高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí)【省一等獎(jiǎng)】

天津市天津市第一中學(xué)2023屆高三四月考化學(xué)試題第Ⅰ卷一、注意事項(xiàng)：1．每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。2．本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。相對(duì)原子質(zhì)量：C:12O:16S：32H:1N:14Na：23Fe：561、日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染B．我國(guó)自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C．開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)，有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理D．食物溶于水后的溶液pH＜7，則該食物為成酸性食物1.【答案】B【命題立意】本題考查化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用?！窘馕觥坑袡C(jī)溶劑，易揮發(fā)，一般有毒，故在涂料中盡量用水代替液態(tài)有機(jī)物作溶劑，以減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B正確；過分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，C錯(cuò)誤；食物的酸堿性與溶于水后的溶液PH無關(guān)，D錯(cuò)誤?！疽族e(cuò)提醒】食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性是不同的概念，它是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來分類的，如果代謝產(chǎn)物含鉀、鈣、鎂等礦物質(zhì)偏多即為堿性食物；反之，含磷、硫等偏多即為酸性食物。因此，盡管山楂、陳醋嘗起來是酸性的，但它們卻屬于堿性食物。2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由molH2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAD．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為2.【答案】C【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)【解析】反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3molI2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；molH2O2生成O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為12g×6/12g·mol=6mol，C正確；pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)=10-13mol/L,則由水電離的OH－離子數(shù)目為10-13mol，D錯(cuò)誤。下列離子方程式正確的是（）A．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=2HClO+CO32—B．向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2D．硫氫根離子的電離方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－3.【答案】D【命題立意】本題考查離子方程式的書寫【解析】HClO＞HCO3—，則HClO+CO32—=ClO-+HCO3—，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)該是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性條件下，NO3-氧化Fe2＋，錯(cuò)誤；D正確。4、下列有關(guān)說法正確的是（）A．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—B．物質(zhì)的量濃度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等體積混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)C．已知：Ksp(AgCl)＝×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝×10－12，將等體積的濃度為×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D．25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－144.【答案】A【命題立意】本題考查化學(xué)平衡，離子濃度比較，溶度積計(jì)算等?！窘馕觥扛鶕?jù)分別滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)知含I2，加入AgNO3溶液有黃色沉淀，表明含I-，故A正確；B項(xiàng)二者剛好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉水解程度大于其電離程度，c(HCO3－)>c(CO32－)，c(OH－)>c(CO32－)溶液呈堿性，c(OH－)>c(H+)，B錯(cuò)誤；AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）===×10-10/10-4=×10-6mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）==mol/L=×10-4mol/L，則×10-6mol/L＜×10-4mol/L，所以Cl-先沉淀，C錯(cuò)誤；在中性溶液中25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積等于10－14，在酸溶液或堿溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積都小于10－14，D錯(cuò)誤?！九e一反三】pH=1的鹽酸或pH=13的氫氧化鈉溶液中，水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積等于10－13×10-13=10-26，pH=1的氯化銨溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積等于10－1×10-1=10-2。5、下列有關(guān)圖示分析正確的是（）A．如圖a所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，電子從X極流入aC．Pt為電極，電解含molM＋和molN3＋(M＋、N3＋均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M＋>N3＋>H＋D．圖d為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝—180kJ/mol5.【答案】B【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、甲烷的取代反應(yīng)。【解析】氯氣和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，但甲烷可能過量，水不能充滿集氣瓶，二氧化氮和氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，但集氣瓶中可能存在氧氣或NO，水不能充滿集氣瓶，A錯(cuò)誤；根據(jù)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說明X極鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，鐵作陽極，銅作陰極，電子從X極流入a即電子從陽極流向正極，B正確；由圖示可知，當(dāng)通過mol電子時(shí)，陰極上析出產(chǎn)物為mol，應(yīng)是M單質(zhì)，當(dāng)通過mol電子時(shí)，陰極產(chǎn)物又增加mol，應(yīng)是H2，由此可知離子放電順序?yàn)镸+、H+，N3+不放電，故離子氧化能力的強(qiáng)弱關(guān)系為M+＞H+＞N3+，C錯(cuò)誤；N2(g)＋O2(g)=2NO(g)的ΔH＝斷鍵吸熱-成鍵放熱=946+498-2×632=+180kJ/mol，D錯(cuò)誤。6、下列說法正確的是（）A．將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57．3kJ·mol－1，則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3kJ的熱量C．常溫下,mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，Na2O2是否變質(zhì)6.【答案】D【命題立意】本題考查氧化還原反應(yīng)、中和熱、過氧化鈉的性質(zhì)、弱酸的電離平衡?！窘馕觥康渭覥Cl4，下層溶液紫紅色，說明Br2先氧化I-生成了I2，可說明，但無法證明Br2與Fe3+的氧化性，A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，電離需吸熱，則含40．0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57．3kJ，B錯(cuò)誤；根據(jù)=10-12和c（H+）×c（OH-）=10-14可知，溶液中的c（H+）=L，則該酸是強(qiáng)酸，溶液中加入一定量NaA晶體，c(OH-)不變，加水稀釋，酸性減弱，溶液中c(OH-)增大，C錯(cuò)誤；過氧化鈉久置容易生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成CO2，而過氧化鈉本身與鹽酸反應(yīng)可生成氧氣，所以選項(xiàng)D中不能證明過氧化鈉是否變質(zhì)，正確。第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2．本卷共4題，共64分。7、（16分）X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。請(qǐng)回答：（1）Q元素在周期表中的位置_______________________；（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)開________________________________（填元素符號(hào)）（3）元素的非金屬性Z______Q（填“>”或“<”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有___________（填序號(hào)）A.Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁B.Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)和Q的單質(zhì)的狀態(tài)D.Z和Q在周期表中的位置（4）Q的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式_______________；B的水溶液不呈中性的原因_____________________（用離子方程式表示）（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為______________________________________________________________；（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：①F的化學(xué)式為_________；②參加反應(yīng)的A與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為_________。7.【答案】【命題立意】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、無機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化、電離方程式的書寫。【解析】元素Z在地殼中含量最高，是O，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，是Na，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8，即最外層電子數(shù)不是3，是6,是S，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X—的半徑，則X是H，不是F（Na+的半徑小于F—的半徑），Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，結(jié)合原子序數(shù)遞增知是N。⑴S在周期表的第三周期，ⅥA⑵根據(jù)同周期原子半徑由左向右逐漸減小，同主族由上到下原子半徑逐漸增大知原子半徑：Na>S>N>O>H⑶Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁，即氧氣置換出S，非金屬性O(shè)>S,A正確；根據(jù)O與S之間形成的化合物中S元素的化合價(jià)為正價(jià)知非金屬性O(shè)>S,B正確；不能根據(jù)氧氣和S單質(zhì)的狀態(tài)判斷非金屬性強(qiáng)弱，C.錯(cuò)誤；同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性O(shè)>S,D正確。⑷硫化氫與過氧化氫可發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2＋H2S=S↓＋2H2O⑸根據(jù)題意A是氨氣，B是NH4＋，NH4＋水解使溶液呈酸性⑹液氨的電離類似水，電離生成NH2－、NH4＋⑺根據(jù)圖知氨氣連續(xù)氧化生成NO→NO2，F(xiàn)是硝酸，NO循環(huán)氧化，則整個(gè)過程中可看作是氨氣氧化為硝酸，根據(jù)得失電子相等有NH3～2O2,參加反應(yīng)的A與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1:2.【易錯(cuò)提醒】推斷X需注意J+的半徑大于X—的半徑，要想到H-；書寫水解方程式和液氨的電離方程式要用可逆符號(hào)；解答⑺②要分析流程獲取“NO循環(huán)氧化”的信息。8、（18分）氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：（1）C→D的反應(yīng)類型是反應(yīng)（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）已知：①②中氯原子較難水解物質(zhì)A（）可由2—氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式______________________________________________________________________________該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請(qǐng)寫出該步可能存在的有機(jī)物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________________________________________（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：①結(jié)構(gòu)中存在氨基；②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：8.【答案】【命題立意】本題是有機(jī)合成題，考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、方程式的書寫、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、合成路線的設(shè)計(jì)等?！窘馕觥?1)根據(jù)C、D結(jié)構(gòu)知C→D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（取代）⑵根據(jù)D、E的結(jié)構(gòu)及X的分子式知D→E是取代反應(yīng)，X應(yīng)為。⑶根據(jù)信息，兩分子C脫去兩分子水生成的有機(jī)產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，即-NH2與-COOH形成肽鍵：(2)(4)由2—氯甲苯2步制取，Cl不動(dòng)，結(jié)合信息①可將甲基上的2個(gè)H氯代再水解，即，第一步產(chǎn)率低的原因是發(fā)生了副反應(yīng)，即生成一氯代物（）和3氯代物（）(5)根據(jù)題意該同分異構(gòu)體的苯環(huán)含2個(gè)對(duì)位取代基，含甲酸酯基，水解后生成甲酸可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解后應(yīng)該存在的結(jié)構(gòu)，自動(dòng)脫水生成醛，即是⑹結(jié)合信息③采取倒推法：，而乙二醇可由1，2-二溴乙烷水解得到，1，2-二溴乙烷通過乙烯與溴加成生成，甲醛可通過甲醇氧化得到。9、（16分）實(shí)驗(yàn)室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）〔Fe(OH)(SO4)〕n和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：（1）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式______________________________________；（2）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是___________（填編號(hào)）；A．品紅溶液B．酸性KMnO4溶液C．紫色石蕊溶液D．溴水（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有___________________________；（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是____________________________________；（6）為測(cè)量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取一定質(zhì)量樣品，將樣品溶于足量的_________后（填化學(xué)式，下同），滴加過量的__________，產(chǎn)生不溶于酸的沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量固體____________的質(zhì)量來計(jì)算該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（7）若用步驟③④制取綠礬，測(cè)定2g燒渣中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①取所得綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；量取待測(cè)溶液于錐形瓶中，配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

。

②用硫酸酸化的LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是

；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果

（填“偏高”“偏低”“無影響”）。③計(jì)算燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。9.【答案】（1）；（2）C；（3）鐵粉；（4）蒸發(fā)皿、玻璃棒；（6）HCl；BaCl2；BaSO4；（7）1000mL容量瓶；溶液由無色變?yōu)闇\紅色；偏低；56%【命題立意】本題以堿式硫酸鐵的聚合物的合成為情景考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的性質(zhì)、計(jì)算等。【解析】（1）根據(jù)化合價(jià)升降情況可知，F(xiàn)eS是還原劑，O2是氧化劑，根據(jù)電子得失、電荷、原子守恒原理可得：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S↓；⑵S灼燒時(shí)易與O2反應(yīng)生成SO2氣體；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，易溶于水并與水反應(yīng)生成亞硫酸，其溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，但是不能褪色，C錯(cuò)誤；溴水具有氧化性，能被二氧化硫還原為溴離子，因此SO2能使溴水褪色，D正確。（3）綠礬為七水合硫酸亞鐵，由此推斷步驟③的目的將Fe3+還原為Fe2+，根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)的原則，應(yīng)該加入過量的鐵屑或鐵粉；（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶主要使用的儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈；（5）鐵鹽能水解，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度過低不利于Fe3+的水解，升高溫度可以促進(jìn)Fe3+的水解，但是溫度過高時(shí)Fe3+能徹底水解變?yōu)槌恋?，膠體也會(huì)聚沉為沉淀，因此采用70～80℃的條件；（6）聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定原理是根據(jù)樣品加入氯化鋇而生成硫酸鋇的質(zhì)量來求解，即先用鹽酸酸化，再加入氯化鋇，然后測(cè)硫酸鋇的質(zhì)量。⑺①配制1000mL的溶液還需1000mL容量瓶②高錳酸鉀溶液有顏色，可以根據(jù)顏色變化判斷滴定終點(diǎn)，即當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，而且半分鐘內(nèi)不再變化，達(dá)終點(diǎn)；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則讀取的高錳酸鉀溶液體積偏小，則測(cè)定的結(jié)果偏低。③根據(jù)方程式找出關(guān)系得：n(Fe2＋)=5n(MnO4ˉ)=5×0．01000×15．00×10-3=×10-4mol，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋知樣品中的鐵元素的物質(zhì)的量為5×10-4mol，樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=（5×10-4×56×1000/）÷2=56%?！疽族e(cuò)提醒】蒸發(fā)主要的儀器是蒸發(fā)皿，而不是燒杯或坩堝；解答本題的⑺③容易出現(xiàn)2處錯(cuò)誤：1）滴定用的溶液是從1000mL溶液中取出，故在最后求樣品中的鐵元素量時(shí)要以1000mL溶液計(jì)算，2）根據(jù)高錳酸鉀的量求出的是n(Fe2＋)，但在流程步驟③中加入了鐵，即求樣品中的鐵要扣除加入的鐵（樣品中的鐵是與高錳酸鉀反應(yīng)的鐵的量的2/3）10、（14分）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是_______________________________________。（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是___________A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，D．的亞硝酸溶液稀釋②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________a．H2Ob．NO2－c．H2NCH2COOHd．H2PO4－e．H2S③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol·L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開______________________________________________________。（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為。10.【答案】（1）放熱；逆反應(yīng)方向的△S＞0；（2）BD；（3）①AD；②acd；③3Ca2＋＋2HPOeq\o\al(2－,4)=Ca3(PO4)2↓＋2H＋（4）c（Na＋）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH－）＞c（H＋）；（5）BH4—+8OH—-8e—=BO2—+6H2O【命題立意】本題考查化學(xué)平衡及其影響因素、水溶