高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 省一等獎(jiǎng)

化學(xué)反應(yīng)與能量單元訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)易（題號(hào)）中（題號(hào)）能量變化3,65能源1,2熱化學(xué)方程式書寫及判斷810反應(yīng)熱計(jì)算(蓋斯定律)4,79綜合11,1213一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.新能源又稱非常規(guī)能源,是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式,指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源,如太陽能、地?zé)崮堋L(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等。下列有關(guān)新能源的說法不正確的是()A.新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少B.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能,實(shí)現(xiàn)太陽能的利用C.氫能是一種清潔的二次能源,可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實(shí)現(xiàn)能源的綠色化D.解決能源危機(jī)的方法是開源節(jié)流,即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源,提高原料的利用率2.下列說法不正確的是()A.化石燃料是不可再生的,在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好D.將煤處理后變?yōu)闅怏w燃料的目的是提高煤的價(jià)格3.實(shí)驗(yàn)表明,在一定條件下,乙烯和水的反應(yīng)可表示為:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)ΔH=kJ/mol則下列說法中正確的是()A.實(shí)驗(yàn)中,乙烯的用量不會(huì)影響該反應(yīng)的焓變?chǔ)molH2O(l)完全反應(yīng)放出的熱量為kJmolC2H5OH(g)具有的能量大于1molC2H4(g)和1molH2O(g)所具有的能量和molC2H4(g)和1molH2O(g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1molC2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能4.在101kPa和25℃時(shí),有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=kJ·mol-1下列說法正確的是()(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=kJ·mol-1燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ·mol-1(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=kJ·mol-1(g)=H2O(l)ΔH=kJ·mol-15.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是()A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0B.金剛石比石墨穩(wěn)定(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2。則ΔH1>ΔH2D.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)6.有下列物質(zhì):①NaOH固體②濃硫酸③NH4NO3晶體④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)可能是()A.①②③④ B.僅①②④C.僅②③④ D.僅①②③7.下列化學(xué)反應(yīng)ΔH最大的是()(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH1(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH2(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH3(aq)+1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH48.燃燒1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量50kJ,則這一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+50kJ·mol-1(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJC.2C2H2+5O2=4CO2+2H2OΔH=-2600kJD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ·mol-19.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/mol現(xiàn)有mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出kJ的熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()∶3 ∶2 ∶1 ∶210.25℃、101kPa下,碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ·mol-1、kJ·mol-1、kJ·mol-1、2800kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=kJ·mol-1(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)ΔH=+kJ·mol-1(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=kJ·mol-1D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1400kJ·mol11.下列描述中正確的是()和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×kJ/mol(g)的燃燒熱是kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×kJ/molC.用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃燒,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱二、非選擇題12.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量熱。已知mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?放出kJ的熱量。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(2)已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已?N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ·mol-1肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：13.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+kJ·mol-1CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+kJ·mol-12H2S(g)=S2(g)+2H2(g)ΔH=+kJ·mol-1（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是(4)氫氣是未來的能源,人類將在21世紀(jì)大量使用氫氣作燃料,其中最理想的獲取氫氣的途徑是(填代號(hào))。A.以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣B.用鐵、鋅等活潑金屬與稀硫酸制取氫氣C.由火力發(fā)電廠提供電力電解水產(chǎn)生氫氣D.利用高效催化劑和太陽能使海水分解產(chǎn)生氫氣14．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、mol·L-1鹽酸、mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是、。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱t(yī)1t2ΔH①50mLmol·L-1NaOH溶液50mLmol·L-1HCl溶液2023.3②50mLmol·L-1NaOH溶液50mLmol·L-1HCl溶液2023.5已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計(jì)算完成上表。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果(填“有”或“無”)影響。

化學(xué)反應(yīng)與能量單元訓(xùn)練一、選擇題1、C2、D3、A4、D5、D6、B7、D8、D9、C10、D11、B二、非選擇題12、（1）N2H4（l）+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=kJ·mol-1(2)(3)不會(huì)造成環(huán)境污染(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)-534kJ·mol-1肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式