高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應 第二節(jié)《離子反應》教學程序設計

第二節(jié)《離子反應》教學程序設計第一課時教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖新課導入實驗探究同學們在上節(jié)學習了物質(zhì)的分類及其應用，初中已經(jīng)觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗,請同學們認真觀察導電演示實驗，通過導電實驗。討論交流、分析下列問題。對下列物質(zhì)按照是否導電進行分類。對能導電物質(zhì)根據(jù)導電原理是自由電子導電和自由移動離子導電進行分類。教師演示：Cu、NaOH水溶液、NaCl水溶液、H2SO4溶液、酒精、水。等的導電實驗。1、學生認真觀察實驗現(xiàn)象，在學案中從分類的角度填寫化學式。1、小組討論交流對導電物質(zhì)的導電原理進行分類，填寫學案。1通過導電實驗自然地引入新課。2物質(zhì)的分類知識的應用，探討導電本質(zhì)。為電解質(zhì)、電離的學習準備。新知學習新知學習新知學習評價交流1、實物投影學生學案、練習。2、歸納整理學生思路。（教師板書）根據(jù)物質(zhì)導電性實驗，針對題組展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：Cu在固態(tài)或熔化時都能夠?qū)щ?，因為金屬中存在自由電子。NaOH、NaCl在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，因為產(chǎn)生了自由移動的離子。H2SO4溶液中，在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ姟＞凭荒軌驅(qū)щ?，因為不存在自由電子又不能電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子。1、通過小組討論交流，探討導電本質(zhì)。為電解質(zhì)、電離的學習準備。2、引導學生開展討論活動和相應的合作學習，交流學習活動。歸納思考1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳W生在學案上完成練習。講解新概念、加深對概念的理解歸納整理⑴電解質(zhì)指的是化合物，應為純凈物⑵單質(zhì)、混合物不是電解質(zhì)。隨堂練習（PPT展示）下列哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)？CuSO4、NaOH、HCl、Fe，鹽酸溶液，蔗糖。學生在學案上完成練習。1、知識的掌握情況。2、進一步幫助學生理解、掌握電解質(zhì)的概念。了解非電解質(zhì)的概念思考交流電解質(zhì)溶于水或熔化后發(fā)生了怎樣的變化？電離及電離方程式NaCl溶液電離的：FLASH課件。指導學生閱讀教材P30有關(guān)NaCl電離的介紹內(nèi)容及圖2-9（PPT展示）畫出一小燒杯中NaCl溶液中離子的存在狀態(tài)。2、評價、討論學生圖示。1、認真閱讀教材，并觀看NaCl溶液電離的：FLASH課件。2、學生在學案上完成練習。1、提出問題，啟發(fā)思考，激起學生的求知欲。2、結(jié)合課本電離示意圖，形象生動，減少學生理解微觀粒子的難度。加深概念的理解。3、及時反饋學生對新知識的掌握情況。思考交流常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？每位同學分別列舉酸、堿、鹽各三種，小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上一組寫所列舉的酸、一組寫所列舉的堿、一組寫所列舉的鹽。通過小組交流、討論回顧初中時酸、堿、鹽的知識，自然地引入新知識。檢查小結(jié)將分類錯誤的予以更正，并從每類中選取三種能夠完全電離的物質(zhì)讓學生書寫電離方程式分別書寫三種酸、堿、鹽的電離方程式寫完之后在小組內(nèi)互批互改引導學生開展交流、討論、合作的學習方式，及時反饋學生對新知識的掌握情況。更正學生板演電離方程式中的不當之處認真聽講、理解。更正自己的錯誤3、強化記憶。（約2分鐘）老師深入點評，進一步幫助學生理解、掌握知識。思考交流1、試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)2、教師評價、討論學生小結(jié)發(fā)言1、針對問題展開小組討論交流，并小結(jié)發(fā)言：1、用電離知識理解酸、堿、鹽的本質(zhì)，學會自己得出概念2、使學生了解研究事物從個別到一般的分析方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的過程。引導學生討論學習、合作學習，對比、歸納相結(jié)合的學習方式。歸納整理⑴.酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物⑵.堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物⑶.鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物學習探究電解質(zhì)溶于水形成的溶液與其它溶液有什么本質(zhì)的區(qū)別呢？（PPT展示）：今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液寫出Al2(SO4)3的電離方程式________________________________溶液中陽離子數(shù)目為_________，陰離子數(shù)目為________________溶液中正電荷總數(shù)為___________，負電荷總數(shù)為_______________理解電解質(zhì)溶液的特點⑴導電性(存在自由移動的離子)⑵電中性(電荷守恒)歸納整理4.電解質(zhì)溶液的特點⑴導電性(存在自由移動的離子)⑵電中性(電荷守恒)板書設計第二節(jié)離子反應一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2.電離及電離方程式電離：電離方程式：3.從電離的角度認識酸、堿、鹽酸：⑵.堿：⑶.鹽：4.電解質(zhì)溶液的特點⑴導電性(存在自由移動的離子)⑵電中性(電荷守恒)第二課時教學進程教師活動學生活動設計意圖課題及目標呈現(xiàn)說明課題及學習目標明確教與學的主題引入2分鐘1．電解質(zhì)的概念2．根據(jù)上節(jié)課的學習，請判斷下列哪些物質(zhì)能在水溶液中以離子形式大量存在？氧化銅、鋅、水、氯氣、硝酸、鹽酸、H2SO4、氫氧化鈉、氫氧化鋇、KOH、二氧化碳、氫氧化鐵、氯化鈉、氯化銀、CuSO4、CaCl2、H2SO4、BaSO4、Ba(NO3)2積極思考，簡單歸類，得出結(jié)論：強酸：硝酸、鹽酸、H2SO4、強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、可溶性鹽：氯化鈉、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCl2、回憶舊知，以舊帶新。1分鐘教師參與活動寫出BaCl2、Na2SO4氯化鈉、KCl溶液中的離子觀察評價實驗探究：3分鐘將溶液混合后這些離子還大量存在嗎？說明2-1的分組活動要求：安全要求觀察與思考：怎樣溶液中還有哪些離子？學生完成2-1的實驗探究活動學生可能會發(fā)現(xiàn)有SO或有Ba2+通過實驗探究，形成對“實際參加反應的離子”的認識。為離子共存問題打下伏筆?；有〗Y(jié)1分鐘混合后白色沉淀是什么？溶液中還有哪些離子？說明了什么？學生通過討論得出結(jié)論：生成物脫離反應體系，使化學反應得以發(fā)生和完成通過互動得出離子反應和離子方程式的概念情景創(chuàng)設2分鐘怎樣書寫離子方程式？閱讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟(教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽)。通過對教材的閱讀，學生可自行歸納概括出書寫離子方程式的四個步驟互動小結(jié)2分鐘說明寫離子方程式的四個步驟：寫—寫什么？改—改誰？刪—刪誰？查—查什么？練習H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，2AgNO3+BaCl2=Ba(NO3)2+2AgCl↓鞏固，注意避免其中的易錯步驟“改”師生互動3分鐘我們怎樣“改”？依據(jù)是什么？閱讀教材110頁部分酸、堿、鹽的溶解性表熟悉物質(zhì)的溶解性鞏固練習：3分鐘針對學生訓練中暴露出來的錯誤給予糾正、提示，特別強調(diào)：（１）哪些物質(zhì)才能寫出離子符號？（２）要特別注意方程式兩邊原子（離子）微粒及電荷代數(shù)和的兩守恒！教材34頁作業(yè)5、6教材42頁作業(yè)7通過練習，讓學生鞏固離子方程式書寫的基本步驟、方法和注意事項。引入1分鐘用實際參加反應的離子表示的離子方程式可以說明現(xiàn)象和本質(zhì)的關(guān)系，在科學實踐中還有什么意義和價值？學生思考引入離子反應的意義實驗探究：3分鐘說明2-2的分組活動要求：安全要求觀察與思考：酸和堿的4個反應有什么相同的地方？有什么不同的地方？學生完成實驗探究2-2并思考結(jié)合初中知識說明NaOH和HCl反應的過程，實驗結(jié)束后全班交流并總結(jié)出離子方程式與化學方程式的區(qū)別：化學方程式表示具體的反應對象，而離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法小結(jié)1分鐘歸納：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應，不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應的實質(zhì)，而且可以表示所有同一類型的離子反應的實質(zhì)。因此這種式子可以化繁為簡，幫助我們理解離子反應的實質(zhì)。使學生知道寫離子方程式的意義。鞏固練習：3分鐘（1）離子方程式的還原寫出下列離子方程式相對應的化學方程式Ca2++CO=CaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓（2）教材34頁作業(yè)10教材42頁作業(yè)6學生活動（1）離子方程式的還原寫出下列離子方程式相對應的化學方程式Ca2++CO=CaCO3↓Ag++Cl-=AgCl↓（2）教材34頁作業(yè)10教材42頁作業(yè)6鞏固已有成果，進一步理解離子方程式的意義和研究事物從個別到一般的思想方法2分鐘參與學生活動學生互評通過體驗、進一步理解離子方程式的意義。引入1分鐘引導學生活動回憶初中復分解反應發(fā)生的條件?；貞浥f知，以舊帶新。師生互動1分鐘下列物質(zhì)間，哪些能反應、哪些不能反應并說明原因稀硫酸與碳酸鈉溶液鐵片與硫酸銅溶液氯化鈉與硫酸鉀溶液下列物質(zhì)間，哪些能反應、哪些不能反應并說明原因，能反應的寫出化學方程式或者離子方程式。引入復分解反應發(fā)生的條件情景創(chuàng)設2分鐘復分解反應發(fā)生的條件說明2-3的分組活動要求：1、注意觀察現(xiàn)象2、前兩組實驗試劑滴加速度不能太快3、第三組實驗在大試管中進行，所用試劑一次性加入4、注意安全學生探究2-3探究復分解反應發(fā)生的條件為避免糾纏弱酸酸式根離子而導致難度變大第三組實驗在大試管中進行，所用試劑一次性加入（注意教材在此的文字描述）小結(jié)1分鐘活動點評說明復分解反應發(fā)生的條件師生互動1分鐘復分解反應發(fā)生的條件閱讀教材110頁：部分酸、堿、鹽的溶解性表鞏固復分解反應發(fā)生的條件鞏固練習1分鐘參與并指導學生練習完成教材34頁作業(yè)9及時鞏固課堂小結(jié)1分鐘共同回顧本節(jié)課的三個主題回應三個目標回憶要點：離子方程式的書寫離子方程式的意義復分解反應發(fā)生的條件回應目標作業(yè)與思考5分鐘根據(jù)不同層次學生編制第三課時教學進程教師活動學生活動設計意圖引入離子檢驗課題3分鐘引導學生填表（學案）學生結(jié)合初中學習回答回憶并鞏固舊知，以舊帶新?；釉u價1分鐘教師評價見PPT內(nèi)容進一步熟悉離子間的反應創(chuàng)設情景1分鐘溶液中同時存在Cl-或SO該如何檢驗？學生交流、討論后回答提醒學生注意離子反應的程序性和相互干擾問題鞏固練習3分鐘參與學生活動完成教材43頁11、12題及時鞏固，獲得經(jīng)驗小結(jié)1分鐘離子檢驗和鑒定的要求引入混合物的分離課題3分鐘教師引導學生活動復習初中的粗鹽提純實驗步驟回憶舊知，以舊帶新。師生互動1分鐘說明：分離混合物的一般原則使學生的已有經(jīng)驗更加科學化和規(guī)范化創(chuàng)設情景1分鐘引導學生活動如何分離NaCl和CaCl2的混合溶液?學生一般結(jié)論：加入Na2CO3再過濾及時鞏固師生互動4分鐘教師評價：怎樣判斷適量？如何得到CaCl2的溶液?思考討論：怎樣判斷適量？如何得到CaCl2的溶液?使學生在科學性的基礎上關(guān)注化學學科在科學實驗中的實際應用鞏固練習3分鐘要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO需要的試劑是什么？這些試劑的加入順序是怎樣的？思考討論：要除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO需要的試劑是什么？這些試劑的加入順序是怎樣的？使學生在科學性的基礎上關(guān)注化學科的實際生產(chǎn)生活中應用評價小結(jié)1分鐘引入離子共存課題2分鐘引導學生填表（學案）復習復分解反應發(fā)生的條件和溶解性表。復習離子間的反應創(chuàng)設情景2分鐘教師評價并解讀什么是離子共存下列各組離子中哪些能反應、哪些不能反應并說明原因ANOCa2+k+Cl-BCOCl-Na+Ag+CNOSOCl-Ba2+既引入課題又了解學生學情師生互動3分鐘教師說明離