高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng) 第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)程序設(shè)計(jì)

第二節(jié)《離子反應(yīng)》教學(xué)程序設(shè)計(jì)第一課時(shí)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖新課導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)探究同學(xué)們?cè)谏瞎?jié)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類及其應(yīng)用，初中已經(jīng)觀察過(guò)酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察導(dǎo)電演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。討論交流、分析下列問(wèn)題。對(duì)下列物質(zhì)按照是否導(dǎo)電進(jìn)行分類。對(duì)能導(dǎo)電物質(zhì)根據(jù)導(dǎo)電原理是自由電子導(dǎo)電和自由移動(dòng)離子導(dǎo)電進(jìn)行分類。教師演示：Cu、NaOH水溶液、NaCl水溶液、H2SO4溶液、酒精、水。等的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)。1、學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在學(xué)案中從分類的角度填寫(xiě)化學(xué)式。1、小組討論交流對(duì)導(dǎo)電物質(zhì)的導(dǎo)電原理進(jìn)行分類，填寫(xiě)學(xué)案。1通過(guò)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)自然地引入新課。2物質(zhì)的分類知識(shí)的應(yīng)用，探討導(dǎo)電本質(zhì)。為電解質(zhì)、電離的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備。新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)新知學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)交流1、實(shí)物投影學(xué)生學(xué)案、練習(xí)。2、歸納整理學(xué)生思路。（教師板書(shū)）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，針對(duì)題組展開(kāi)小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時(shí)都能夠?qū)щ?，因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮?。NaOH、NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因?yàn)楫a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。H2SO4溶液中，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)щ姟＞凭荒軌驅(qū)щ?，因?yàn)椴淮嬖谧杂呻娮佑植荒茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。1、通過(guò)小組討論交流，探討導(dǎo)電本質(zhì)。為電解質(zhì)、電離的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備。2、引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展討論活動(dòng)和相應(yīng)的合作學(xué)習(xí)，交流學(xué)習(xí)活動(dòng)。歸納思考1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳W(xué)生在學(xué)案上完成練習(xí)。講解新概念、加深對(duì)概念的理解歸納整理⑴電解質(zhì)指的是化合物，應(yīng)為純凈物⑵單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)。隨堂練習(xí)（PPT展示）下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？CuSO4、NaOH、HCl、Fe，鹽酸溶液，蔗糖。學(xué)生在學(xué)案上完成練習(xí)。1、知識(shí)的掌握情況。2、進(jìn)一步幫助學(xué)生理解、掌握電解質(zhì)的概念。了解非電解質(zhì)的概念思考交流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？電離及電離方程式NaCl溶液電離的：FLASH課件。指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P30有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9（PPT展示）畫(huà)出一小燒杯中NaCl溶液中離子的存在狀態(tài)。2、評(píng)價(jià)、討論學(xué)生圖示。1、認(rèn)真閱讀教材，并觀看NaCl溶液電離的：FLASH課件。2、學(xué)生在學(xué)案上完成練習(xí)。1、提出問(wèn)題，啟發(fā)思考，激起學(xué)生的求知欲。2、結(jié)合課本電離示意圖，形象生動(dòng)，減少學(xué)生理解微觀粒子的難度。加深概念的理解。3、及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握情況。思考交流常見(jiàn)酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書(shū)寫(xiě)？每位同學(xué)分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個(gè)組的代表在黑板上一組寫(xiě)所列舉的酸、一組寫(xiě)所列舉的堿、一組寫(xiě)所列舉的鹽。通過(guò)小組交流、討論回顧初中時(shí)酸、堿、鹽的知識(shí)，自然地引入新知識(shí)。檢查小結(jié)將分類錯(cuò)誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學(xué)生書(shū)寫(xiě)電離方程式分別書(shū)寫(xiě)三種酸、堿、鹽的電離方程式寫(xiě)完之后在小組內(nèi)互批互改引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)展交流、討論、合作的學(xué)習(xí)方式，及時(shí)反饋學(xué)生對(duì)新知識(shí)的掌握情況。更正學(xué)生板演電離方程式中的不當(dāng)之處認(rèn)真聽(tīng)講、理解。更正自己的錯(cuò)誤3、強(qiáng)化記憶。（約2分鐘）老師深入點(diǎn)評(píng)，進(jìn)一步幫助學(xué)生理解、掌握知識(shí)。思考交流1、試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)2、教師評(píng)價(jià)、討論學(xué)生小結(jié)發(fā)言1、針對(duì)問(wèn)題展開(kāi)小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：1、用電離知識(shí)理解酸、堿、鹽的本質(zhì)，學(xué)會(huì)自己得出概念2、使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的分析方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的過(guò)程。引導(dǎo)學(xué)生討論學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，對(duì)比、歸納相結(jié)合的學(xué)習(xí)方式。歸納整理⑴.酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物⑵.堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物⑶.鹽：電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物學(xué)習(xí)探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？（PPT展示）：今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為_(kāi)________，陰離子數(shù)目為_(kāi)_______________溶液中正電荷總數(shù)為_(kāi)__________，負(fù)電荷總數(shù)為_(kāi)______________理解電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)⑴導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子)⑵電中性(電荷守恒)歸納整理4.電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)⑴導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子)⑵電中性(電荷守恒)板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié)離子反應(yīng)一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2.電離及電離方程式電離：電離方程式：3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸：⑵.堿：⑶.鹽：4.電解質(zhì)溶液的特點(diǎn)⑴導(dǎo)電性(存在自由移動(dòng)的離子)⑵電中性(電荷守恒)第二課時(shí)教學(xué)進(jìn)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課題及目標(biāo)呈現(xiàn)說(shuō)明課題及學(xué)習(xí)目標(biāo)明確教與學(xué)的主題引入2分鐘1．電解質(zhì)的概念2．根據(jù)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，請(qǐng)判斷下列哪些物質(zhì)能在水溶液中以離子形式大量存在？氧化銅、鋅、水、氯氣、硝酸、鹽酸、H2SO4、氫氧化鈉、氫氧化鋇、KOH、二氧化碳、氫氧化鐵、氯化鈉、氯化銀、CuSO4、CaCl2、H2SO4、BaSO4、Ba(NO3)2積極思考，簡(jiǎn)單歸類，得出結(jié)論：強(qiáng)酸：硝酸、鹽酸、H2SO4、強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶性鹽：氯化鈉、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCl2、回憶舊知，以舊帶新。1分鐘教師參與活動(dòng)寫(xiě)出BaCl2、Na2SO4氯化鈉、KCl溶液中的離子觀察評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)探究：3分鐘將溶液混合后這些離子還大量存在嗎？說(shuō)明2-1的分組活動(dòng)要求：安全要求觀察與思考：怎樣溶液中還有哪些離子？學(xué)生完成2-1的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)學(xué)生可能會(huì)發(fā)現(xiàn)有SO或有Ba2+通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，形成對(duì)“實(shí)際參加反應(yīng)的離子”的認(rèn)識(shí)。為離子共存問(wèn)題打下伏筆?；?dòng)小結(jié)1分鐘混合后白色沉淀是什么？溶液中還有哪些離子？說(shuō)明了什么？學(xué)生通過(guò)討論得出結(jié)論：生成物脫離反應(yīng)體系，使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生和完成通過(guò)互動(dòng)得出離子反應(yīng)和離子方程式的概念情景創(chuàng)設(shè)2分鐘怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式？閱讀教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽)。通過(guò)對(duì)教材的閱讀，學(xué)生可自行歸納概括出書(shū)寫(xiě)離子方程式的四個(gè)步驟互動(dòng)小結(jié)2分鐘說(shuō)明寫(xiě)離子方程式的四個(gè)步驟：寫(xiě)—寫(xiě)什么？改—改誰(shuí)？刪—?jiǎng)h誰(shuí)？查—查什么？練習(xí)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓鞏固，注意避免其中的易錯(cuò)步驟“改”師生互動(dòng)3分鐘我們?cè)鯓印案摹?？依?jù)是什么？閱讀教材110頁(yè)部分酸、堿、鹽的溶解性表熟悉物質(zhì)的溶解性鞏固練習(xí)：3分鐘針對(duì)學(xué)生訓(xùn)練中暴露出來(lái)的錯(cuò)誤給予糾正、提示，特別強(qiáng)調(diào)：（１）哪些物質(zhì)才能寫(xiě)出離子符號(hào)？（２）要特別注意方程式兩邊原子（離子）微粒及電荷代數(shù)和的兩守恒！教材34頁(yè)作業(yè)5、6教材42頁(yè)作業(yè)7通過(guò)練習(xí)，讓學(xué)生鞏固離子方程式書(shū)寫(xiě)的基本步驟、方法和注意事項(xiàng)。引入1分鐘用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示的離子方程式可以說(shuō)明現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系，在科學(xué)實(shí)踐中還有什么意義和價(jià)值？學(xué)生思考引入離子反應(yīng)的意義實(shí)驗(yàn)探究：3分鐘說(shuō)明2-2的分組活動(dòng)要求：安全要求觀察與思考：酸和堿的4個(gè)反應(yīng)有什么相同的地方？有什么不同的地方？學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)探究2-2并思考結(jié)合初中知識(shí)說(shuō)明NaOH和HCl反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后全班交流并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別：化學(xué)方程式表示具體的反應(yīng)對(duì)象，而離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng)，從這個(gè)過(guò)程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法小結(jié)1分鐘歸納：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)，不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。因此這種式子可以化繁為簡(jiǎn)，幫助我們理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。使學(xué)生知道寫(xiě)離子方程式的意義。鞏固練習(xí)：3分鐘（1）離子方程式的還原寫(xiě)出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ca2++CO=CaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓（2）教材34頁(yè)作業(yè)10教材42頁(yè)作業(yè)6學(xué)生活動(dòng)（1）離子方程式的還原寫(xiě)出下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式Ca2++CO=CaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓（2）教材34頁(yè)作業(yè)10教材42頁(yè)作業(yè)6鞏固已有成果，進(jìn)一步理解離子方程式的意義和研究事物從個(gè)別到一般的思想方法2分鐘參與學(xué)生活動(dòng)學(xué)生互評(píng)通過(guò)體驗(yàn)、進(jìn)一步理解離子方程式的意義。引入1分鐘引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)回憶初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。回憶舊知，以舊帶新。師生互動(dòng)1分鐘下列物質(zhì)間，哪些能反應(yīng)、哪些不能反應(yīng)并說(shuō)明原因稀硫酸與碳酸鈉溶液鐵片與硫酸銅溶液氯化鈉與硫酸鉀溶液下列物質(zhì)間，哪些能反應(yīng)、哪些不能反應(yīng)并說(shuō)明原因，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式或者離子方程式。引入復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件情景創(chuàng)設(shè)2分鐘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件說(shuō)明2-3的分組活動(dòng)要求：1、注意觀察現(xiàn)象2、前兩組實(shí)驗(yàn)試劑滴加速度不能太快3、第三組實(shí)驗(yàn)在大試管中進(jìn)行，所用試劑一次性加入4、注意安全學(xué)生探究2-3探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為避免糾纏弱酸酸式根離子而導(dǎo)致難度變大第三組實(shí)驗(yàn)在大試管中進(jìn)行，所用試劑一次性加入（注意教材在此的文字描述）小結(jié)1分鐘活動(dòng)點(diǎn)評(píng)說(shuō)明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件師生互動(dòng)1分鐘復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材110頁(yè)：部分酸、堿、鹽的溶解性表鞏固復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件鞏固練習(xí)1分鐘參與并指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)完成教材34頁(yè)作業(yè)9及時(shí)鞏固課堂小結(jié)1分鐘共同回顧本節(jié)課的三個(gè)主題回應(yīng)三個(gè)目標(biāo)回憶要點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的意義復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件回應(yīng)目標(biāo)作業(yè)與思考5分鐘根據(jù)不同層次學(xué)生編制第三課時(shí)教學(xué)進(jìn)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入離子檢驗(yàn)課題3分鐘引導(dǎo)學(xué)生填表（學(xué)案）學(xué)生結(jié)合初中學(xué)習(xí)回答回憶并鞏固舊知，以舊帶新。互動(dòng)評(píng)價(jià)1分鐘教師評(píng)價(jià)見(jiàn)PPT內(nèi)容進(jìn)一步熟悉離子間的反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情景1分鐘溶液中同時(shí)存在Cl-或SO該如何檢驗(yàn)？學(xué)生交流、討論后回答提醒學(xué)生注意離子反應(yīng)的程序性和相互干擾問(wèn)題鞏固練習(xí)3分鐘參與學(xué)生活動(dòng)完成教材43頁(yè)11、12題及時(shí)鞏固，獲得經(jīng)驗(yàn)小結(jié)1分鐘離子檢驗(yàn)和鑒定的要求引入混合物的分離課題3分鐘教師引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)初中的粗鹽提純實(shí)驗(yàn)步驟回憶舊知，以舊帶新。師生互動(dòng)1分鐘說(shuō)明：分離混合物的一般原則使學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)更加科學(xué)化和規(guī)范化創(chuàng)設(shè)情景1分鐘引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)如何分離NaCl和CaCl2的混合溶液?學(xué)生一般結(jié)論：加入Na2CO3再過(guò)濾及時(shí)鞏固師生互動(dòng)4分鐘教師評(píng)價(jià)：怎樣判斷適量？如何得到CaCl2的溶液?思考討論：怎樣判斷適量？如何得到CaCl2的溶液?使學(xué)生在科學(xué)性的基礎(chǔ)上關(guān)注化學(xué)學(xué)科在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際應(yīng)用鞏固練習(xí)3分鐘要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO需要的試劑是什么？這些試劑的加入順序是怎樣的？思考討論：要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO需要的試劑是什么？這些試劑的加入順序是怎樣的？使學(xué)生在科學(xué)性的基礎(chǔ)上關(guān)注化學(xué)科的實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用評(píng)價(jià)小結(jié)1分鐘引入離子共存課題2分鐘引導(dǎo)學(xué)生填表（學(xué)案）復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和溶解性表。復(fù)習(xí)離子間的反應(yīng)創(chuàng)設(shè)情景2分鐘教師評(píng)價(jià)并解讀什么是離子共存下列各組離子中哪些能反應(yīng)、哪些不能反應(yīng)并說(shuō)明原因ANOCa2+k+Cl-BCOCl-Na+Ag+CNOSOCl-Ba2+既引入課題又了解學(xué)生學(xué)情師生互動(dòng)3分鐘教師說(shuō)明離