明BeCl2是離子化合物，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質(zhì)分析．16．現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）①SiO2﹣→Na2SiO3；②CuSO4﹣→CuCl2；③SiO2﹣→H2SiO3；④CuO﹣→Cu（OH）2；⑤Na2O2﹣→NaOH．A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤【考點(diǎn)】硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．【專題】元素及其化合物．【分析】從硅及其化合物、銅的化合物、鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；【解答】解：①SiO2﹣→Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成鹽和水，加入氫氧化鈉溶液能一步實現(xiàn)；②CuSO4﹣→CuCl2，加入氯化鋇可以一步轉(zhuǎn)化；③SiO2﹣→H2SiO3因為二氧化硅難溶于水，不能一步實現(xiàn)；④CuO﹣→Cu（OH）2氧化銅難溶于水，不能一步實現(xiàn)；⑤Na2O2﹣→NaOH，過氧化鈉與水反應(yīng)可以生成氫氧化鈉，能一步實現(xiàn)；所以其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是③④；故選：B．【點(diǎn)評】本題考查了硅的化合物、銅的化合物、鈉的化合物的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用．17．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．對下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（）操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42﹣B將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成SO2與Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO3C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】常見離子的檢驗方法；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的基本原理．【專題】元素及其化合物．【分析】A、溶液中含有亞硫酸根離子時被硝酸氧化成硫酸根離子產(chǎn)生沉淀；B、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；C、碳酸鈉溶液水解呈堿性是因為碳酸根離子水解呈堿性，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；D、氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)．【解答】解：A、溶液中含有亞硫酸根離子時被硝酸氧化成硫酸根離子產(chǎn)生沉淀，溶液中不一定含有硫酸根，故A錯誤；B、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，是因為碳酸根離子水解顯堿性，故C正確；D、氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，不是氯氣和淀粉的顯色反應(yīng)，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查了常見離子的檢驗方法，反應(yīng)現(xiàn)象的分析利用，關(guān)鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等．18．下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④?L﹣1HNO2溶液的pH=⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥?L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為．A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的判斷．【分析】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析HNO2是弱電解質(zhì)．【解答】解：①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯誤；③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯誤；④常溫下mol?L﹣1HNO2溶液的pH=，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；⑥常溫下pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為說明亞硝酸中存在電離平衡，則亞硝酸為弱電解質(zhì)，故⑥正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．19．根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10﹣8H2CO3K1=×10﹣7K2=×10﹣11A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理．【專題】壓軸題；鹽類的水解專題．【分析】依據(jù)表提供的數(shù)據(jù)分析判斷，弱電解質(zhì)電離常數(shù)比較可知，等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，依據(jù)溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較依據(jù)，物料守恒等分析判斷．【解答】解：A、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故A正確；B、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣），故B錯誤；C、依據(jù)溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C錯誤；D、根據(jù)溶液中存在電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的分析應(yīng)用，溶液中電荷守恒的分析判斷，物料守恒的應(yīng)用，比較碳酸氫根離子和次氯酸根離子的水解程度大小是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．20．下列說法正確的是（）A．向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象B．將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，說明了在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3?Ca2++CO【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況；溶解度、飽和溶液的概念；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【專題】物質(zhì)的分類專題；電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．根據(jù)同離子效應(yīng)有氯化鈉晶體析出；B．溶解度小的先析出，銅離子與碳酸根雙水解生成Cu（OH）2；C．氯化銀易溶于濃氨水生成絡(luò)合物[Ag（NH3）2]+；D．溶液的導(dǎo)電性只與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)．【解答】解：A．飽和食鹽水中存在鈉離子和氯離子，加入少量的濃鹽酸，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯離子和鈉離子離子濃度積大于其沉淀溶解平衡常數(shù)，有氯化鈉晶體析出，故A錯誤；B．在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小，銅離子與碳酸根雙水解生成氫氧化銅和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為：CO32﹣+Cu2++H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，故B正確；C．在LNaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，滴加氨水后Ag++2NH3?H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O可得澄清溶液，故C錯誤；D．CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為碳酸鈣在水中難溶，但碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，因其在熔融狀態(tài)下完全電離，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了沉淀溶解平衡、強(qiáng)電解質(zhì)等知識，掌握相關(guān)的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．二、填空題（本大題共包括4小題，共60分）21．某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題．（1）儀器中裝入的試劑：B鋅粒、C水（或NaOH溶液）、D濃硫酸．（2）連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性，其方法是將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好．（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是先從A瓶逐滴滴加液體．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗H2的純度；（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是氫氣，其處理方法是在G管出口處點(diǎn)燃．【考點(diǎn)】相對分子質(zhì)量的測定．【專題】實驗設(shè)計題．【分析】（1）根據(jù)實驗室制取氫氣的原理以及氫氣的干燥知識來回答；（2）實驗裝置連接好了以后，要檢驗裝置的氣密性，根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來檢驗裝置的氣密性；（3）實驗過程中要注意先將裝置中的空氣趕盡，再進(jìn)行實驗，并檢驗氫氣的純度是關(guān)鍵；（4）根據(jù)實驗裝置原理和氫氣的檢驗方法來回答．【解答】解：（1）實驗室用金屬鋅和鹽酸反應(yīng)來獲得氫氣，制得氫氣混有揮發(fā)的氯化氫，可用水（或NaOH溶液）除去，氫氣可以用濃硫酸干燥，故答案為：鋅粒；水；濃硫酸；（2）實驗裝置連接好了以后，要檢驗裝置的氣密性，可以根據(jù)氣壓原理來檢驗，將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；故答案為：檢查氣密性；將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好；（3）實驗過程中，在H2與WO3反應(yīng)前必須依次除去氯化氫、水蒸氣，裝置中的空氣趕盡，再進(jìn)行實驗，所以先從A瓶逐滴滴加液體，待氫氣純凈后進(jìn)行試驗，故答案為：先從A瓶逐滴滴加液體；檢驗H2的純度；（4）實驗接收后，會用氫氣剩余，保證金屬氧化物全部消耗，所以最后出來的是氫氣，點(diǎn)燃會出現(xiàn)淡藍(lán)色的火焰，故答案為：氫氣；在G管出口處點(diǎn)燃．【點(diǎn)評】本題主要考查了W元素的相對原子質(zhì)量的測定，同時還考查了基本實驗操作，綜合性較強(qiáng)，難度較大．22．某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：【資料檢索】①煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3．②聚合氯化鋁（[Al2（OH）nCl6﹣n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．【探究思路】用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．【探究實驗】【交流討論】（1）用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒．（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（3）殘渣2的主要成分是Fe（OH）3，設(shè)計實驗證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色．（4）從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是Ca2+．（5）從不引入雜質(zhì)去考慮，調(diào)節(jié)溶液的pH可改為BD（填序號）．A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3．【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物．【專題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）濃鹽酸配20%的鹽酸用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒；（2）氧化鋁氧化鐵屬于堿性氧化物，均能和強(qiáng)酸之間反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水；（3）氫氧化鋁可以溶于強(qiáng)堿溶液中，但是氫氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，據(jù)此來回答判斷濾渣成分；可以采用硫氰化鉀檢驗三價鐵的存在；（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶可以將溶液中的氯化鋁和轉(zhuǎn)化為晶體，根據(jù)流程來回答的離子；（5）從不引入雜質(zhì)角度去考慮，根據(jù)選項判斷能選擇的試劑．【解答】解：（1）濃鹽酸配20%的鹽酸用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒，故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒；（2）氧化鋁氧化鐵屬于堿性氧化物，均能和強(qiáng)酸之間反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，反應(yīng)的方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）氫氧化鋁可以溶于強(qiáng)堿溶液中，但是氫氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以濾渣2是氫氧化鐵，他可以和強(qiáng)酸之間反應(yīng)得到三價鐵鹽，可以采用硫氰化鉀檢驗三價鐵的存在，故答案為：Fe（OH）3；取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色；（4）從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，可以采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法，加入氫氧化鈣調(diào)節(jié)溶液的pH過程中，引進(jìn)的鈣離子會混入PAC粗產(chǎn)品中，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；Ca2+；（5）從不引入雜質(zhì)角度去考慮，加入NaOH和氨水會引入鈉離子和銨根離子，故選BD．【點(diǎn)評】本題是一道考查物質(zhì)的性質(zhì)知識的工藝流程題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強(qiáng)．23．密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=×10﹣3mol/（L?s）；（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、c；a、v（NO2）=2v（O2）b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c、v逆（NO）=2v正（O2）d、容器內(nèi)的密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．a(chǎn)、及時分離出NO2氣體b、適當(dāng)升高溫度c、增大O2的濃度d、選擇高效的催化劑．【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分