山西省太原市萬(wàn)柏林區(qū)西銘鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省太原市萬(wàn)柏林區(qū)西銘鄉(xiāng)中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.廢電池造成污染的問(wèn)題日益受到關(guān)注。集中處理廢電池的首要目的是

（

）A．回收石墨電極B．利用電池外殼的金屬材料C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染參考答案：D略2.在分子中，處于同一平面上的原子最多有（

）A．12個(gè)

B．14個(gè)

C．18個(gè)

D．20個(gè)參考答案：D略3.已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是（

）A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D略4.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）(

)

A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C略5.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1參考答案：C或D6.下列說(shuō)法正確的是（）A．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，分別得到氧化鋁、硫酸鋁；B．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)；C．存在水解平衡，不能完全除去；D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，有利于除去油污．【解答】解：A．AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鋁，Al2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鋁，因硫酸難揮發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，引入新雜質(zhì)，為抑制水解，可加入少量硫酸，故B錯(cuò)誤；C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入過(guò)量KOH，過(guò)濾后再加入鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉水解呈堿性，加熱促進(jìn)水解，且油污在堿性條件下水解，有利于除去油污，故D正確．故選D．7.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=–556kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=–890kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=–571.6kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=–110.5kJ/mol參考答案：B8.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說(shuō)明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．解答：解：由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大．9.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B解：由原子核外電子排布可知A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P元素原子的3p軌道為半充滿，電子能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能P＞S＞Si．所以第一電離能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1個(gè)電子吸收的能量最多．答選：B．10.．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．油脂

B．淀粉

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略11.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是

①NH3

②CH4

③H3O+

④CH3COO-

⑤[B(OH)4]-

A．①②

B．③④

C．①④

D．③⑤參考答案：D略12.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（

）A．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變

B．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．v(NH3)正

＝2v(CO2)逆參考答案：A略13.已發(fā)現(xiàn)的元素的種類和原子的種類A．前者多B．后者多C．相同

D．無(wú)法確定參考答案：B試題分析：計(jì)算原子種類要考慮中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，元素種類只考慮質(zhì)子數(shù)，故后者多。故選B。14.第3周期元素的原子，其最外層p能級(jí)上僅有一個(gè)未成對(duì)電子，其余均成對(duì)，它最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸根離子是A.RO3—

B.RO5—

C.RO42—

D.RO4—參考答案：D略15.我國(guó)城市環(huán)境的大氣污染物主要是A.Cl2、N2、酸雨

B.HCl、O2、粉塵

C.SO2、NO2、可吸入顆粒物D.NH3、CO2、霧參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)用12.5mol/L的濃鹽酸配制500mL1mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃鹽酸___________mL。（2）配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有___________________、________________等。（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)________g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.手性分子是早就為化學(xué)工作者熟知的，但美國(guó)和日本的三位科學(xué)家卻因?yàn)樗麄冊(cè)谑中苑肿涌捎脕?lái)加速并控制化學(xué)反應(yīng)方面的創(chuàng)造性工作，分享了2001年諾貝爾獎(jiǎng)。在有機(jī)物分子中，若某碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡只有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光化學(xué)活性。（1）寫(xiě)出只含有一個(gè)碳原子的手性分子的結(jié)構(gòu)式

。（2）某有機(jī)物A（

）是否具有光學(xué)活性

（“是”或“否”），若要使其具有或失去光學(xué)活性，其發(fā)生的反應(yīng)類型可以是

。①酯化；

②消去；

③加成；

④水解；

⑤氧化；

⑥還原參考答案：略18.下列變化過(guò)程的△H＞0的是A.NaOH(s)＝Na+(aq)＋OH—(aq)

B.H+(aq)＋OH—(aq)＝H2O(l)

C.CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

D.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

參考答案：C略19.分析下列列氧化還原反應(yīng)，回答