山西省大同市渾源縣第五中學2021年高二化學模擬試卷含解析

山西省大同市渾源縣第五中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是

（

）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色參考答案：C略0.1molFeCl3溶液與0.01mol溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是A.向溶液中加入少量KCl晶體

B．向溶液中加入一定量KCI溶液C．向溶液中加少量AgNO3固體

D.向溶液中滴加幾滴lmolFeCl3溶液參考答案：B【Ks5u解析】根據(jù)可逆反應的離子方程式Fe3++3SCN-Fe(SCN)3可知，氯化鉀晶體不影響平衡平衡，但向溶液中加入一定量的KCI溶液，相當于稀釋，溶液顏色變淺，A錯誤，B正確；C.加入少量AgNO3固體不影響平衡，錯誤；D.向溶液中滴加幾滴lmolFeCl3溶液，平衡正向移動，溶液顏色加深，錯誤；選B。3.最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的”超級溫室效應氣體”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其溫室化火星，使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是

(

)

A．分子中三個碳原子可能處在同一直線上

B．它的五氯代物種數(shù)比三氯代物多

C．它屬于烴類

D．它的分子中既有極性鍵又有非極性鍵參考答案：D略4.化合物M叫假蜜環(huán)菌甲素（其結構如右圖所示），它是香豆素類天然化合物。對M的性質敘述正確的是A．在鎳作催化劑并加熱的條件下，1molM最多可與6molH2發(fā)生加成反應B．M不可能使酸性KMnO4溶液褪色C．M可在熱的NaOH溶液中發(fā)生反應，最多可消耗3molNaOHD．1molM最多可與2molBr2發(fā)生反應。參考答案：C5.欲將AlCl3溶液中的鋁離子沉淀完全，最合適的試劑是A．NaOH溶液

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaCl溶液參考答案：B試題分析：Al3+轉化為不溶于水的物質是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿，以此解答該題．A．氫氧化鈉是強堿，氫氧化鈉過量會溶解氫氧化鋁，生成偏鋁酸鹽，使Al元素不能完全沉淀，故A錯誤；B．氨水為弱堿與AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，不能溶解氫氧化鋁，使Al元素完全沉淀，故B正確；C．AgNO3溶液與氯化鋁反應生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D．與氯化鋁不反應，不能使Al3+沉淀，故D錯誤．故選B．6.某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素原子的最外層電子排布是（

）A．2s22p3

B．2s22p5

C．3s23p3

D．3s23p5參考答案：C略7.常溫下0.1mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的10倍C．加入等體積0.2mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度參考答案：A 8.下列各組物質的分類正確的是（

）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿

③同位素：H、H、H

④化合物：CaCl2、燒堿、SO2⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2OA.②④

B.②③④

C.②④⑤

D.全部正確參考答案：A略9.有關專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼鐵時，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進行固硫（主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣）。根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥（主要成份：CaCO3和NaOH）摻進煤中進行固硫。用堿白泥固硫時，下列所寫的化學反應可能發(fā)生的是

（

）①S+O2══SO2

②CaCO3══CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH══Na2CO3+Ca(OH)2

④SO2+CaO══CaSO3

⑤SO2+2NaOH══Na2SO3+H2OＡ、①②③

Ｂ、②③④

Ｃ、③④⑤

Ｄ、①②④⑤參考答案：D略10.下列關于有機化合物的說法正確的是()A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B略11.

下列說法中錯誤的是A．在鹵素單質中沸點最低，在堿金屬單質中熔點最高B．在氯化鈉晶體中每個同時吸收8個，每個同時吸引8個C．聚乙烯塑料沒有固定的熔沸點，且聚乙烯不能與溴水發(fā)生加成反應D．利用丁達爾效應可以鑒別葡萄糖溶液和淀粉溶液參考答案：B12.既能與強酸又能與強堿反應的一組物質是

（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

A．只有①②

B．只有②③

C．只有①②③

D．①②③④均可參考答案：D略13.驗證某有機物屬于烴，應完成的實驗有哪些(

)A．測定它的C、H比B．證明它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2C．測定其燃燒產(chǎn)物中H2O與CO2的物質的量的比值D．測定該試樣的質量及試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D略14.右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，則xmol冰中含有多少mol氫鍵:A．2x

B．4x

C．6x

D．8x參考答案：A略15.下列各組混合物，不能混溶的是ks5u A．乙醇和油脂 B．酒精和水 C．苯和水 D．汽油和煤油參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應原理如下：①CH3CH2OHCH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反應有：①乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②濃硫酸將乙醇脫水碳化．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體密度/g?cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

一l30

9﹣1l6回答下列問題：（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正確選項前的字母）a．引發(fā)反應

b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成（2）在裝置C中應加入，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）a．水

b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液（3）判斷該制各反應已經(jīng)結束的最簡單方法是；（4）將1，2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在層（填“上”、“下”）；（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用洗滌除去；（填正確選項前的字母）a．水

b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液

d．乙醇（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用的方法除去；（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是．參考答案：1.d

2.c

3.溴的顏色完全褪去

4.下5.b

6.蒸餾

7.冷卻可避免溴的大量揮發(fā)

1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．考點：制備實驗方案的設計．

分析：裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯，濃硫酸的強氧化性、脫水性導致市場的乙烯氣體中含有雜質二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質，通過裝置B中長導管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)E中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質氣體，溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導管，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，分離得到產(chǎn)品，（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大；（5）常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．解答：解：（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙醚，可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是：減少副產(chǎn)物乙醚生成，選擇d；故答案為：d；（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應而被吸收，故選c，故答案為：c；（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應已經(jīng)結束，故答案為：溴的顏色完全褪去；（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，故答案為：下；（5）a．溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正確；c．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；d．酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d錯誤，故答案為：b；（6）1，2﹣二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導管內(nèi)液面上升，故答案為：冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．點評：本題考查有機物合成實驗，涉及制備原理、物質的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎知識的綜合考查，需要學生具備扎實的基礎，難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）將一含硅和鐵的樣品分成兩等份，一份加入足量的鹽酸中，另一份加入足量的NaOH溶液中，結果產(chǎn)生等量的氣體，請寫出相關的化學反應式并求樣品中硅和鐵的物質的量之比。參考答案：反應式各1分；

1：2

（3分）略18.二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(??)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖