山西省太原市十三冶第一中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析

山西省太原市十三冶第一中學(xué)2023年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

下列變化屬于物理變化的是A煤的干餾

B石油的減壓分餾

C重油的裂化

D煤的氣化和液化參考答案：B2.下列說法不正確的是（

）A．離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B．陽離子的半徑越大則可同時吸引的陰離子越多C．通常陰、陽離子的半徑越小、電荷越大，該陰陽離子組成離子化合物的晶格能越大。D．拆開1mol離子鍵所需的能量叫該離子晶體的晶格能參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

【專題】實(shí)驗(yàn)評價題．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C．應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D．丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯誤；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯誤；C．根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過濾，故C錯誤；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理．4.離子M2O7X－與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7X－+3S2－+14H+==2M3++3S?+7H2O,則M2O7X－中M的化合價為

A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：C5.圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A．A是反應(yīng)物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1 C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

參考答案：C6.分析右面的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是（

）A.2A(g)+B(g)===2C(g)

△H<0B.2A(g)+B(g)===2C(g)

△H>0C.2A+B===2C

△H<0 D.2C===2A+B

△H<0

參考答案：A7.（雙選）維生素C具有的性質(zhì)錯誤的是（）A．難溶于水

B．強(qiáng)還原性

C．強(qiáng)氧化性

D．加熱易分解參考答案：AC考點(diǎn)：維生素在人體中的作用．分析：維生素C是一種水溶性維生素，又名抗壞血酸，化學(xué)名稱為：L﹣3﹣氧代蘇己糖醛酸內(nèi)酯，具有強(qiáng)還原性，極易氧化成去氫壞血酸，故可用作抗氧化劑．解答：解：維生素C具有的性質(zhì)有易溶于水、受熱分解、強(qiáng)還原性等，是一種常用的抗氧化劑，故選AC．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生維生素C的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．8.下列敘述錯誤的是()A.汽車的高溫引擎產(chǎn)生氮的氧化物,直接排放會造成空氣污染B.核能發(fā)電以鈾-235為燃料,產(chǎn)生的核廢料具有放射性,需妥善處理C.使用無鉛汽油主要是減少二氧化碳的排放,可顯著降低溫室效應(yīng)D.電鍍工廠若直接排放含高濃度銅、鋅、鉻等離子的廢水,會造成環(huán)境污染參考答案：C空氣中NOx、放射性物質(zhì)及水中重金屬鹽,都會污染環(huán)境;使用無鉛汽油,目的是防止鉛中毒而非減少CO2。9.4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，和離子的電子數(shù)之差為8,。下列說法不正確的是（

）

A、與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料

B、元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C、分子中W、Z原子通過共價鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

D、W、Y、Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是參考答案：D略10.常溫下，將pH=3的鹽酸與pH=9的Ba（OH）2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合時鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為（）A．1：60

B．3：1

C．100：1

D．1：100參考答案：D考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．.分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧化鋇溶液中c（OH﹣），鹽酸中的c（H+），再得到pH=7的溶液，則n（H+）=n（OH﹣），根據(jù)n=cV計(jì)算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比．解答：解：將pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣5mol/L，pH=3的稀鹽酸中c（H+）=10﹣3mol/L，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液pH=7，溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣），則x?10﹣5mol/L=y?10﹣3mol/L，解得x：y=100：1，所以鹽酸與Ba（OH）2溶液的體積比為1：100．故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意室溫下題中混合溶液的pH=7時溶液呈中性，則n（H+）=n（OH﹣）．11.下列敘述中不正確的是A．金屬的電化腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍

B．鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕C．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕

D．原電池中電子由正極流入負(fù)極參考答案：C12.以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.H3O+

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5參考答案：C略13.將碘酒滴到切開的蘋果斷面上，觀察到斷面變藍(lán)色，說明蘋果中含有A．油脂

B．淀粉

C．纖維素

D．葡萄糖參考答案：B試題分析：淀粉遇碘變藍(lán)色，碘酒中含有碘單質(zhì)，所以判斷蘋果中含有淀粉，答案選B。14.用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略15.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是:A、HCOOH+H2OHCOO—+H3O+

B、CO2+H2OHCO3—+H+C、CO32—+H2OHCO3—+OH—D、HS—+H2OS2—+H3O+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有三瓶無色溶液，分別是葡萄糖、淀粉、和蛋白質(zhì)溶液，如何用化學(xué)方法將其區(qū)分開（所需試劑自選）

參考答案：分別去三種溶液少許于三支試管中，分別加入幾滴碘水，溶液變藍(lán)的為淀粉溶液；其余兩種溶液于新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖溶液；剩余一中為蛋白質(zhì)溶液。答案合理即可

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了確保人體健康,需要吃些粗糧。玉米是營養(yǎng)成分豐富的優(yōu)質(zhì)粗糧,玉米中的主要成分見下表:成分蛋白質(zhì)油脂糖類水和維生素B族等質(zhì)量分?jǐn)?shù)約10%約5%約80%約5%

(1)玉米初加工可得到淀粉,淀粉屬于(填序號,下同)。

①無機(jī)物②糖類③有機(jī)合成材料④高分子化合物(2)淀粉發(fā)酵可生產(chǎn)乙醇,乙醇是可再生能源。下列物質(zhì)中被認(rèn)為是最清潔的燃料。

①汽油②柴油③天然氣④氫氣(3)玉米芯與稀硫酸在加熱、加壓的條件下反應(yīng),可得到重要的化工原料糠醛。糠醛(C5H4O2)的相對分子質(zhì)量為。

(4)寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式:

。參考答案：(1)②④(2)④(3)96(4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O解析：淀粉屬于多糖,是高分子化合物;H2的燃燒產(chǎn)物為水,對環(huán)境無污染,所以是最清潔能源;乙醇完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O。18.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為___________。（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是__________________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液

②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L-1的KCl

④0.1mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是______________（填序號）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

。①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

__________________________________________（用離子方程式表示）。②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

___________________________________________________。參考答案：略19.氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。工業(yè)上普遍采用高純硅與純氮在1300℃反應(yīng)獲得氮化硅。（1）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅屬于________晶體。（2）根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是_________（填序號）。A．制汽輪機(jī)葉片

B．制有色玻璃

C．制永久性模具

D．制造柴油機(jī)（3）根據(jù)化合價規(guī)律，推測氮化硅的化學(xué)式