高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 優(yōu)秀獎(jiǎng)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1．下列敘述中正確的是()A．由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B．完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子化合物中只含有離子鍵D．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵解析：由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價(jià)化合物，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的，如氯化銨(NH4Cl)，雖完全由非金屬元素組成，但屬于離子化合物；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，如NaOH中的OH－內(nèi)O與H之間存在著共價(jià)鍵；只以共價(jià)鍵形成的化合物叫作共價(jià)化合物，因此D選項(xiàng)是正確的。答案：D2．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說(shuō)法中正確的是()A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵解析：A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽(yáng)離子間的相互作用，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。答案：D3．下列表示HCl、K2O形成過(guò)程的電子式正確的是()①②A．①② B．①C．② D．均不正確解析：HCl是共價(jià)化合物，①錯(cuò)誤；②中氧原子最外層上有6個(gè)電子而不是7個(gè)電子，②錯(cuò)誤。答案：D4．下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是()A．3和8 B．1和16C．12和17 D．6和16解析：題干要求有兩點(diǎn)：一是形成XY2型；二是形成的是共價(jià)化合物。A、B、C、D分別可形成Li2O(X2Y型離子化合物)、H2S(X2Y型共價(jià)化合物)、MgCl2(XY2型離子化合物)、CS2(XY2型共價(jià)化合物)。答案：D5．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BF3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl5解析：A項(xiàng)，BF3中形成三個(gè)共用電子對(duì)，硼原子最外層只有6個(gè)電子，未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，H2O中氫原子最外層只有2個(gè)電子，B錯(cuò)；C項(xiàng)，SiCl4中Si與Cl形成4個(gè)共用電子對(duì)，兩種原子的最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，C對(duì)；D項(xiàng)，PCl5中P不符合8電子結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)。答案：C6．有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出這5種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)________；②B與E形成的三原子化合物________；③A、B、E形成的化合物________；④D、E形成的化合物________。解析：A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A、B的離子在化合物中都具有與氖原子相同的結(jié)構(gòu)，都為短周期元素，所以B為O，A為Na。B、C同主族，則C為S，D和E原子序數(shù)小于O，可形成4核10電子的分子，所以D為N，E為H。答案：(1)鈉氧硫氮?dú)?2)①∶N??N∶(時(shí)間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中不正確的是()A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)D．氯化鈉是離子化合物解析：鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失電子，有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e－”穩(wěn)定狀態(tài)，故二者化學(xué)性質(zhì)不同。答案：B2．下列敘述正確的是()A．離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間B．兩種非金屬元素形成AB型化合物，它一定含共價(jià)鍵C．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化D．化學(xué)鍵類型由元素類別決定解析：氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間，不屬于原子之間，B項(xiàng)正確；有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鈹?shù)龋珼項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子解析：A項(xiàng)共價(jià)鍵的形成沒(méi)有電子的得失，B項(xiàng)AlCl3為共價(jià)化合物，C項(xiàng)NH4Cl為離子化合物。答案：D4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()A．NaCl和K2S B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O解析：NaCl和K2S均存在離子鍵；H2O和NH3均存在共價(jià)鍵；CaF2和CsCl均存在離子鍵；CCl4中只存在共價(jià)鍵，Na2O中只存在離子鍵，兩物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同。答案：D5．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S解析：由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族，為S，K2S電離出的K＋與S2－答案：D6．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物解析：由題意知，Y位于ⅥA族，X、Y均為短周期元素，故X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故A項(xiàng)不正確；在Na2O中Na＋和O2－電子層結(jié)構(gòu)相同，B項(xiàng)不正確；在H2O2、Na2O2中原子個(gè)數(shù)比為1∶1，故C項(xiàng)不正確；H2O為共價(jià)化合物，Na2O為離子化合物，D項(xiàng)正確。答案：D二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共52分)7．(20分)對(duì)于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答)。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩(1)能形成共價(jià)鍵的元素有________________。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵原子就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________。(3)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是________。(4)⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有________鍵。(5)含氧量最高的共價(jià)化合物是________(用電子式表示)。(6)①⑤⑦形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，含有的化學(xué)鍵類型是______________________。(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B，最高價(jià)氧化物含B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)____________________________，它與⑤形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________________，含有的化學(xué)鍵為_(kāi)___________。解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推出①～⑩號(hào)元素分別為H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。非金屬元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共價(jià)鍵。ⅠA族的H與ⅦA族F、Cl只需一個(gè)電子即可達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此可形成一個(gè)共價(jià)鍵。氣態(tài)氫化物呈現(xiàn)堿性的只有NH3。含氧量最高的共價(jià)化合物是H2O2。氫化物為H2B，則B的最高價(jià)氧化物為BO3，由B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可求出B的相對(duì)原子質(zhì)量為32，為S元素，它能與O形成化合物SO2和SO3。答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共價(jià)(5)(6)NaOH離子鍵、共價(jià)鍵(或極性鍵)(7)H2SSO2和SO3共價(jià)鍵(或極性鍵)8．(16分)已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列問(wèn)題：(1)若Y的－2價(jià)陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為，則：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是_____________，其電子式________；③用電子式的形式表示X與Z形成化合物的過(guò)程__________________________________________________________________。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________。A．H2YO3B．YO3C．YCl4解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。Y的－2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，Y原子有8個(gè)電子，是氧元素，Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為＋4價(jià)。答案：(1)①2ⅥA②共價(jià)鍵③2Heq\a\vs4\al(·)＋eq\a\vs4\al(·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al(·)→H∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H(2)B9．(16分)A、B、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________________________；Z在元素周期表中的位置是________________；B元素的名稱為_(kāi)_______。(2)化合物Y2X2的電子式：________________________________，含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______