山西省大同市永安鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山西省大同市永安鎮(zhèn)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區(qū)別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】陽離子不同，可根據(jù)陽離子的不同性質(zhì)選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現(xiàn)象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．故選C．2.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．NaOH、H2SO4 、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Na2O2、KOH、Na3PO4

D．HCl、Fe2O3、MgCl2參考答案：C3.有些科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C.SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D.木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA.硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯誤；C.SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D.硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。4.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X>YC.原子的最外層電子數(shù)：X>YD.得電子能力：X>Y參考答案：B【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答。【詳解】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。5.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中。下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是

A．KBr

B．NaOH

C．HBr

D．NaCl

參考答案：B略6.已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A.乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ/molB.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA電子時，則放出的熱量為2512kJC.乙炔燃燒生成2mol液態(tài)水時，則放出的熱量為2512kJD.若該反應(yīng)形成4mol碳氧共用電子對時，則放出的熱量為628kJ參考答案：D【詳解】A項、燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯誤；B項、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為10mol，消耗2.5mol氧氣時放出1256kJ的熱量，故B錯誤；C項、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故C錯誤；D項、若形成4mol碳氧共用電子對，即生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為1256kJ/2=628kJ，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查熱化學(xué)方程式，注意燃燒熱的概念分析，掌握氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算是解答關(guān)鍵。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子中含8mol電子來分析；B、二氧化硫中含2個氧原子；C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．【解答】解：A、8g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量n==0.5mol，而1mol氧原子中含8mol電子，故0.5mol氧原子中含4mol電子即4NA個，故A正確；B、二氧化硫中含2個氧原子，故當(dāng)容器中含NA個氧原子即1mol氧原子時，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；C、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，而氮氣和CO均為雙原子分子，故0.5mol混合氣體中含1mol原子即NA個，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的氧原子小于2NA個，故D錯誤．故選D．8.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中正確的是（

）

A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B．常溫時水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量時與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3<NaHCO3

D．與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C9.海水經(jīng)過處理，過濾后仍含有可溶性的CaCl2、

MgCl2

、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：

①加入稍過量的Na2CO3溶液；

②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；

④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；

⑤過濾。正確的操作順序是（

）A.①②③⑤④

B.③②①⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：B試題分析：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，故操作順序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故選B?！久麕燑c晴】本題考查了粗鹽提純過程中的試劑的加入順序，掌握每種除雜試劑的加入的目的是理解加入順序的前提。粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸。10.下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

()A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：B12.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下端流出參考答案：D略13.已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Cl2→2Cl﹣；MnO4﹣→Mn2+；Cr2O72﹣→Cr3+；HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最多的是(

)A．Cl2 B．MnO4﹣ C．Cr2O72﹣ D．HNO3參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒的思想可知，在四個反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就多．【解答】解：由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，生成的I2就多；A、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，C、1molCr2O72﹣→2Cr3+得6mole﹣，D、1molHNO3→NO得4mole﹣；顯然C中1mol氧化劑得電子最多，生成的I2就最多，故選C．【點評】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的計算，注意把握元素化合價的變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計算．14.下列各元素一定屬于主族元素的是A．X元素的次外層上有18個電子

B．Y元素的最外層上有2個電子C．Z元素形成的單核陽離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布

D．R元素形成的單核陰離子，具有稀有氣體元素的核外電子排布參考答案：D略15.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗需要0.1

mol/L

NaOH溶液950

mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有________。（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________g。（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字母)：偏大的有_________；無影響的有__________。

A．稱量用了生銹的砝碼B．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶未干燥即用來配制溶液D．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出E.定容時仰視刻度線F.定容后反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管

(2)4.0

(3)AB

C試題分析：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=1L×0.1mol·L-1×40g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A．生銹后砝碼質(zhì)量增重,故稱量出的藥品的質(zhì)量偏高,故濃度偏大;B．NaOH在燒杯中溶解時放熱,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C．最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量20～40mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽

(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種________(填“混合物”、“化合物”、“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是________(填序號)。(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)________溶于水