山西省大同市第十三中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析

山西省大同市第十三中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是參考答案：B略2.下列說法正確的是

①標準狀況下，22.4L已烯含有的分子數約為6.02×1023

②標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為×6.02×1023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數約為0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數約為7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數約為1.5×6.02×1023

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤參考答案：B3.下列有關說法正確的是A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少C．100mLpH＝3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應，HA溶液放出的氫氣多，說明HA的酸性比HB的弱D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C略4.從綠色化學的理念出發(fā)，下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是A．不同濃度的硝酸與銅反應B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應D．H2O2在不同催化劑作用下分解參考答案：A略5.下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，類似濃硫酸的稀釋操作，應該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測得氯水的pH，故錯誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應保存在棕色細口瓶中，正確；⑥根據銨鹽遇堿共熱產生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（

）A．鈉的化合物

B．可與硝酸反應C．可溶于水

D．電解質參考答案：B解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應，故B錯誤；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正確；D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導電，都屬于電解質，故D正確．故選：B．7.如下圖所示裝置中，不漏氣的是①裝置是用手握試管一段時間，再松開手后的狀態(tài)②裝置是放入金屬Zn和稀硫酸反應又關閉出氣口閥門后的狀態(tài)③裝置是燒瓶內放入金屬鈉和無水乙醇后的現象④是廣口瓶中裝有電石和水，關閉出氣口閥門，打開分液漏斗閥門后的現象A．①②

B．②③

C．①③

D．③④參考答案：B8.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是A.a～b時沉淀的物質的量：Al(OH)3比BaSO4多B.c～d時溶液中離子的物質的量：AlO2-比Ba2+多C.a～d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al(OH)3D.d～e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-參考答案：BD略9.下列離子方程式正確的是（

）A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－B．FeSO4溶液在空氣中變質：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋參考答案：D10.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA參考答案：BC略11.對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器體積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略12.化學與生活、技術密不可分，下列有關說法錯誤的是A.天然氣是高效清潔的化石燃料

B.煤的干餾屬于化學變化C.油脂可以制取肥皂

D.我國使用最早的合金是生鐵參考答案：D13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-②常溫下pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③能溶解Al2O3的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥強酸性溶液中：SO32-、K+、MnO4-、Cl－A．②④

B．②⑤

C．④⑥

D．②⑤⑥參考答案：A試題分析：①Cu2+有顏色，不滿足無色溶液，錯誤；②常溫下pH=11的溶液顯堿性，在堿性溶液中CO32－、Na+、AlO2－、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；③能溶解Al2O3的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中HCO3－要反應放出二氧化碳，錯誤；④由水電離出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液顯酸性或堿性，在酸性或堿性Na+、Ba2+、Cl－、I－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，正確；⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液顯堿性，在堿性溶液中S2-與ClO－發(fā)生氧化還原反應，錯誤；⑥強酸性溶液中，SO32-與MnO4-發(fā)生氧化還原反應，錯誤；故選A?！久麕燑c晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。14.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是

(

)A．x可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c(A)＜1.56mol·L－1參考答案：D略15.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_____________________________。②該裝置有明顯不合理設計，如何改進？____________________________。③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有____________________________。（3）探究K2FeO4的性質（改進后的實驗）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。a．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由_________________________產生（用方程式表示）。b．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②根據K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ實驗表明Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是_____________。參考答案：(1)K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42?被還原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質

(2)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②應該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶，吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體

③Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

(3)①a．Fe3+

4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

b．排除ClO?的干擾

②溶液的酸堿性不同【分析】(1)K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，而FeO42?被還原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，所以可以用來凈水；(2)本實驗采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4，而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應制備的氯氣中混有氯化氫雜質，應先除去；(3)通過Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應制備K2FeO4，溶液中可能存在副反應Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質。方案I，取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色說明溶液中存在Fe3+，但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl－氧化，根據題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，同時產生Fe3+，氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl－氧化，方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀，使K2FeO4穩(wěn)定析出，并除去ClO?，防止酸性條件下ClO?與Cl?發(fā)生反應產生Cl2，干擾實驗。【詳解】(1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2，說明K2FeO4具有強氧化性，能夠殺菌消毒，而FeO42?被還原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質，所以可以用來凈水；(2)①A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應制備氯氣，化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；②氯氣中的主要雜質為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，制備K2FeO4需在強堿條件下進行，應用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應制備K2FeO4，除了已知反應，還有Cl2與KOH的歧化反應：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O；(3)①a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+，酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定，因此生成Fe3+的反應還有：4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O；b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO?，以免對FeO42?氧化Cl?產生干擾，并在洗滌時保證K2FeO4的穩(wěn)定性，避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速產生O2。②實驗中在堿性條件下Cl2制備FeO42?，可以得出氧化性為Cl2＞FeO42?，而方案Ⅱ則得出相反的結論，主要是因為在酸性環(huán)境中氧化性FeO42?＞Cl2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分)運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式（△H的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10

KSP（AgI）=1.5×l0－16海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產生沉淀的原因是

，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是

，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）

。（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常