滬科版化學高一第二學期專題6《揭示化學反應速率和平衡之謎》測試題(含答案)

《揭示化學反應速率和平衡之謎》測試J一、單選題)(每小題只有一個正確答案).在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)+B(g)v=±2c(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12mol?L?s'1,則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.0.6molB.2.8molC.1.4molD.1.2mol.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是???A.水的離子積常數(shù)B.化學平衡常數(shù)C.反應的活化分子百分數(shù)D.化學反應速率.對于工業(yè)合成氨反應NNg)+3HNg)(g),以下分析不正確的是A.在5L固定容積的密閉容器內(nèi)，前2分鐘消耗2molNc，則v(Nc)=0.2mol-I??min1B.改變條件可使H：的轉(zhuǎn)化率達100%C.每消耗3moi壓，必然生成21noiNHsD.合成氨是人類科學史上的一項重大突破，緩解了糧食不足問題4.如圖是一定條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖.下列敘述與示意圖不相符合的是()A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B.該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)HC.同一種反應物在平衡態(tài)【和平衡態(tài)II時濃度不相等D.該反應達到平衡態(tài)I后，升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢.在一定溫度下，向一個體積不變的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應：N：：+3H-=2NH3,下列不能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是A.密度保持不變B.氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變C.容器的壓強保持不變D.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變.已知反應C0(g)+2H：：(g)CHsOH(g)AH=QkJ-mol-1；在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2molH：,恒溫恒容，測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是()

溫度(°C)容器體積co轉(zhuǎn)化率平衡壓強(p)①200V；50%Pl②200v:70%P:③350V350%P:A.反應速率：③，①,②B.平衡時體系壓強：pi:p：=5:4C.若容器體積％>V3,則QVOD.若實驗②中CO和凡用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率V70A7.可逆反應：2N0式g)W2N0(g)+6(g)在一固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmol。二的同時生成2nmolN02②單位時間內(nèi)生成nmolO二的同時，生成2nmol\0③用NO八NO、0二物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.(2X3X5)B.①④⑥C.A.(2X3X5)B.①④⑥C.①③④D.⑤⑥8,下列正確的說法有幾個()①溫度一定，壓縮容器的容積增大壓強，可提高單位體枳內(nèi)的活化分子數(shù)目和活化分子百分數(shù)。②凡是能自發(fā)進行的反應就一定容易進行，非自發(fā)反應就不能進行。③能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。④金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，銀器在空氣中久置變黑屬于電化學腐蝕。⑤鐵的電化學腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，其中吸氧腐蝕更為普遍。⑥鍍鋅鐵和鍍錫鐵鍍層破壞后，對內(nèi)部金屬仍然均有保護作用。⑦甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ-mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H二0(g)AH=-890.3kJ?mol-1⑧表示中和熱的熱化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H:OAH=-57.3kJ?mol-1A.1個B.2個C.3個D.4個9.一定條件下,向密閉容器中充入lmolNO和ImolCO進行反應:2N0(s)+C0(g)NNg)+CONg),測得化學反應速率隨時間的變化關系如圖所示，其中處于化學平衡狀態(tài)的點是A.a點B.b點C.c點D.d點.在某一絕熱恒容容器里，充入一定量NHs和CO：,只發(fā)生反應：2NHs（g）+C0：（g）<HzNCOONH.Cs）AH=-159.47kJ-mol-1,達到平衡狀態(tài)后改變某一條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是（）A.正反應速率先增大后減小B.逆反應速率先增大后減小C.容器內(nèi)溫度降低D.某反應物的體積百分含量增大.卜?列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是??A.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.濱水中有下列平衡限+H2=^HBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺C.SO：催化氧化制S03的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D.恒溫、恒壓條件下，在2NO°=NO平衡體系中充入He后，體系顏色變淺.下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是A.平衡常數(shù)改變B,正、逆反應速率改變C.混合物中各組分的濃度改變D.混合體系的壓強發(fā)生改變二、填空題.對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?、pC可）+qD（g）（m、n、p、q均為化學計量數(shù)）,根據(jù)圖示曲線回答：AA的轉(zhuǎn)化率（1）正反應是一熱反應。（2）m+np+q（填“V”或“二”）。（3）若將縱坐標A的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則逆反應是一熱反應，m+np+q(填“V"或"二”)。14.甲胺鉛碘(CHaNH3Pbi3)可用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CHsNH八PbL及HI為原料合成，回答下列問題：⑴制取甲胺的反應為CH30H(g)+NH3(g)CHsNH：(g)+H：0(g)AHo已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵c—0H—0N—HC-N鍵能/(kj/mol)351.5463393293則該反應的AH=kj/molo(2)上述反應中所需的甲醇工業(yè)上利用水燥包合成,反應為C0(g)+2H=(g)=CH30H(g)AH<0o在一定條件下，將1molCO和2mol也通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH30H的體積分數(shù)4)(CH30H)變化趨勢如圖所示：①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是。A.體系中氣體的密度保持不變B.C0的消耗速率與CH30H的消耗速率相等C.體系中C0的轉(zhuǎn)化率和H：的轉(zhuǎn)化率相等D.體系中CH30H的體積分數(shù)保持不變②平衡時，M點CH30H的體積分數(shù)為10樂則C0的轉(zhuǎn)化率為。③某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是o(3)實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應制備難溶的PbL,同時生成L,寫出發(fā)生的化學反應方程式o(4)HI的制備：將0.8molL：(g)和1.2molH式g)置于某1L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：L(g)+H式g)—2Hl(g)并達到平衡。HI的體積分數(shù)隨時間的變化如表格所示：時間(min)1234567HI體枳分數(shù)26%42%52%57%60%60%60%①該反應的平衡常數(shù)K二o②反應達到平衡后，在7min時將容器體枳壓縮為原來的一半，請在圖中畫出c（HI）隨時間變化的曲線o24:18~MI，；1!；；2"mln.可逆反應A（g）+B（g）^^2c（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積（2）由△向7；變化時，正反應速率逆反應速率（填或“二”）。（3）反應在溫度下達到平衡。（4）此反應的正反應為熱反應。.一種以軟鎰礦（主要成分為MnO八SiO二、A123）和黃鐵礦（Fei、SiOj為原料冶煉金屈錦的工藝流程如圖所示：乩。2、硫酸MnCO3黃鐵礦濾渣1濾渣2已知相關金屬離子［c（M"）=0.lmol?「與形成氫氧化物沉淀的pH如下:金屬離子Fe3+Mn升Als+開始沉淀的pH2.78.33.2沉淀完全的pH3.79.85.0

回答下列問題：除雜步驟中加入的MnCOs的作用是，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是,若把pH調(diào)得過高，其后果是三、推斷題.重倍酸鉀（K￡r。）是高中化學常見的的氧化劑，工業(yè)上以銘鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。銘鐵礦中通常含有CrCh、FeO、A1Q、Si。：等。礦石粉碎濾渣1曉堿、氧氣喝節(jié)pH過浦5a?Cr?O7礦石粉碎濾渣1曉堿、氧氣喝節(jié)pH過浦5a?Cr?O7溶凝晶底己知：①NaFeO二常溫遇大量水會強烈水解，高溫時不與水反應②2CrO」"（黃色）+2H十（橙色）+40③+6價的倍元素在強酸性條件下具有強氧化性，還原產(chǎn)物為C/一，強堿性條件下幾乎沒有氧化性；請回答下列問題：（1）將礦石粉碎的目的是o（2）高溫灼燒時生成NaFeO：的化學方程式。（3）①濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，濾渣1的成分為（寫化學式，下同），寫出生成該物質(zhì)反應的離子方程式o②濾渣2的主要成分是o（4）若向Na￡rO,溶液中加入濃鹽酸進行酸化，出現(xiàn)的現(xiàn)象為（5）生產(chǎn)后的廢水中主要含有一定量的Cr。'，通常加一定量的綠磯進行凈化并調(diào)節(jié)pH約為6,可生成兩種難溶于水的沉淀，請寫出該反應的離子方程式.如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為0八D為C1八E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：F,Ho（2）若反應①是在加熱條件下進行，則A是一；若反應①是在常溫條件下進行，則A是一。（3）寫出B與MnO：共熱獲得D的化學方程式。（4）寫出D與E共熱獲得H的化學方程式。（5）如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的情況，請回答：2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應速率為。四、實驗題.某小組通過實驗研究NaQ與水的反應。操作現(xiàn)象向盛有4gNaR二的燒杯中加入50mL蒸儲水得到溶液a劇列反應，產(chǎn)生能使帶火星木條更燃的氣體取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚獻i.溶液變紅ii.10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色（1）NaQ與水反應的化學方程式—o（2）ii中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的HQ,與酚配發(fā)生了反應。I,甲同學通過實驗證實了HQ：的存在：取少量溶液a,加入試劑—（填化學式），有氣體產(chǎn)生。H.乙同學查閱資料獲悉：用KMnO」可以測定HB的含量:取1乙00mL溶液a,用稀非SO」酸化，逐滴加入0.003111。1.「心伍01溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗20.OOmLKMnO」溶液。請配平：―MnOr+H：0：+二Mn："+0：t+H-0②溶液a中c(H202)=mol-L-1o③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是一o(3)為探究現(xiàn)象ii產(chǎn)生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：【H.向HQ溶液中滴入兩滴酚獻，振蕩，加入5滴O.lmoLL'NaOH溶液,溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色。IV.向0.lmoLLNaOH溶液中滴入兩滴酚獻的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入0二，溶液顏色無明顯變化。①從實驗HI和IV中，可得出的結(jié)論是一o②同學們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚配后，與酚微發(fā)生了化學反應。實驗方案是：取少量溶液a于試管中，o20.某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質(zhì)的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33so請將3個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結(jié)論。試管編號加3%NaSOs溶液/ml加H：0/ml加HS0」(l:5)/滴出現(xiàn)渾濁所用時間/S①335a②425b③515ca=、b二、c二:(2)實驗結(jié)論：;(3)寫出反應的化學方程式：o五、計算題.(1)某探究小組用出0與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNOs濃度為1.OOmol/L.2.OOmol/L,大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實驗溫度為298K、308K,每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。請完成以卜.實驗設計表，并完成實驗目的一欄中的填空：實T/K大理石規(guī)HNOs濃度實驗目的驗編號格/(mol/L)①298粗顆粒2.00(I)實驗①和②探究HN03濃度對該反應速率的影響：(II)實驗①和③探究對該反應速率的影響；(III)實驗①和④探究對該反應速率的影響。②298粗顆粒1.00③298細顆粒2.00④308K粗顆粒2.00(2)將1L2L(標準狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的澳的四氯化碳溶液中，充分反應后，濱的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g,求原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比;質(zhì)量比。.下圖中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞。將K關閉，在A中充有l(wèi)molX和ImolY,B中充有3molX和3moiY。起始時，V(A)=V(B)=1L,在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)；AH<Oo當達到平衡時，V(A)=1.25Lo問：AB(1)A中Y的轉(zhuǎn)化率為,A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關系是a(A)—a(B)(填“<”、或“二”)。(2)如果將B端改裝成與A端一致(如下圖)，將K關閉,達到平衡后,B的體積為L,B中X的體積分數(shù)為。此時，如果將K打開，A中活塞(填“移動”或“不移動”)。參考答案1.B2.B3.B4.D5.A6.C7.B8