高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體 獲獎(jiǎng)作品

第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)§金屬晶體1．金屬晶體的形成原因是因?yàn)榫w中存在（C）=1\*GB3①金屬原子=2\*GB3②金屬陽(yáng)離子=3\*GB3③自由電子=4\*GB3④陰離子A.只有=1\*GB3①B.只有=3\*GB3③C.=2\*GB3②=3\*GB3③D.=2\*GB3②=4\*GB3④2．金屬鍵具有的性質(zhì)是（C）A．飽和性B．方向性C．無(wú)飽和性和方向性D．既有飽和性又有方向性3．金屬鍵是正、負(fù)電荷之間的（D）A．相互排斥B．陰、陽(yáng)離子之間的相互作用C．相互吸引D．相互排斥和相互吸引，即相互作用4.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是（B）A．良好的導(dǎo)電性B．反應(yīng)中易失電子C．良好的延展性D．良好的導(dǎo)熱性5．金屬晶體的熔沸點(diǎn)之間的差距是由于（A）A．金屬鍵的強(qiáng)弱不同B．金屬的化合價(jià)的不同C．金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同D．金屬的陽(yáng)離子的半徑大小不同6．金屬晶體具有延展性的原因（D）A．金屬鍵很微弱B．金屬鍵沒(méi)有飽和性C．金屬陽(yáng)離子之間存在斥力D．密堆積層的陽(yáng)離子容易滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵7．金屬晶體能傳熱的原因（C）A．因?yàn)榻饘倬w的緊密堆積B．因?yàn)榻饘冁I是電子與電子之間的作用C．金屬晶體中含自由移動(dòng)的電子D．金屬晶體中的自由移動(dòng)的陽(yáng)離子8．金屬能導(dǎo)電的原因是（B）A.金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B.金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng)C.金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D.金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子9．下列關(guān)于金屬晶體導(dǎo)電的敘述中，正確的是（C）A.金屬晶體內(nèi)的自由電子在外加電場(chǎng)條件下可以發(fā)生移動(dòng)B.在外加電場(chǎng)的作用下，金屬晶體內(nèi)的金屬陽(yáng)離子相對(duì)滑動(dòng)C.在外加電場(chǎng)作用下，自由電子在金屬晶體內(nèi)發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)D.溫度越高，金屬導(dǎo)電性越強(qiáng)10．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是（A）A．K、Na、Mg、AlB．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、KD．C、K、Mg、Al11．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是（B）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性 B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不同 D．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體12．在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（A）A．分子晶體中，一定存在極性共價(jià)鍵 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體13．金屬鍵的強(qiáng)度差別___由金屬鍵的強(qiáng)弱決定_____.例如,金屬鈉的熔點(diǎn)較低,硬度較小,而_____是熔點(diǎn)最高,硬度最大的金屬,這是由于____________________________的緣故.鋁硅合金在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。在①鋁②硅③鋁硅合金三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是___________________________。14．判斷下列晶體類型。(1)SiI4：熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)℃，易水解：________。(2)硼：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大：________。(3)硒：熔點(diǎn)217℃，沸點(diǎn)685℃，溶于氯仿：________。(4)銻：熔點(diǎn)℃，沸點(diǎn)1750℃，導(dǎo)電：________。解析：(1)SiI4熔點(diǎn)低，沸點(diǎn)低，是分子晶體。(2)硼熔、沸點(diǎn)高，硬度大，