高中化學(xué)蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展（省一等獎(jiǎng)）

專題4《硫、氮和可持續(xù)發(fā)展》復(fù)習(xí)綱要一、知識(shí)要點(diǎn)1、二氧化硫（1）物理性質(zhì)：色，氣味的毒氣體，易，水(1:40)，密度比空氣大。（2）化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物：與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：與堿反應(yīng)生成鹽和水：②具有漂白性：可使品紅等某些有色物質(zhì)褪色。(注意：不能使石蕊試液褪色)Ⅰ.SO2漂白性的特點(diǎn)：是暫時(shí)性的，是可逆的，經(jīng)加熱或久置后又恢復(fù)至原來的顏色。Ⅱ.二氧化硫的漂白原理：與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)Ⅲ.其他具有漂白性的物質(zhì)及其原理：氯水、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3因具有強(qiáng)氧化性而具有了漂白性，活性炭因表面積大具有吸附性而具有了漂白性。③具有還原性：可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)、高錳酸鉀等反應(yīng)SO2+H2O2========SO2+O2========SO2+X2+2H2O========H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I）④具有弱氧化性：可與硫化氫氣體反應(yīng)SO2+H2S========2、酸雨的形成與防治正常雨水的PH＜7，約為左右。酸雨：pH小于。（1）硫酸型酸雨的形成①二氧化硫與空氣中的氧氣在光照、煙塵中的金屬氧化物等作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸。、②二氧化硫溶于雨水生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸。、（2）酸雨產(chǎn)生的途徑①化石燃料的燃燒，②含硫金屬礦物的冶煉，③硫酸的生產(chǎn)（3）酸雨的防治措施有：①研究開發(fā)能替代化石燃料的新能源；②利用物理及化學(xué)方法對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理；③對(duì)燃煤、工業(yè)生產(chǎn)中釋放出的二氧化硫廢氣進(jìn)行處理或回收利用；④提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。3、硫酸（1）硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸設(shè)備發(fā)生的反應(yīng)方程式或①沸騰爐出來的氣體為什么要進(jìn)行凈化？防止催化劑中毒而失去催化作用②用%的濃硫酸吸收三氧化硫的目的：防止形成酸霧腐蝕設(shè)備、影響吸收效果（2）硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是的液體，高，大，能與水以任意比例互溶，溶解時(shí)的熱。（3）硫酸的化學(xué)性質(zhì)①稀硫酸具有酸的通性②濃硫酸的三大特性：吸水性：能奪取物質(zhì)中現(xiàn)成的、以水分子形式存在的水(比如晶體中CuSO4·5H2O的結(jié)晶水、濕潤(rùn)的混合氣體中的水蒸氣)濃硫酸可用作氣體的干燥劑：能干燥的氣體：不能干燥的氣體：b、脫水性：奪取的“水”不是以H2O形式存在的現(xiàn)成水,而是把有機(jī)物中的氫、氧原子按2:1的個(gè)數(shù)比脫去(脫水性使有機(jī)物炭化)c、強(qiáng)氧化性：（Ⅰ）常溫下，冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。（Ⅱ）加熱條件下能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)(除了Pt、Au)與銅的反應(yīng)：（Ⅲ）與非金屬反應(yīng)與炭的反應(yīng)：（Ⅳ）能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)（4）硫酸鹽名稱俗稱和成分顏色名稱俗稱和成分顏色硫酸鈣石膏白色硫酸鋇重晶石白色熟石膏硫酸亞鐵綠礬綠色硫酸鈉芒硝白色硫酸銅膽礬藍(lán)色硫酸鋅鋯釩白色4、SO42-的檢驗(yàn)方法在待測(cè)液中滴加，無明顯現(xiàn)象，再滴加產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中一定存在SO42-。離子方程式：。⒀⑿⑾⑽⑼⑻⑺⑹⑸⑷⑵⑶⑴FeSH⒀⑿⑾⑽⑼⑻⑺⑹⑸⑷⑵⑶⑴FeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4NaSO4H2SO3⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀6、硫（1）物理性質(zhì)：色固體，易，水。（2）化學(xué)性質(zhì)：與金屬的反應(yīng)：①與鈉：②與鐵：③與銅：④與汞：⑤與銀：7、氮?dú)夤痰饔茫河坞x態(tài)氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法。途徑原理天然固氮人工固氮“雷雨發(fā)莊稼”的原理：；；。8、氮氧化物（1）一氧化氮是色氣體，水，用排水法收集。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且與一氧化碳類似，也能與人體結(jié)合，致使人體組織缺氧而中毒。（2）二氧化氮是色、有氣味的有毒氣體，水，生成硝酸和一氧化氮，用向上排空氣法收集。（3）氮氧化物（NO和NO2）的危害：硝酸型酸雨的產(chǎn)生及危害、造成光化學(xué)煙霧的主要因素、破壞臭氧層。9、氨（1）氨氣的物理性質(zhì)：氨是色，有氣味的性氣體，水(1:700)，易液化。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常作。（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：①與水反應(yīng)：，氨水顯（原因：）組成氨水的微粒：②與酸反應(yīng)：、③與氧氣反應(yīng)（具有還原性）：（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）（3）氨的制法①工業(yè)制法：②實(shí)驗(yàn)室制法a反應(yīng)原理：b發(fā)生裝置：與實(shí)驗(yàn)室制氣體的裝置相同。c干燥裝置：用作干燥劑。d收集裝置：排空氣法。e驗(yàn)滿方法：Ⅰ用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口，變藍(lán)說明已收集滿Ⅱ用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，若有白煙產(chǎn)生(NH4Cl)，說明已收集滿f注意事項(xiàng)：收集氨氣的試管口部要放一團(tuán)棉花。作用:防止與空氣產(chǎn)生對(duì)流，影響氨氣的純度10、銨鹽銨鹽是由離子和離子構(gòu)成的物。（1）物理性質(zhì)：銨鹽都是色體，都溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)①受熱分解:NH4HCO3NH4Cl②與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+NaOHNH4NO3+NaOH（3）銨根離子的檢驗(yàn)：向待測(cè)液中加入溶液，加熱，看是否產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。11、硝酸（1）物理性質(zhì)：純硝酸是、、有氣味的液體。98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。（2）化學(xué)性質(zhì)：①具有酸的通性：注意：硝酸不可以與金屬反應(yīng)生成氫氣。②具有不穩(wěn)定性：HNO3=====（工業(yè)硝酸常呈黃色）③強(qiáng)氧化性：a與金屬反應(yīng)（金、鉑除外）Cu+HNO3（濃）=======Cu+HNO3（稀）=======b與非金屬反應(yīng)：C+HNO3（濃）======二、典型例題1、向100mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的銅并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（）A．1．8molB．0．9molC．小于1．8molD．小于0．9mol2、38．4g銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到22．4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量可能是（）A．1molB．1．6molC．2．2molD．2．4mol3、放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是（）A濃硫酸B氫氧化鈉C氯水D氯化鈉4、在NO2與水的反應(yīng)中，水：（）A．是還原劑B．是氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑5、工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源。為治污，工業(yè)上通常通入NH3