高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 《化學(xué)鍵》習(xí)題

《化學(xué)鍵第一課時(shí)》習(xí)題一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案)1．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是 () A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是() A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl23．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是() A．可溶于水 B．有較高的熔點(diǎn) C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電4．下列表示電子式的形成過(guò)程正確的是 () 5．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序()物質(zhì)①②③離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(10－10m) A．①>②>③ B．③>①>② C．③>②>① D．②>①>③ 6．下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是() A．碘晶體升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl氣體溶于水二、選擇題(每小題有1—2個(gè)正確答案)7．M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中，正確的是() A．Z的熔點(diǎn)較低 B．Z可表示為M2Y C．Z一定溶于水中 D．M形成+2價(jià)陽(yáng)離子8．80年代，科學(xué)研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說(shuō)法正確的是() A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵 C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì) D．C60中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵9．膦(PH3)又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是() A．PH3是非極性分子 B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)(或稱孤對(duì)電子) C．PH3是一種強(qiáng)氧化劑 D．PH3分子中P—H鍵是非極性鍵10．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是() A．N正離子共有34個(gè)核外電子 B．N中氮—氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合 C．化合物N5AsF6中As化合價(jià)為+1 D．化合物N5AsF6中F化合價(jià)為－111．下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是() A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?，F(xiàn)有以下排列順序：①B2+>A+>C－>D2－；②C－>D2－>A+>B2+；③B2+>A+>D2－>C－；④D2－>C－>A+>B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是() A．①④ B．④① C．②③ D．③②13．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是() A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電 C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性14．下面幾種離子化合物中，離子鍵極性最強(qiáng)的是() A．KCl B．NaCl C．AlCl3 D．Na2S E．MgS15．已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是() A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B16．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是() A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼三、填空題17．判斷并寫出下列微粒符號(hào)：(1)含10個(gè)電子的陽(yáng)離子_________________________________；(2)含10個(gè)電子的陰離子_________________________________；(3)含10個(gè)電子的化合物分子_____________________________。18．氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Na3N的電子式________________，該化合物是由__________鍵形成的。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。19．據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形，如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)NN叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是______________，寫出它的結(jié)構(gòu)式：_________________。20．AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2+B2====C②B2+X====Y+AB2+H2O③Y+C====AB2+ZZ有漂白作用(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2：___________X：_________Y：_________Z：_________(2)用電子式表示AB2的形成過(guò)程___________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________________________________。21．設(shè)X、Y、Z代表3種元素，已知： ①X+和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； ②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)； ③Y和Z兩元素可以形成四核42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。 據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y元素是________________，Z元素是_______________。(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的分子式(即化學(xué)式)是___________________________________________________________。22．X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出：X是________，Y是________，Z是_______。將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。23．(12分)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：(1)寫出元素符號(hào)：W為_(kāi)_______，X為_(kāi)________，Y為_(kāi)_______，Z為_(kāi)______。(2)W2Z是由____________鍵組成的分子，其電子式為_(kāi)_______________。(3)由Y、X、W組成的物質(zhì)中有__________鍵和_________鍵組成的________化合物。參考答案一、選擇題1．D2．A3．D4．D5．B6．D二、選擇題7．D8．CD9．B10．C11．CD12．A13．B14．A15．A16．A三、填空題17．(1)Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+(2)O2－、F－、N3－、OH－(3)CH4、NH3、H2O、HF18．(1)；離子(2)2(3)復(fù)分解19．N5+；20．(1)CaCl2；Ca