高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 模塊綜合測評

模塊綜合測評(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是()A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＝＋kJ·mol－1，說明金剛石具有的能量比石墨低B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時放出的熱量大于kJC．已知甲烷的燃燒熱為kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1D．將molN2和molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1【解析】A項，題給反應(yīng)吸熱，故金剛石能量比石墨高；C項，生成的H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物；D項，合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，molN2和molH2不能完全反應(yīng)，故無法判斷ΔH的數(shù)值?！敬鸢浮緽2．把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)=nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成molW，若測知以Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中n的值是()A．1 B．2C．3 D．4【解析】由題意知v(W)＝eq\fmol,2L×5min)＝mol·L－1·min－1，根據(jù)n∶2＝v(Z)∶v(W)知n＝1?！敬鸢浮緼3．(2023·北京高考)最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O形成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【解析】A．狀態(tài)Ⅰ總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B.從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，C、O原子間一直有化學(xué)鍵。C.由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O形成極性共價鍵。D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2的反應(yīng)過程?！敬鸢浮緾4．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，此反應(yīng)不一定達平衡的是()A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間內(nèi)生成1molO2，同時生成2molNO2【解析】A項，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，必達平衡；B項必達平衡；C項中，其比例是反應(yīng)方程式中的系數(shù)比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡狀態(tài)；D項，O2的生成是逆向反應(yīng)，生成NO2是正向反應(yīng)，比例1∶2與化學(xué)方程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緾5．對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列各圖正確的是()【解析】B項，增大壓強，v(正)、v(逆)均增大，故錯誤；C項，催化劑對化學(xué)平衡無影響，故不改變c(C)，錯誤；D項，溫度升高，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的轉(zhuǎn)化率：10℃>100℃?！敬鸢浮緼6．(2023·上海高考)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是()A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C．H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2→H2O＋O2＋QD．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量【解析】A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯誤。B.加入催化劑，可提高H2O2的分解反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯誤。C.在書寫熱化學(xué)方程式時，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正確。【答案】D7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色直接變成黃色D．a(chǎn)連接直流電流正極，b連接直流電流負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動【解析】A項，a、b不連接時，F(xiàn)e片發(fā)生反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故正確；B項，a和b用導(dǎo)線連接時形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋，Cu作正極：Cu2＋＋2e－=Cu；C項，溶液從藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，再逐漸變?yōu)辄S色(Fe3＋)；D項，為電解池，Cu2＋向陰極(Fe)移動?！敬鸢浮緼8．在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是()【解析】明確圖像的點、線等的含義以及曲線走勢表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗gZn，醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時溶液中c(H＋)相等，且開始時反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進行，醋酸中c(H＋)下降小，反應(yīng)速率快，C項正確，選項A中起始時溶液pH為2而不是0?！敬鸢浮緾9．(2023·安徽高考)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為的NaOH溶液中有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH－氧化了Mg【解析】A．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3。B.由于NH4Cl溶液水解后顯酸性，故產(chǎn)生的氣體中含有H2。＝的溶液顯堿性，故弱堿性溶液中Mg可被氧化。D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體是H2，是H＋將Mg氧化而不是OH－將其氧化?！敬鸢浮緿10．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說法中不正確的是()A．x是正極，y是負(fù)極B．a(chǎn)極產(chǎn)生氫氣，b極生成I2C．a(chǎn)極和Pt電極都有氣泡產(chǎn)生D．U形管中溶液的堿性增強【解析】淀粉遇碘變藍(lán)→b極生成I2，即確定b極發(fā)生反應(yīng)2I－－2e－=I2，則b極是陽極，x是負(fù)極，y是正極，a極H＋放電，發(fā)生反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，產(chǎn)生氫氣，U形管中總反應(yīng)式為2KI＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(電解))2KOH＋H2↑＋I2，溶液的堿性增強，故A錯誤，B、D正確；石墨為陰極，鉑為陽極，電極反應(yīng)分別是Cu2＋＋2e－=Cu,4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，C正確。【答案】A11．(2023·北京高考)在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【解析】A．鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HNO3中，在常溫下會鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個電流計，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動到銅，則鐵被氧化?！敬鸢浮緾12．(2023·安徽高考)25℃時，在10mL濃度均為mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加mol·L－1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)【解析】A．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中c(Na＋)＞c(NH3·H2O)。B.當(dāng)加入10mL鹽酸時，恰好將NaOH中和完，溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)，根據(jù)電荷守恒式c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)。C.溶液pH＝7時，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒式可知c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。D.加入20mL鹽酸時，恰好將NaOH和NH3·H2O中和完，根據(jù)物料守恒有c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。(1)25℃，×105Pa時，實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________。(2)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從________處通入(填“a”或“b”)，電池內(nèi)部H＋向________(填“左”或“右”)移動。寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式___________________。(3)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436a945已知：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－93kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值________。(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－kJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－kJ·mol－1②2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1③根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C(s，石墨)＋H2(g)=C2H2(g)的ΔH＝________?！窘馕觥?1)燃燒熱指25℃101×103Pa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，即2gH2完全燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。(2)燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，H＋向正極(右)移動；CH3OH在酸性介質(zhì)中生成CO2。(3)據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和”計算。(4)由①×2＋②×eq\f(1,2)－③×eq\f(1,2)得ΔH＝＋kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol(2)a右CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋(3)391(4)＋kJ·mol－114．(2023·海南高考)(14分)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為_________________________________

_________________________________________(用離子方程式表示)，0．1mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NHeq\o\al(＋,4)的濃度________(填“增大”或“減小”)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，平衡常數(shù)表達式為_______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1?！窘馕觥?1)氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減少，pH減??；(2)根據(jù)題意可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)的定義可書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，硝酸銨為固體，不寫入平衡常數(shù)表達式中；硝酸銨中N元素的化合價從＋5降低到＋1或從－3升高到＋1，均轉(zhuǎn)移4個電子，所以生成1mol氮氣則轉(zhuǎn)移4mol電子；(3)根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化氮的反應(yīng)熱為(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1。【答案】(1)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－降低增大(2)NH4NO3eq\o(,\s\up12(△),\s\do10())N2O↑＋2H2O↑K＝c(N2O)·c2(H2O)4(3)－13915．(2023·海南高考)(10分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：(1)久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是_______________________________________________。(2)已知Ksp(AgCl)＝×10－10，若向50mLmol·L－1的AgNO3溶液中加入50mLmol·L－1的鹽酸，混合后溶液中的Ag＋的濃度為___________

mol·L－1，pH為________。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為___________________________________________________。(4)下圖所示原電池正極的反應(yīng)式為___________________________。【解析】(1)根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，生成硫化銀的緣故；(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和AgNO3的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為eq\f(－mol/L,2)＝mol/L，根據(jù)AgCl的溶度積的表達式即得c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f×10－10,mol/L；因為該反應(yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時，氫離子的濃度為mol/L，則pH＝2；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，有元素化合價降低無元素化合價升高，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。(4)該原電池的實質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Ag與空氣中的氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀(2)×10－7mol/L2(3)2AgNO3eq\o(=,\s\up12(光照),\s\do10())2Ag＋2NO2↑＋O2↑(4)Ag＋＋e－=Ag16．(2023·浙江高考)(16分)某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗(一)碘含量的測定取0mol·L－1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mLE/mV－225－200－150－100175275300325實驗(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：(1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。(3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。A．應(yīng)控制