山西省大同市天鎮(zhèn)縣趙家溝鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市天鎮(zhèn)縣趙家溝鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)

B．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，則在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol/L

C．25℃時(shí)，0.1mol/LNa2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol/LNaOH溶液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)參考答案：D略2.下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+參考答案：D3.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：A略4.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個(gè)電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C5.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu參考答案：B略6.下列實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時(shí)，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯(cuò)誤；故選B．7.室溫下，將1．00mol·L-1鹽酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：D略8.用NaOH固體配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中選出正確的組合：①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨參考答案：C略9.某溶液中同時(shí)含有下列六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反應(yīng)后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥參考答案：C某溶液中同時(shí)含有六種離子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子的濃度減??；②SO32﹣具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子的濃度減??；③NO3﹣不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度基本不變；④PO43﹣不發(fā)生反應(yīng)，離子濃度基本不變；⑤SO32﹣與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成SO42﹣，SO42﹣濃度增大；⑥Na+不發(fā)生任何反應(yīng)，離子濃度基本不變；充分反應(yīng)后溶液中離子濃度基本保持不變的是：③④⑥，故選：C．10.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素

D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B11.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：D略12.一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍B．CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．將體積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度變小D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：C試題分析：A、將體積縮小到原來的一半，則壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來的2倍濃度小，錯(cuò)誤，不選A；B、從物質(zhì)的狀態(tài)分析，反應(yīng)為熵增，錯(cuò)誤，不選B；C、將體積增大為原來的2倍，即減壓，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的濃度比原來小，密度變小，正確，選C；D、保持容器的體積不變，充入氦氣，氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選D。13.對(duì)下列裝置作用的分析或解釋正確的是（）A．裝置可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞CD．裝置可制取并收集NO氣體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，但不能利用固體之間的反應(yīng)比較酸性及非金屬性；D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則裝置吸收HCl，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫，應(yīng)選NaOH溶液吸收，故B錯(cuò)誤；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，不能利用二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)比較酸性及非金屬性，事實(shí)為非金屬性C＞Si，故C錯(cuò)誤；D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，選排水法可收集，則圖中裝置可制取并收集NO氣體，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、非金屬性比較、氣體的制備及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．14.相同狀況下，nmol氫氣和nmol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①nmol氫氣和nmol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來說可忽略不計(jì)（

）A．①②③

B．①②④

C．①④

D．①③參考答案：B略15.某溶液中可能存在、、、、、、等七種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色無味氣體產(chǎn)生;②向所得橙色溶液中加入足量溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷,該溶液中肯定不存在的離子是(

)A.、、、

B.、、、C.、、、

D.、、、參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共14分）Ⅰ．(2分)下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是_______________(填序號(hào))A．用托盤天平稱取11.70g食鹽B．用量筒量取12.36mL鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是_______________________。

（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：

C(NaOH)=_________________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏_________________。III．(6分)我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點(diǎn)、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)離子方程式。(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到

為終點(diǎn)。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因：

。(2)以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到

為終點(diǎn)，約5min后溶液又顯色的原因：

。參考答案：

Ⅰ．(2分)

C．Ⅱ．（6分）（1）用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗2到3次

（2）c(NaOH)=(V2-V1)a/V

mol/L。

（3）高

(各2分)III（6分）(1)顯現(xiàn)淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色；（1分）

空氣中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，敘述合理即可，下同）(2)藍(lán)色恰好褪去；（1分）

空氣中存在O2；

O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處。①

；

②

。（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有

。（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3—和SO32—，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確

，其理由是

。（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20ml0.1mol／L的亞硫酸鈉，20ml0.1mol／L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫“

”內(nèi)容。同濃度溶液SO32-HSO3-H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面

較上面

較上面

慢②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是

。參考答案：（15分）（1）①?zèng)]有尾氣吸收裝置

②沒有氣體干燥裝置（4分）（2）HSO3-

SO32-

H2SO3（3分）（3）不正確，因HSO3-

SO32-水解也產(chǎn)生H2SO3

(3分）

（4）①少,多,多(3分)

②主要是SO32-

有漂白作用

(2分)

略18.碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2若2molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝

；（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)

⊿H>0①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(選填序號(hào))a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變c．v（CO）與v（H2）的比值不變

d．固體的總質(zhì)量不變③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA

KB（填“>”、“<”或“=”）?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些

。a．H2的逆反應(yīng)速率

b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

d．CO的體積分?jǐn)?shù)

工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為

。（4）若往20mL0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)>c(H+)參考答案：(1)①-1160kJ/mol

(2)①0.012mol?L-1?min-1

②bd③<

bcN2+6H++6e-=2NH3

(4)

②③解析：(1)①若2molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734kJ，熱化學(xué)方程式為：2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH3＝－1734kJ·mol－1

利用蓋斯定律ΔH2＝ΔH3－ΔH1＝-1160kJ/mol；①Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g即0.02mol,根據(jù)反應(yīng)方程式則CO增加0.06mol，濃度增大0.06mol/L，該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v=（0.06mol/L)/5min=0.012mol?L-1?min-1；

②a．CH4的轉(zhuǎn)化率和CO的產(chǎn)率說的都是正方向反應(yīng)，不能說明V正=V逆，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；b．若平衡正向移動(dòng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能