高中化學蘇教版從海水中獲得的化學物質復習與測試

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學復習加餐訓練：必修一從海水中獲得的化學物質（有解析）1．鉀比鈉更活潑的主要原因是（）A.鉀的核電荷數比鈉大B.鉀的相對原子質量比鈉大C.鉀、鈉最外層都只有一個電子但鉀比鈉多一個電子層D.鉀、鈉都是銀白色金屬，但鉀的密度比鈉小2．24mLmol/L的Na2SO3恰好與20mLmol/L的K2R2O7溶液完全反應，則R元素在還原產物中的化合價為（）A．0B．+2C．+3D．+63．下列物質不能用單質與氯氣直接反應得到的物質是（）A．CuCl2B．FeCl2C．HClD4．下列有關新制氯水的實驗現象的描述錯誤的是（）A．新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色B．向NaHCO3固體中加人新制氯水，有無色氣體產生C．向FeC12溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色D．在新制氯水中滴加AgN03溶液有白色沉淀生成5．下列離子方程式正確的是（）A．向含0．5mol溴化亞鐵溶液中通入0．5mol氯氣2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．小蘇打與甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O6．下列各組離子在酸性的水溶液中能大量共存的是（）A．NH4+、Mg2＋、SO42、Cl－B．Ba2＋、K＋、OH－、NO3-C．Al3＋、CH3COO－、SO42、Cl－D．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32-7．有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應均為紫色。它們按下列反應式轉化：①X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓'②Weq\o(→,\s\up7(△))X＋CO2↑＋H2O'③Z＋CO2→X＋O2'④Z＋H2O→Y＋O2↑，則X、Y、Z、W依次是（）A．KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B．K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3C．K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D．KHCO3、KOH、K2O2、K2CO38．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（）A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g9．下列實驗過程中沒有沉淀出現的是（）A．向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體B．向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體C．向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體D．向硝酸銀溶液中通入氯氣10．下列物質分別加入小蘇打溶液中，即無沉淀又無氣體生成的是（）①Ca(OH)2②CaCl2③NaHSO4④Na2O2⑤Na⑥NaOHA．④⑥ B．②⑥ C．①③ D．①⑤11．下列敘述正確的是（）A．在pH=1的溶液中，Cu2+、Fe2+、NO3-和SO42-能大量共存B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式：2Cl-+2H+=H2↑+Cl2↑C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，負極反應式為：Mg—2e－=Mg2＋D．大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化12．下列敘述正確的是()A．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀C．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行13．下列對于金屬的相關說法正確的是（）A.金屬都呈銀白色，易導電，易導熱B.化合物中金屬元素只顯正價C.金屬都能與氫氧化鈉溶液反應D.金屬都能與鹽酸反應14．①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是（）A．①②③均是氧化還原反應B．氧化性強弱順序是C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6:1D．反應③中0．1mol還原劑共失去電子數為15．在一集氣瓶充入1/2體積H2，1/4體積N2，1/4體積Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后進入集氣瓶中的水的體積應該是（）A．1/3體積B．1/4體積C．1/2體積D．2/3體積16．有關下列離子方程式的說法正確的是（）A．等物質的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg(OH)↓＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入過量CO2的反應為:2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－C．等物質的量的FeBr2與Cl2反應為：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O17．漂白粉可以和濃鹽酸反應產生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：（1）該裝置的正確連接順序是：a接()、()接()、()接()、()接()、()接()。（2）U型管可以用內盛裝__________的洗氣瓶代替（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________（4）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條是否褪色(填是或否)。（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是___________________________________________________18．請利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性。試回答：（1）按氣體從左向右流向將各裝置依次連接起來（填接口標號）：a接_______，______接______，______接______，______接______，______接h。（2）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________。（3）D裝置的作用是_______________，E裝置的作用是____________________，F裝置的作用是________________________。（4）C瓶中的現象是______________________，B瓶中的現象是____________。以上事實說明起漂白作用的物質是___________________。19．已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mLmol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為mol。（1）原NaOH溶液的質量分數為_______（2）所得溶液中Cl－的物質的量為________mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。20．Ⅰ、X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質或化合物。在一定條件下有如下轉化關系：X＋Y→Z＋W（1）若構成X的陽、陰離子個數比為1︰2，且構成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為。（2）若X、Y、Z、W四種物質均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質W分子中含有16個電子。則此化學反應的類型為。（3）若X、W均為單質，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質量分數分別為50%和40%。則該反應的化學方程式為。（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學煙霧的主要“元兇”，則該反應的化學方程式為。Ⅱ、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出N的化學式和B的名稱：N、B。（2）寫出反應②的化學方程式并用雙線橋表示電子轉移情況：（3）寫出反應③的離子方程式：參考答案1．C【解析】鉀比鈉更活潑是因為鉀原子比鈉原子多一個電子層，鉀原子半徑大，原子核對最外層電子引力小，故最外層電子更易失去。2．C【解析】試題分析：令Cr元素在產物中的化合價為a價，根據電子轉移守恒，則：24×10-3L×L×（6-4）=20×10-3L考點：本題考查氧化還原反應的有關計算。3．B【解析】試題分析：A、銅與氯氣反應生成氯化銅，A錯誤；B、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，B正確；C、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，C錯誤；D、鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，D錯誤，答案選B?？键c：考查單質與氯氣反應生成物判斷4．A【解析】試題分析：新制氯水中含H+、Cl-、HClO等。A、氯水中的次氯酸把碘離子氧化成IO3-,試紙不會變藍色，錯誤；B、氯水顯酸性，所以向NaHCO3固體中加人新制氯水，有無色氣體產生，正確；C、向FeC12溶液中滴加新制氯水，亞鐵離子被氧化成鐵離子，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，正確；D、新制氯水中含Cl-滴加AgN03溶液有白色沉淀生成，正確，答案選A?？键c：考查新制氯水的成分及性質5．B【解析】試題分析：A、的溴化亞鐵中含有的亞鐵離子，與的氯氣反應，所以還有的氯氣與溴離子反應生成液溴，漏掉了部分的離子反應，錯誤；B、碳酸氫鈣是少量的，所以碳酸氫根離子離子只與1個氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，碳酸根離子與鈣離子反應又生成碳酸鈣沉淀，正確；C、氨水是弱堿溶液，氫氧化鋁不溶于弱堿溶液，所以不會生成偏鋁酸根離子，錯誤；D、小蘇打是碳酸氫鈉，而碳酸氫根離子離子不能寫成碳酸根離子和氫離子的形式，錯誤，答案選B?？键c：考查離子方程式中與量有關的書寫的判斷6．A【解析】試題分析：A、各離子不反應，且與H＋也不反應，可以大量共存，A正確；B、酸性條件下OH－不能大量存在，B錯誤；C、CH3COO－是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，C錯誤；D、CO32-是弱酸根離子，不能在酸性條件下大量存在，會產生二氧化碳，且Ag＋與Cl－、CO32-會反應產生沉淀，D錯誤；答案選A。考點：考查離子共存。7．B【解析】正確答案：B其焰色反應均為紫色，均含鉀元素，結合選項再聯(lián)系②先排除D，D中W不是KHCO3,以及③④常見反應排除AC，不難選擇B項。8．C【解析】試題分析：根據反應的化學方程式可知2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑△m↑168g62gm0.31g解得m＝0.84g所以碳酸鈉的質量是5.00g－0.84g＝4.16g答案選C考點：考查碳酸氫鈉、碳酸鈉混合加熱的有關計算點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題注重基礎和能力的雙向考查。該題主要是要掌握差量法在化學計算中的重要應用，有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。9．C【解析】試題分析：向常溫時的飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體，碳酸鈉會與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，由于①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉、②反應消耗溶劑水、③碳酸鈉轉化成碳酸氫鈉質量大，故溶液會有碳酸氫鈉晶體析出，故A項錯誤；向硅酸鈉溶液中通入氯化氫氣體，硅酸鈉與鹽酸反應生成難溶物硅酸，故有沉淀產生，則B項錯誤；向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體，三者該條件下不反應，故無沉淀產生，則C項正確；向硝酸銀溶液中通入氯氣，氯氣溶于水反應產生Cl—，則Ag+與Cl—反應產生氯化銀沉淀，有固體析出，故D項錯誤；本題選C?？键c：元素化合物性質。10．B【解析】試題分析：小蘇打溶液與Ca(OH)2溶液反應產生沉淀；與NaHSO4溶液反應產生氣體；與Na2O2固體反應放出氣體；與Na反應放出氣體。答案選B。考點：NaHCO3的性質點評：本題考查元素化合物性質的基礎題，難度小，可以幫助學生夯實基礎。11．D【解析】試題分析：A．pH＝1的溶液顯酸性，則Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—，B錯誤；C．鎂鋁合金被堿液腐蝕時，鋁與堿液反應，則負極反應式為：Al—3e－＋4OH—＝AlO2—＋2H2O，C錯誤；D．磷元素是植物生長的必需元素，因此大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化，D正確，答案選D?？键c：考查離子共存、電化學原理以及水體富營養(yǎng)化12．D【解析】能和酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，A不正確；碳酸氫鈉和氯化鈣是不反應的，選項B不正確；氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉元素，焰色反應是相同的，選項C不正確，所以正確的答案選D。13．B【解析】試題分析：A、金屬不都是銀白色的，例如銅是紅色的固體，錯誤。B、化合物中金屬元素顯正價，正確。C、常見的與堿反應的金屬為Al，而Mg、Fe、Cu等均不與NaOH溶液反應，錯誤。D、金屬活動性順序中H前金屬都能與鹽酸反應生成氫氣，而H后的金屬不能，錯誤?？键c：考查金屬的性質。14．B【解析】試題分析：反應①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，②、③均是氧化還原反應，錯誤；B、由反應②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6，錯誤；D、反應③中失電子，失去電子數為×1022，錯誤?？键c：氧化還原反應15．C【解析】16．C【解析】試題分析：A．離子方程式應該是：Mg2＋＋2OH－＋H＋=1/2Mg(OH)↓＋H2O。錯誤；B．離子方程式應該是AlO2－＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋HCO3－，錯誤；C．符合反應事實，拆寫也符合離子方程式的書寫原則，正確；D．為了酸化KMnO4溶液應該使用硫酸，而不能使用具有還原性的鹽酸，錯誤?？键c：考查有關離子方程式的說法的知識。17．（1）a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f）；（2）濃硫酸；（3）檢查裝置的氣密性；否；（5）鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接【解析】試題分析：（1）用第一個裝置制取氯氣，經產生的氣體與第三個裝置的d導氣管連接，通過e后與第二個裝置的b連接干燥后由c流出，最后由g通入到干燥的色布中觀察是否褪色，來驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性；再將氣體由（h）連接（e）收集到第三個裝置中，將液體經過（d）排出接（f），通過量取液體的體積來測量氣體的體積；（2）由于氯氣的水溶液顯酸性，所以U型管可以用內盛裝濃硫酸的洗氣瓶代替；（3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是檢查裝置的氣密性；（4）按照實驗目的進行之后，干燥有色布條不褪色；（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是鹽酸濃度小，反應沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接?？键c：考查裝置的連接、試劑的選擇和使用、氣體性質的檢驗、收集的知識。18．（1）i；j；g；f；e；d；b；c；（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）干燥氯氣吸收多余的氯氣除去HCl氣體(4)有色布條不褪色有色布條褪色次氯酸(HClO)【解析】19．（6分）（1）%（2分）（2）（2分）（3）3:2（2分）【解析】試題分析：由題意知，n(NaOH)=mol·L-1×100×10-3

L=mol（1)NaOH溶液的質量分數為：×100%=%（2）所得溶液中含有NaCl和NaClO，根據Na+守恒可得：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，所以n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0mol=mol（3）NaClO物質的量為，則Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O所以與HCl反應的NaOH為：HCl+NaOH=NaCl+H2OH2與Cl2反應生成HClH2

+

Cl2

2HClmolmol

mol所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)=mol+0mol)：mol=3：2考點：本題考查溶質的質量分數與物質的量濃度的換算、元素守恒、化學方程式的計算。20．Ⅰ、（1）NaOH的電子式：；（2分）（2）置換反應（氧化還原反應）（3）2Mg＋SO22MgO＋S（2分）（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）Ⅱ、（1）HCl（1分）、石灰乳（1分）（2）（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）【