上課用：分散系

第2課時(shí)分散系及其分類1．了解分散系的含義及分類。2.知道膠體是一種常見的分散系。3．掌握膠體的特性及其應(yīng)用。目標(biāo)已經(jīng)明確，我們上路吧森林中炫麗的光線，你知道是什么原因嗎？夜晚城市中光怪陸離的霓虹燈，這又是什么原因呢？要了解以上的原因，我們應(yīng)先了解分散系。一、分散系

概念舉例分散系分散質(zhì)分散劑把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)CuSO4溶液泥水CuSO4固體泥沙水1、有關(guān)概念：水2、分散系的分類：（1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：

（氣、液、固）來分，有9種類型。分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)云分散質(zhì)：水滴（液）分散劑：空氣（氣）煙分散質(zhì)：灰塵顆粒（固）分散劑：空氣（氣）鹽酸分散質(zhì)：氯化氫氣體（氣）分散劑：水（液）L常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑實(shí)

例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液汽水液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆、泥水氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金（2）按照分散質(zhì)粒子的大小來分類按分散質(zhì)粒子直徑的大小可分為3種:A、溶液（d＜1nm)B、膠體（1nm＜d＜100nm）

C、濁液（d＞100nm）注：1nm＝10-9md為粒子直徑它們的本質(zhì)差異是：分散質(zhì)粒子大小不同。三種分散系的比較分散系溶液膠體分散質(zhì)粒子的組成分子或離子少數(shù)分子的集合或單個大分子分散質(zhì)粒子的直徑＜1nm1～100nm之間外觀均一，穩(wěn)定均一，穩(wěn)定舉例糖水、碘酒淀粉膠體、Fe(OH)3

膠體能否透過濾紙能透過能透過能否透過半透膜能透過不能透過濁液巨大數(shù)目的分子集合體＞100nm不均一，不穩(wěn)定，易分層或沉淀

泥水不能透過不能透過性質(zhì)3：膠體分散質(zhì)可通過濾紙孔隙，濁液分散質(zhì)則不能

探究：能否透過濾紙過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水二、膠體1.定義：分散質(zhì)粒子在1nm～

100nm（10-9m～10-7m）之間的分散系.（膠體是一種混合物）注意：①膠體的分散質(zhì)又稱為膠體微粒（膠粒）。②膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間2、膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成

粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：Fe(OH)3膠體、豆?jié){固溶膠：有色玻璃、煙水晶膠體晨霧煙白云認(rèn)識幾種常見膠體豆?jié){Fe(OH)3膠體煙水晶有色玻璃3、膠體的性質(zhì)閱讀課本26頁，自己總結(jié)1.介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液與濁液之間。

思考：有些液態(tài)膠體也是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別，用什么方法可以將他們區(qū)分開呢？閱讀課本26頁科學(xué)探究：探究：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處,分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體無光亮的“通路”有光亮的“通路”

當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。2.丁達(dá)爾效應(yīng)（光學(xué)性質(zhì)）

閱讀課本27頁“科學(xué)史話”總結(jié)膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生原因：由于膠體粒子對光線散射使光波偏離原來方向而分散傳播從而在入射光側(cè)面形成光亮的通路。

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。思考：我們知道，膠體不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒，即膠體具有介穩(wěn)性，那其中的原因是什么呢？閱讀課本28頁“科學(xué)視野”總結(jié)原因在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動。性質(zhì)3.布朗運(yùn)動（動力學(xué)性質(zhì)）

性質(zhì)4：電泳原因：膠體粒子帶電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動。在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動的現(xiàn)象。加入的少量電解質(zhì)溶液時(shí)，加入的陽離子或陰離子中和了膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來。應(yīng)用實(shí)例：豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；聚沉的方法(1)加入少量電解質(zhì)性質(zhì)5、膠體的聚沉使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程叫做聚沉。帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：用明礬等凈水(2)加入帶相反電荷膠粒的膠體(3)加熱加速膠粒碰撞，減弱膠粒的吸附能力使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠Fe(OH)3

膠體的制備FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl方程式中

Fe(OH)3

不用加↓△

特別提示

Fe(OH)3膠體的制備1．步驟(1)取燒杯盛25mL

蒸餾水，加熱至沸騰。(2)向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3

飽和溶液。(3)繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，觀察所得紅褐色液體即是Fe(OH)3

膠體。思考？？如何分離膠體和溶液？（半透膜：只能容許某些分子或離子通過的薄膜）一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測出的是：檢測不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉①定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來的操作，叫做滲析。②原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。③應(yīng)用：分離和提純膠體滲析１、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液C2、下列不屬于膠體的是()A、水銀B、煙、云、霧

C、有色玻璃D、淀粉溶液

3、鑒別膠體和溶液可以采取的方法是()A、蒸發(fā)B、從外觀觀察

C、稀釋D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)AD再做幾個吧4、在冶金廠和水泥廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵,以減少對空氣的污染,這種處理方法應(yīng)用的原理是（）

A.丁達(dá)爾效應(yīng)B.電泳