高中化學人教版第二章化學反應與能量單元測試【區(qū)一等獎】

第I卷（選擇題）1．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．HClB．NaClC．KOHD．蔗糖2．已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行。下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是()A．2KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)ΔH=molΔS=1110J/(mol·K)B．CO(g)C(s，石墨)+1/2O2(g)ΔH=molΔS=J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s)ΔH=molΔS=J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=molΔS=J/(mol·K)3．在相同物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液中，c()最大的是（）34．能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是A.升高溫度B.增加少量的CaCO3固體C.加入MnO2D.增大壓強5．下列反應或過程能量的變化符合圖示的是A．H+H→H—HB．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑C．2NH4Cl+Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2OD．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O6．100mLpH＝2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是yyx23pHV/mL1002504005507008501000A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．x為強酸，y為弱酸C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．等體積的x、y分別分別與足量的鋅反應，x放出的氫氣多7．下列有關mol?L－1NaHCO3溶液中離子濃度的關系式，正確的是A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(H2CO3D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)8．25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp＝4×10-38，若使某溶液中Fe3＋完全沉淀所需pH最接近A．3B．7C．9D．119．瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下，有關說法正確的是A．電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2OB．電池工作時，OH－向正極移動C．電極2發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e－=2H2OD．電流由電極1經(jīng)外電路流向電極210．下列說法正確的是A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值變小C．反應SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0D．對于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp減小11．在某化學反應中，生成物B的濃度在10s內(nèi)從mol/L變成mol/L，則這10s內(nèi)B的平均反應速率是A．mol／（L·s）B．mol／LC．mol／（L·s） D．mol／L12．下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCOeq\o\al(－,3))B．水的離子積常數(shù)為KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7C．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時，溶液中某種離子濃度可能增大D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡一定向電離方向移動13．在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應可表示為A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C14．下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為 A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦15．體積恒定的密閉容器中，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0達平衡后，采用下列措施一段時間后，既能增大逆反應速率又能使平衡向正方向移動的是A．通入大量O2 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．降低體系溫度

第II卷（非選擇題）16．（7分）用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質(zhì)，試根據(jù)實驗回答：（1）將準確稱取的g燒堿樣品配制成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有。（2）取待測液mL，用滴定管量取，并置于錐形瓶中。（3）向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為（選填序號）：________。①石蕊試液②無色酚酞③甲基橙試液（4）根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表，得出燒堿的純度為。滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次第二次（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是（選填字母）。A酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液B錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液C裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取HCl溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定17．某研究性學習小組設計了如下二組實驗:（I）實驗驗證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：，B：，C：。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：。(Ⅱ)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。（1）圖一可通過觀察定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是，或者將FeCl3溶液改成物質(zhì)的量濃度為mol/L的Fe2(SO4)3溶液。（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是;圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是。18．(14分)世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點為95℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。②氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：（1）電解時，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。實驗室制備氣體B的化學方程式為____________________________。為保證實驗的安全，在電解時需注意的問題是：①控制好生成NCl3的濃度；②_______________________。（2）NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應生成ClO2，該反應的離子方程式為_________________________________________。（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________；②根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L（用含字母的代數(shù)式表示）。19．將甲、乙兩鉑片插入200g10%CuSO4溶液中進行電解，當陽極析出0.（1）陰極析出多少克銅?剩余CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（2）需要多少電荷量?20．硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在這溶液中加入mol/L氫氧化鋇溶液時生成硫酸鋇的量和溶液的pH值如圖所示。試計算：（1）最初溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度（2）A、B兩點溶液的pH值（溶液混合時體積變化忽略不計，pH值可以保留對數(shù)形式）。21．已知下圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體。試回答下列問題：（1）寫出電解M溶液①的化學方程式。（2）寫出實驗室制取Y氣體的化學方程式。（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的化學方程式。（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，寫出反應③的離子方程式。（5）寫出X的電子式和Z的結(jié)構(gòu)式。（6）寫出反應⑤的化學方程式。（7）標準狀況下反應⑥中生成W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。（用NA表示阿佛加德羅常數(shù)）22．（15分）（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，所有反應物和生成物均已給出。①若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E都為鹵素單質(zhì)，化合物中的陽離了均為Na+，則A、D、E的氧化性由弱到強的順序為（寫化學式）。在一定條件下E和D以物質(zhì)的量比為5：l在硫酸溶液中恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式：。②若把B、C、F三種溶液匯集在一起得到1L混合溶液，并物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系給其中加入一定量的E，溶液中鹵素陰離子的物質(zhì)的量與通入E的體積（標準狀況）的關系如下表所示（x和y均大于0）。各離子的量與E的體積的關系I．當通入E的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。II．x=，y=（填具體數(shù)據(jù)）。III．當通入E的體積為11．2L時，該溶液中c（Na+）=____mol·L－1（通入E后溶液的體積變化忽略不計）。（2）用H2O2可除去工業(yè)尾氣中的Cl2，相關反應：H2O2（1）+Cl2（g）2HCl（g）+O2（g）△H>0．①為了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是（只改變一種條件），其原因是：。（g）+O2（g）=H2O（1）,△H2=-285．84kJ·mol-lCl2（g）+H2（g）=2HCl（g）,△H3=-184．6kJ·mol-l則H2O2（1）與Cl2（g）反應生成HCl（g）和O2（g）的熱化學方程式為。參考答案1．D【解析】2．B【解析】試題分析：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發(fā)進行。根據(jù)以上已知條件計算ΔH-TΔS判斷是否小于零，即可判斷反應是否自發(fā)。故本題答案選B?？键c：化學反應進行的方向點評：本題考查化學反應進行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進行解答。3．A【解析】四種鹽溶液中發(fā)生水解：+H2ONH3·H2O+H+，在NH4HSO4溶液中，====H++，電離出的H+抑制了的水解；而在NH4HCO3和CH3COONH4溶液中，和CH3COO-也會發(fā)生水解，它們與的水解是互相促進的，這樣使c()減小。NH4Cl水溶液中的水解既沒有促進也沒有抑制。顯然，NH4HSO4溶液中c()最大。4．A【解析】試題分析：A.使碳酸鈣的分解速率顯著增大，應升高溫度；B.而碳酸鈣為固體，則增加少量的CaCO3固體，反應物濃度不變，反應速率不變；C.該反應無需加入催化劑；D.增大壓強，逆反應速率增大，但正反應速率不變，不能使分解速率增大；選A．考點：考查影響化學反應速率的因素。5．C【解析】試題分析：依據(jù)圖像反應物的總能量小于生成物總能量，說明此反應屬于吸熱反應，A、化學鍵的形成屬于放熱反應，故不符合題意；B、此反應是置換反應，屬于放熱反應，故不符合題意；C、此反應屬于吸熱反應，故符合題意；D、此反應是中和反應，屬于放熱反應，故不符合題意。考點：考查吸熱反應、放熱反應等知識。6．B【解析】根據(jù)圖像可知，稀釋10倍，X的pH從2變?yōu)?，所以X是強酸，但Y的pH從2變?yōu)?，這說明在稀釋過程中，有氫離子電離出來，所以Y是弱電解質(zhì)，因此B正確。A不正確，稀釋前Y的濃度大，C不正確，稀釋促進電離。D不正確，應該是是Y發(fā)出的氫氣多，答案選B。7．D【解析】各離子濃度大小為c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)＞c(CO32－)HCO3－在溶液中即水解又電離，但水解程度大于電離程度，溶液顯堿性C錯，應為c(Na+)＝c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D對根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)8．A【解析】試題分析：當Fe3+小于等于10-5mol/L時認為沉淀完全，則C（OH-

）===×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=×10-4mol/L，pH=×10?4=，故A正確。考點：難溶電解質(zhì)溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的計算9．A【解析】試題分析：A、氨氣的氧化產(chǎn)物是氮氣，則燃料電池的總反應可表示為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，A正確；B、原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，即OH-向負極移動，B錯誤；C、氧氣在正極得到電子，溶液顯堿性，則正極電極反應為O2+2H2O+4e-＝4OH-，C錯誤；D、原電池中電流從正極流向負極，即電流由電極2經(jīng)外電路流向電極1，D錯誤，答案選A?？键c：考查原電池原理的應用10．D【解析】試題分析：A、催化劑能加快反應速率，不能影響化學平衡，故A錯誤；B、稀釋醋酸，醋酸的電離平衡向右移動，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值增大，故B錯誤；C、反應SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明?H—T??S<0，該反應的?S>0，則?H的正負不能確定，故C錯誤；D、溫度升高，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ca(OH)2的溶解度減小，則Ksp減小，故D正確?？键c：本題考查化學反應的方向的判斷、電離平衡、催化劑、沉淀溶解平衡。11．A【解析】試題分析：反應速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，則這10s內(nèi)B的平均反應速率是＝mol／（L·s），故A項正確?？键c：本題考查化學反應速率的計算。12．D【解析】Na2CO3溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生OH－和HCOeq\o\al(－,3)但是HCOeq\o\al(－,3)會繼續(xù)水解生成碳酸和OH－，所以溶液中c(OH－)大于c(HCOeq\o\al(－,3))，A正確；KW與溫度有關，當溫度是25℃時KW=10-14若c2(OH－)＝KW，常溫下可以得到pH=7，但是當溫度低于25℃時，KW＜10-14，所得的pH小于7，所以B正確；1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋時溶液的酸性逐漸減弱，溶液中氫離子的濃度逐漸減小，氫氧根的濃度逐漸增大，C正確；加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)可能是堿也可能是水解顯堿性的鹽，如CH3COONa，若加入的物質(zhì)是CH3COONa，加入了CH3COO-抑制電離電離平衡向電離方向的反方向移動，D錯誤；所以答案選D13．A【解析】因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)2=3、3=2可知，A、B、C的三種物質(zhì)的反應速率之比是2︰3︰2，因此正確的答案選A。14．D【解析】試題分析：①錐形瓶不能潤洗，錯誤；②在一錐形瓶中加入25mL待測NaOH溶液，正確；③由于石蕊的變色不明顯，所以不能加入幾滴石蕊試劑做指示劑，錯誤；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，正確；⑤應該用標準溶液潤洗酸式滴定管2—3次，然后再進行滴定，錯誤；⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，正確；⑦兩眼注視著錐形瓶中溶液顏色的變化，錯誤。所以文中所述操作有錯誤的序號為①③⑤⑦，選項是D?？键c：考查酸堿中和實驗操作的正誤判斷的知識。15．A【解析】試題分析：A．通入大量O2，即增大反應物的濃度，無論是正反應還是逆反應的化學速率加快，平衡正向移動，正確；B．增大容器容積即減小壓強，平衡逆向移動，逆反應的速率減小，錯誤；C．移去部分SO3，平衡正向移動，逆反應速率減小，錯誤；D．降低體系溫度，化學反應速率減小，平衡正向移動，錯誤。考點：考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動的影響的知識。16．（1）250mL容量瓶（1分）；（2）堿式（1分）；（3）①（1分）；（4）93%（或%，或%，2分）；（5）DE（2分）【解析】試題分析：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，缺少250mL容量瓶。（2）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中。（3）石蕊試液顏色變化不明顯，滴定終點較難判斷，所以不宜選用的指示劑為石蕊試液。（4）V（標準）═[（）+（）]mL÷2═，C（待測）═L×20mL÷10mL=═?L-1，則m═CVM═?L-1××40g/mol═，ω（NaOH）═÷×100%═%。（5）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，則測定c（NaOH）偏大，錯誤；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，則測定c（NaOH）無影響，錯誤；C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，則測定c（NaOH）偏大，錯誤；D、讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，則測定c（NaOH）偏低，正確；E、滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標準）偏小，則測定c（NaOH）偏低，正確。考點：本題考查酸堿中和滴定實驗、誤差分析、燒堿純度的計算。17．(I)(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)（3分）(2)CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)（2分）或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)（II）⑴反應產(chǎn)生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）；（2分）控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；（2分）LFe2(SO4)3；（2分）⑵關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，一段時間后觀察活塞是否回到原位；（2分）【解析】實驗驗證元素周期律中,非金屬元素的非金屬性越強，非金屬性C>Si,CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3).強酸制弱酸，碳酸的酸性強于硅酸。比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，看反應產(chǎn)生氣泡快慢（或反應完成的先后或試管壁的冷熱程度）；18．（1），2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O(3分)控制好反應溫度（2）（3）①最后一滴滴入后，溶液從藍色變成無色，且30s內(nèi)不變色②135cV2/V1【解析】試題分析：（1）從流程圖可以看到電解的是NH4Cl和鹽酸的混合溶液，得到了NCl3和一種氣體，因此在書寫電解反應方程式的同時再結(jié)合電解原理可知另一種氣體為還原產(chǎn)物H2，剩下的就是方程式的配平了。至于實驗制備氨氣的方法是用NH4Cl和消石灰混合加熱。因為NCl3自然爆炸點為95℃因此要控制好溫度。（2）此離子方程式書寫時要關注好NCl3與NaClO2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比為1∶6恰好完全反應生成ClO2，結(jié)合氧化反應反應的特征有升必有降可知還原產(chǎn)物為NH3，再結(jié)合電子守恒、電荷守恒及原子守恒進行配平就OK了。（3）淀粉是檢驗I2的存在的，因此用它作指示劑恰好完全反應時沒有I2了，故溶液有藍色變?yōu)闊o色。ClO2濃度的計算可結(jié)合原子守恒建立關系式進行計算就可以了，其關系式是：2ClO2---5I2--10S2O32－,特別提醒要注意量的換算及單位噢。V1ml溶液的濃度要擴大10倍才能與原溶液濃度相同?？键c：利用無機流程圖表示的化工生產(chǎn)，涉及實驗的基本操作注意點、電解原理及電極反應式的書寫、化學用語（離子方程式的書寫）、酸堿中和滴定原理及數(shù)據(jù)的處理。19．(1)0.64g(2)×10【解析】（1）這是一道化學與物理綜合的試題，涉及的知識點有電化學、電學。電解的化學方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4其中陽極放出O2，陰極生成Cu，設反應中生成Cu和消耗CuSO4的質(zhì)量分別為x、y。解得x=0.64g,y=1.w(CuSO4)=。(2)由化學方程式中元素化合價變化可知：每生成1molO2時，轉(zhuǎn)移4mole-，所以反應中通過的電荷量為：。20．(1)[H2SO4]=mol/L，［HCl］＝mol/L(2)pHA=2-1g5pHB=-1g【解析】如圖中曲線表明：跟硫酸反應生成硫酸鋇沉淀消耗Ba(OH)2溶液20mL；而跟硫酸，鹽酸進行中和反應，消耗Ba(OH)2溶液60mL。(1)H2SO4＋Ba(OH2)＝BaSO4↓＋2H2O ①2HCl＋Ba(OH)2＝BaCl2＋2H2O ②反應①中，消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量=×＝×10-4mol，=mol/L。B點H2SO4已被中和完全，部分HCl被中和。已被中和的HCl的物質(zhì)的量=×(40-20)×10-3×2＝×10-3mol所以，pHB=×10-2=。21．（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO-+3H2↑（2分）（4）SiO32-+2H+==H2SiO3↓（2分）（5）（3分，電子式2分、結(jié)構(gòu)式1分）（6）NaClO+2NH3==NaCl+N2H4+H2O（2分）；（7）4/3NA（2分）【解析】試題分析：M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，說明M中含有鈉離子，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6，則該元素的最高價為+7價，負價為-1價，則該陰離子對應的元素是第七主族元素；X具有漂白性，可以判斷M是NaCl，B是NaOH，C是氫氣，D是氯氣，F(xiàn)是HCl，氫氧化鈉溶液與氯氣反應生成次氯酸鈉具有漂白性，所以X是次氯酸鈉；Y為堿性氣體，則Y是氨氣，W是對空氣無污染的氣體，根據(jù)元素守恒判斷W是氮氣。（1）電解食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制取氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）與氫氧化鈉反應的金屬是Al，則Al