高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)【區(qū)一等獎】

河北省內(nèi)丘中學(xué)2023屆高三（下）第二次周考理科實(shí)驗(yàn)班理綜化學(xué)試題（解析版）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7.下列說法不正確的是（）A．合成高效、穩(wěn)定、廉價(jià)的太陽能光電轉(zhuǎn)化材料，是開發(fā)利用太陽能的關(guān)鍵B．大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子(親水基團(tuán))和硬脂酸根離子(親油基團(tuán))，在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”D．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦【答案】B解析：“霧”是膠體，直徑在1~100nm，“霾”主要指，直徑小于等于微米的顆粒物，因此分散至微粒不同。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，說法正確的是（）A．滴定管、移液管以及滴定過程中用于盛待測液的錐形瓶，使用前都需要洗滌與潤洗B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性C．檢驗(yàn)紅色磚塊中是否含三價(jià)鐵的步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液D．在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度【答案】D解析：A：錐形瓶不用潤洗；B：裝試劑前應(yīng)先檢查氣密性；C：磚塊中的鐵元素用酸才能溶解，D正確9.短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．離子半徑：W3+＞-Z+＞Y2-B．X、Y、R都存在同素異形現(xiàn)象C．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液【答案】B解析：A：O2-＞Na+＞Al3+；B:正確；C：Na2O2中有共價(jià)鍵；D：Al和濃硫酸常溫下鈍化10.下列說法正確的是（）A．醫(yī)用酒精是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液B．用過濾的方法可以分離乙酸乙酯和乙酸C．葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)D．在蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽（如(NH4)2SO4、CuSO4等），可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，這個(gè)過程稱之為變性【答案】C解析：A：醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液；B：乙酸乙酯和乙酸的分離應(yīng)加碳酸鈉后分液；C：葡萄糖中的羥基和氨基酸中的羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；D：硫酸銨會造成蛋白質(zhì)鹽析，而硫酸銅會造成蛋白質(zhì)變性。11．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（）A．K1、K2閉合時(shí)，Na+均移向鐵棒B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生標(biāo)況下4.48L氣體【答案】B解析：A：K1閉合時(shí)，Na+移向碳棒，K2閉合時(shí)，Na+移向鐵棒；B：K1閉合時(shí)，石墨棒為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，有OH-生成；C：K2閉合時(shí)，鐵棒做陰極不被腐蝕；D：電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，兩極共產(chǎn)生。12．下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，0．1mol·L—1Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋)+c(HS—)+c(H2S)B．pH=3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=?L-1C．某溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH可能為aD．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】C解析：A：Na2S溶液中存在：c(OH—)＝c(H＋)+c(HS—)+2c(H2S)B：PH=3的醋酸溶液中，C（H+）=10-3mol/L，C（H+）＞C(Ac-) C：a＞7時(shí)，水的電離被抑制，可以為酸或堿，溶液PH值可能是a或14-a，所以C正確；D：pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合時(shí)，氨水過量，所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)13．某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（）A．取樣，加足量的NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置C．取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D．取樣，滴加硫氰化鉀溶液【答案】A解析：根據(jù)描述可知：不能確定的是銨根離子，所以選出銨根離子的檢驗(yàn)方法。設(shè)計(jì)意圖說明：本題需先對溶液中離子進(jìn)行推測，然后排查出還需要進(jìn)一步確定的離子，并找出檢驗(yàn)該離子的方法。二．填空題26.(12分)已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍?，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為____________，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為___________。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。①____________________________，反應(yīng)類型：____________。③____________________________，反應(yīng)類型：____________。（3）能與NaOH反應(yīng)的F的同分異構(gòu)體有_________種【答案】（1）CH2=CH2（1分）羥基（1分）；（2）①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）催化氧化反應(yīng)（2分）③nCH2=CH2（2分）加聚反應(yīng)（2分）（3）5種（2分）設(shè)計(jì)意圖說明:本題在推導(dǎo)過程中主要考察學(xué)生分析處理題目所給信息的能力，綜合分析、解決問題的能力。推出結(jié)果后答題時(shí)，5個(gè)小題的設(shè)計(jì)對化2中的有機(jī)化學(xué)知識覆蓋面比較廣，結(jié)構(gòu)簡式的書寫，同分異構(gòu)的書寫，方程式書寫，反應(yīng)類型判斷，官能團(tuán)判斷等。27.（16分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期________族，并寫出試劑NaOH的電子式___________（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是________（填序號）。（4）反應(yīng)④的離子方程式是_____________________________________（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明M中陽離子________________________________________.（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。【答案】（均為2分一空）（1）四Ⅷ（2）1∶2（3）③（4）3Fe2＋＋NO3-＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H（5）取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子。（注意：不能用酸性高錳酸鉀）（6）Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O設(shè)計(jì)意圖說明:本題以工業(yè)流程圖為基礎(chǔ)，考察了元素周期表知識，結(jié)合電子式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、以及氧化還原反應(yīng)知識的運(yùn)用，并考察了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。28.(14分)（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g),已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}：⑴若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H0;熵變△S____0(填：“<，>，=”)。該反應(yīng)在（填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。⑵該反應(yīng)的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是=1\*GB3①a1>a2=2\*GB3②b1<b2=3\*GB3③t1>t2=4\*GB3④右圖中陰影部分面積更大=5\*GB3⑤兩圖中陰影部分面積相等⑶若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法E.A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106c(A)/mol·L-1⑴當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡移動（填：向左，向右，不）⑵維持壓強(qiáng)為2×105Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是mol.⑶當(dāng)壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：。⑷其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105Pa和1×106Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。28、（14分）【答案】（I）（1）<（1分），<（1分），低溫（1分）（2）=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤（2分）（3）BD（2分）（II）（1）不（1分）（2）a+b（2分）（3）（2分）（4）（2分）設(shè)計(jì)意圖說明:本題結(jié)合焓變、熵變及反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，考察了蓋斯定律，結(jié)合時(shí)間——速率圖、和壓強(qiáng)——體積分?jǐn)?shù)圖，對化學(xué)平衡進(jìn)行分析。并安排了表格數(shù)據(jù)分析為基礎(chǔ)的一個(gè)題，考察學(xué)生數(shù)據(jù)分析的能力，和作圖能力。29.（16分）三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制備三氯化鉻的流程如下圖所示：（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？。（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是。（3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：①；②。（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol·L–1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72–存在，再加入KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用·L–1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液。（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果_（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是。③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】（1）最后一次的洗滌液呈無色（2分）（2）水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）(