山西省太原市中國(guó)化學(xué)工程第二建設(shè)公司子弟中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市中國(guó)化學(xué)工程第二建設(shè)公司子弟中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．0.1mol?L﹣1AlC13溶液中，H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不反應(yīng)，也不與氯化鋁反應(yīng)；B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．解答：解：A．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氯化鋁反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SCN﹣與Fe3+反應(yīng)生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，NO3﹣在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，HCO3﹣與H+和OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．2.我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙

D．硝酸鉀和硫酸鈉參考答案：B試題分析：煮酒的分離方法是蒸餾，A、苯和水不互溶，利用分液方法分離，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和乙酸屬于互溶的液體，可以利用蒸餾的方法分離，B正確；C．食鹽水和泥沙可以利用過(guò)濾的方法分離，C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀和硫酸鈉可以溶解后通過(guò)結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，D錯(cuò)誤，故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時(shí)，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯(cuò)誤；故選B．4.能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是()。A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水D．乙醇能脫水參考答案：B略5.下列離子方程式表示正確的是（

）A．AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+=Cu2++AgB．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O

=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+C．甲酸溶液滴到大理石臺(tái)板上有氣泡產(chǎn)生：2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OD．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略6.將106g的Na2CO3和84gNaHCO3先經(jīng)充分強(qiáng)熱后，再分別足量的鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半?yún)⒖即鸢福篈略7.（2010·福建卷）9。下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是

XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3

參考答案：C本題考察考生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。8.原電池正、負(fù)電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Fe—3e—=Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+

參考答案：D略9.已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，將1molN2和3molH2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時(shí)在該容器中充入2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是

（

）

A．吸收18．4KJ熱量

B．放出73．6KJ熱量

C．放出18．4KJ熱量

D．吸收73．6KJ熱量參考答案：D略10.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是（

）

A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)參考答案：B根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置判斷X、Y在第二周期，Z、W在第三周期；A、若HmXOn為強(qiáng)酸，則X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、若四種元素均為金屬，X、Y、Z、W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，一定為強(qiáng)堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則W可能為磷元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、Y、Z、W分別為硼、碳、鋁、硅，Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。11.下列敘述不正確的是(

)A.的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶入水B.遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙C.盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)D.NO和均可用排空氣法收集參考答案：D略12.下列說(shuō)法不正確的是

A．區(qū)別溶液和膠體的方法是當(dāng)一束光線通過(guò)膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒(méi)有此現(xiàn)象B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸至紅褐色停止加熱即得Fe(OH)3膠體C．膠體帶電荷，溶液不帶電荷D．土壤膠粒的比表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸附NH等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力參考答案：C略13.在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有氣體放出的是（

）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣參考答案：D解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+沒(méi)有氣體放出，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒(méi)有氣體放出，故B不選；C．因H+、OH﹣結(jié)合生成水，Al3+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C不選；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D．14.下列敘述正確的是

A.物質(zhì)都是由元素組成的，所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B.一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子

C.由兩種原子組成的物質(zhì)不一定是化合物

D.在膠體中加入飽和溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解參考答案：略15.(09鹽城第三次調(diào)研)在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A．加入苯酚顯紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－B．加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cu2+、Ba2+、S2－、I－D．加入金屬鐵能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO－、NO3－

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校課外小組同學(xué)制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)．（1）該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請(qǐng)將空白處填寫(xiě)完整．取一個(gè)燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加1mL～2mL飽和__________溶液，繼續(xù)煮沸，待__________后，停止加熱；（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖1所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫(xiě)“有”或“無(wú)”）__________丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向燒杯中加入用稀硝酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________；（3）將半透膜內(nèi)的液體倒入U(xiǎn)型管中，如圖2所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽(yáng)”）__________極附近顏色逐漸變深，其原因是__________．參考答案：1.FeCl3；紅褐色

2.無(wú)；有白色沉淀

3.陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．分析：（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體；（2）膠體不能透過(guò)半透膜，而溶液是可以的；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，向陰極移動(dòng)．解答：解：（1）制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該用新制的飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色后即可，故答案為：FeCl3；紅褐色；（2）膠體不能透過(guò)半透膜，而溶液是可以的．所以半透膜外的液體是不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的．由于溶液中含有氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，故答案為：無(wú)；有白色沉淀；（3）氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，所以向陰極移動(dòng)，即陰極附近溶液顏色加深，故答案為：陰；Fe（OH）3膠體粒子帶電．點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的制備和性質(zhì)，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，注意制備方法三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08東莞調(diào)研)有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）

2C（g），△H<0。（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0．6mol·L－1，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________；2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_(kāi)______________；（2）若把a(bǔ)molA和bmolB充入一密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)它們的物質(zhì)的量滿足：n（A）＋n（B）=n（C），則A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________；（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4．2mol。此時(shí)，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分?jǐn)?shù)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分?jǐn)?shù)再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有___________________________

。

（4）右圖是一定條件下該反應(yīng)過(guò)程中，體系內(nèi)各物

質(zhì)濃度的變化情況。反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________________，t2時(shí)曲線發(fā)生變化的原因是_________________________