山西省大同市口泉中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市口泉中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一些不法分子受利益驅(qū)動(dòng)，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價(jià)銷售給一些小餐館?！暗販嫌汀?，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會(huì)造成水體營(yíng)養(yǎng)化，一旦食用，會(huì)破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說(shuō)法不正確的是:A、油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B、通過(guò)油脂的堿性水解來(lái)制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D、地溝油經(jīng)過(guò)一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動(dòng)機(jī)燃料參考答案：C略2.（2008·全國(guó)Ⅰ）下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D從分子組成上看，甲基丙烯酸和甲酸丙酯相差2個(gè)氫原子，不滿足分子式相同，故不屬同分異構(gòu)體。

3.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為：

A.①>②

B.①<②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略4.2006年3月，溫家寶指出“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)和經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為與之相悖的是A．研制對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用的新型、可降解殺蟲(chóng)劑B．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，保護(hù)森林參考答案：D5.有一種MCFC型燃料電池，該電池所用原料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2C03.電池總反應(yīng)為：2H2+02=2H20,負(fù)極反應(yīng)為H2+C032--2e－=H20+CO2。下列說(shuō)法中正確的是

A．正極反應(yīng)為40H――4e－＝2H20+02t

B.電池放電時(shí)，電池中CO32一的物質(zhì)的量將逐漸減少

C.放電時(shí)C032－卜向負(fù)極移動(dòng)D.電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、熔融K2C03后再回到正極，形成閉合回路參考答案：C6.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

）

A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略7.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（

）A．-317.3kJ·mol-1

B．-379.3kJ·mol-1

C．-332.8kJ·mol-1

D．317.3kJ·mol-1參考答案：A略8.有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：2 B．1：1：1 C．4：2：1 D．1：2：4參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合分子的構(gòu)成及都含有0.5mol氧原子計(jì)算，以此來(lái)解答．【解答】解：NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算，題目難度不大．9.某溶液中含有、、、S2－等4種離子，若向其中加入過(guò)量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數(shù)目大量減少的是

A．只有S2－

B．S2－和

C．、S2－和

D．四種離子都減少參考答案：B10.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是

(

)

A、

B、

C、

D、

參考答案：D略11.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（

）A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率D．圖4是用0.l000mol/L的鹽酸滴定20.00mL0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O參考答案：D由圖像可得，酶的活化能最低，酶的催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；通入氯氣，生成鹽酸和硫，導(dǎo)電能力增加，B錯(cuò)誤；氧氣的含量越高，轉(zhuǎn)化率越低，C錯(cuò)誤；鹽酸滴定碳酸鈉，先生成碳酸氫根，再生成二氧化碳，D正確。12.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HCO3-

＝CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-

+C1O-參考答案：B略13.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中正確的是

(

)A．Z一定是活潑金屬元素B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C．1molY的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD．由Z單質(zhì)形成的晶體屬于原子晶體參考答案：略14.在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A．在建立新平衡的過(guò)程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

B．若a＝b＋c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變

C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．在建立新平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度逐漸減小參考答案：B略15.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

）

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、不同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08皖南8校聯(lián)考)無(wú)氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產(chǎn)，無(wú)氧銅含氧超標(biāo)造成電真空構(gòu)件失敗，仍是國(guó)際上的技術(shù)難題。一般所說(shuō)的銅中含氧，實(shí)際上指的是含有。已知：某化學(xué)興趣小組對(duì)一份銅樣品展開(kāi)探究。甲同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過(guò)量的稀硝酸；乙同學(xué)取少量該紅色試樣溶于過(guò)量的稀硫酸。甲、乙的實(shí)驗(yàn)中能判斷樣品中是否含有的是__________。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__________________________________________。為進(jìn)一步確定樣品中是否含有，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：方案I：稱得干燥坩堝的質(zhì)量為g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質(zhì)量為g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得坩堝和試樣的總質(zhì)量為g。方案Ⅱ：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）方案I中，坩堝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________、_______________________________。若確認(rèn)紅色試樣中含有，則應(yīng)符合的數(shù)學(xué)關(guān)系為：____________________，實(shí)驗(yàn)中最少得進(jìn)行_______次稱量。（3）為使方案Ⅱ科學(xué)、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_________（填序號(hào)）。

A．在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管C．加熱前先關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，通一段時(shí)間氫氣D．先關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，通—段時(shí)間氫氣，然后后關(guān)閉活塞，打開(kāi)活塞，再加熱試樣參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)r軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是

（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式）

，其原因是

。

（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_(kāi)_____。

（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為

，X分子的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)___，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如右圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為_(kāi)___．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）參考答案：（1）N＞O＞C，O＞N＞C（2）正四面體，三角錐和V形（3）NH3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同（4）1s22s22p63s23p63d104s24p3（5），sp3，NCl3+3H2O==NH3+3HClO（6）略18.(16分)圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化學(xué)物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是

；M中存在的化學(xué)鍵類型

為

；R的化學(xué)式是

。（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)生成ZH4,ZH4的電子式為

。

(3)已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）。放出aKJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。(4)寫(xiě)出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成的氣體在標(biāo)況下體積為

(5)向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n(X2+)隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。參考答案：.(16分）（1）第二周期第ⅥA族

離子鍵共價(jià)鍵

H2SiO3（H4