山西省大同市堡子灣中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市堡子灣中學2022-2023學年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中不屬于氧化還原反應的是A.3CuS+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：C試題分析：A．3CuS+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O，反應中S和N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B．3Cl2+6KOH="5KCl"+KClO3+3H2O反應中Cl元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KCl反應中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，正確；D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反應中Mn和O元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，錯誤；故選C。2.關于原子結構的敘述正確的是（）A．所有的原子核都是由質子和中子組成的B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D．原子的次外層電子數(shù)都是8參考答案：B考點：原子構成；原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：A、氕的原子核都不含中子；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷理解；C、氦只有一個電子層，只有2個電子；D、原子的次外層電子數(shù)可能是2、8、不超過18．解答：解：A、原子核一般由質子和中子構成，但氕的原子核都不含中子，只有1個質子，故A錯誤；B、由于能級交錯的原因，End＞E（n+1）s．當ns和np充滿時（共4個軌道，最多容納8個電子），多余電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，填入（n+1）s軌道中，因此最外層電子數(shù)不可能超過8個，即由核外電子排布規(guī)律可知原子的最外層電子數(shù)不超過8個，故B正確；C、稀有氣體中氦只有一個電子層，只有2個電子，不滿足8個電子，故C錯誤；D、原子含有2個電子層，原子的次外層電子數(shù)是2，原子含有3個電子層，原子的次外層電子數(shù)是8，原子的電子層為4或4個以上，次外層電子數(shù)最多不超過18個電子，故D錯誤．故選B點評：本題考查原子構成與核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意原子結構的特殊性．3.下列說法中不正確的是A.126C和146C是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質D.CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的參考答案：A分析：A.具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體；C.二者的結構不同；D.根據(jù)乙醇的結構判斷。詳解：A.和的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構體，C正確；D.根據(jù)乙醇的結構簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。4.我國三峽工程所提供的水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產生的電能，因此三峽工程有助于控制A．酸雨產生

B．白色污染

C．溫室效應D．農藥、化肥污染參考答案：A5.下列物質的物質的量最多的是A．56gN2

B．1.5molO2C．標準狀況下22.4LCl2

D．3.01×1023個SO2分子參考答案：A略6.下列關于鹵素的敘述，正確的是（）A．隨核電荷數(shù)的增加X﹣的半徑遞增，還原性遞減(用X表示鹵素原子)B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強C．單質與水反應均可表示為X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素原子)D．單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深參考答案：DA．隨核電荷數(shù)的增加，X-的電子層數(shù)逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故A錯誤；B．鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B錯誤；C．Cl、Br、I單質與水反應可表示為X2+H2O=HX+HXO，氟氣和水之間反應生成的是HF和氧氣，故C錯誤；D．鹵族元素由上到下，單質的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故D正確；故選D。7.2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關該反應的敘述中，正確的是（）A．氯酸鉀是還原劑B．KCl既是氧化產物，又是還原產物C．反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD．發(fā)令時產生的白煙只是KCl固體顆粒參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】A、所含元素化合價升高的反應物是還原劑；B、反應中只有磷元素的化合價升高，由0價升高為+5價，據(jù)此計算反應中轉移電子；C、氧化劑發(fā)生還原反應生成的物質為還原產物；D、P2O5與空氣中水化合為H3PO4，H3PO4吸收空氣中水而呈白霧．【解答】解：A、反應5KClO3+6P=3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合價由+5價降低為KCl中﹣1價，KClO3是氧化劑，故A錯誤；B、由KClO3發(fā)生還原反應生成KCl，KCl是還原產物，故B錯誤；C、反應中只有磷元素的化合價升高，由0價升高為+5價，所以反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為3mol×5=15mol，故C正確；D、P2O5與空氣中水化合為H3PO4，H3PO4吸收空氣中水而呈白霧，同時含有KCl是固體顆粒，故應為白色煙霧，故D錯誤．故選C．8.下列離子方程式中正確的是

A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

D．碳酸鎂跟鹽酸應:MgCO3+2HCl=Mg2++2Cl-+H2O+CO2↑參考答案：C略9.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（）①Na2SiO3②Al（OH）3③SiO2④Al2O3⑤NaHCO3．A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】根據(jù)物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質．如：a、某些鹽類物質既與酸反應，又與堿反應；b、個別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應、與堿反應；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應、與堿反應．以此解答本題．【解答】解：①硅酸鈉可以和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉，但是和氫氧化鈉之間不反應，故①錯誤；②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，與鹽酸不反應，屬于酸性氧化物，故③錯誤；④氧化鋁屬于兩性氧化物，能和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉之間反應生成偏鋁酸鈉，故④正確；⑤碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，故⑤正確；故選B．10.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)

A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變

B．元素原子核外電子排布呈周期性的變化C．元素的化合價呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：B略11.2molH2和2molCO2相比較,下列敘述正確的是(

)A.分子數(shù)相等

B.原子數(shù)相等

C.體積相等

D.質量相等參考答案：A略12.在下列物質中，可以隨身攜帶乘坐飛機或火車的是

A．鞭炮

B．硫磺

C．高錳酸鉀

D．氯化鈉參考答案：D略13.過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入幾滴硫酸銅溶液

B.加入適量的水

C.

加入適量鎂粉

D.再加入少量稀硫酸參考答案：A略14.下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是（

）A.濃硫酸不慎沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的小蘇打溶液B.給試管里的液體加熱時，試管應與桌面垂直C.配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，定容、振蕩、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D.用酒精把碘水中的碘萃取出來參考答案：A【詳解】A、濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性,涂上3%～5%的小蘇打溶液，故A正確；

B、給試管里的液體加熱時，試管應與桌面呈45℃角，故B錯誤；

C、配制一定濃度的NaCl溶液時,定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當于將溶液稀釋，故C錯誤；

D、酒精與水任意比互溶，溶液不分層，不能用酒精把碘水中的碘萃取出來，,故D錯誤；

綜上所述，本題選A。15.下列過程中能量的轉化與圖示吻合的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B.C與CO2(g)反應C.酸堿中和反應 D.斷開H2中的H－H鍵參考答案：C【分析】由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應。【詳解】A項、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B項、C與CO2(g)共熱生成一氧化碳的反應為吸熱反應，故B錯誤；C項、酸堿中和反應是放熱反應，故C正確；D項、斷開H2中的H－H鍵是一個吸熱過程，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：（1）需取濃硫酸___________ml（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）（2）配制操作可分解成如下幾步：A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中D根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶G用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線正確的操作順序是：A____________________________F（3）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏低的是

A

沒有將洗滌液轉移到容量瓶中

B

容量瓶洗凈后未經干燥處理

C

轉移過程中有少量的溶液濺出D

搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)某有機物0.1mol和標準狀況下的氧氣5.6L恰好反應完全,所得產物為CO2、CO、H2O(氣),產物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質量增加了5.4g,再通過灼熱的氧化銅,氧化銅的質量減輕了1.6g,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g。求有機物的分子式，并寫出它可能的結構簡式。參考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，