山西省太原市小店區(qū)第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市小店區(qū)第三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.FeCl3溶液中加入過(guò)量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：D略2.下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是參考答案：C略3.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固體，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D．升高溫度，Na2CO3溶液pH增大參考答案：BD略4.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略5.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（）A．

相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．

100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．

pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．

兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小

參考答案：答案：B解析：本題主要考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的小；由反應(yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過(guò)程中平衡向電離方向移動(dòng)，故稀釋后醋酸的PH值在3～5之間，C錯(cuò)；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對(duì)溶液中c(H＋)無(wú)影響，故D錯(cuò)。

6.下列說(shuō)法正確的是（）A．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023B．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量C．1molH2的體積為22.4LD．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D7.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.

石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

B.

NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3?＋SO32－＋2H2OC.

酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D.

AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH

＋NH4＋參考答案：答案：B

解析：石灰乳應(yīng)該寫(xiě)成化學(xué)式，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)電荷和原子守恒，符合反應(yīng)實(shí)際，正確；在酸性條件下，不可能生成OH－，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH溶于過(guò)量氨水，所以D錯(cuò)。

8.VaLpH=2的鹽酸與VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是

（

）

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：

c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)參考答案：BD略9.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明該鉀鹽是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去溶液中少量C常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明常溫下

D與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通人酸性溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯參考答案：B本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)基本操作。A項(xiàng)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B項(xiàng)，加入Mg(OH)2、MgO等物質(zhì)能促使Fe3+的水解轉(zhuǎn)化為沉淀而除去FeCl3，同時(shí)也不會(huì)引進(jìn)新雜質(zhì)；C項(xiàng)，根據(jù)現(xiàn)象，說(shuō)明沉淀中有BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D項(xiàng)，在此實(shí)驗(yàn)中，還有可能有副反應(yīng)產(chǎn)生的SO2也能是高錳酸鉀溶液褪色。綜上分析可知，本題選B項(xiàng)。備考提示：溶度積Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，對(duì)于陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的物質(zhì)來(lái)講，Ksp的數(shù)值越小說(shuō)明相應(yīng)離子在水中越容易生成沉淀。10.據(jù)報(bào)道，美國(guó)一個(gè)海軍航空站安裝了一臺(tái)250kW的MCFC型燃料電池，該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為H2，電解質(zhì)為熔解的K2CO3，已知該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O，負(fù)極反應(yīng)為：H2+CO32――2e－==H2O+CO2，則下列推斷中正確的是A.正極反應(yīng)為4OH－==O2+2H2O+4e－

B.該電池的電極沒(méi)有參加反應(yīng)C.電池供應(yīng)1mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4molD.O2從正極通入，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B略11.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(

)

A．NO和O2

B．HCI和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：D略12.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：

H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）；

△H=-57.3kJ·mol-1

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；

△H=-Q2kJ·mol-1

上述均系在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是

（

）

A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1＞Q2＞57.3

C．Q1＜Q2=57.3

D．無(wú)法確定參考答案：答案：C13.將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色；繼續(xù)滴人BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是

（

）

A.S02

B.Cl-

C.Fe3+

D.N03-

參考答案：答案:D14.下列表述正確的是（

）A．16O與18O互為同位素，H216O與H218O互為同素異形體

B．次氯酸分子的電子式為

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．新戊烷的系統(tǒng)命名為：2，2—二甲基丙烷參考答案：答案：D15.通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度(mol·L-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和

探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和

探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率為。（可用分?jǐn)?shù)表示）（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：（16分）（1）②：298；粗顆粒；1.00；

③：308；粗顆粒；2.00；

④：298；細(xì)顆粒；2.00ks5u(Ⅱ)③（Ⅲ）④。（每空1分）（2）v（HNO3）=△c（HNO3）/△t=1/110mol·L-1·s-1（2分）（3）如圖：（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共10分)

室溫下，Cr單質(zhì)不受大氣侵蝕，因而可被廣泛地用來(lái)保護(hù)其他活潑金屬。通常用電解鉻酸溶液的方法鍍鉻。電解槽的陰極是欲鍍鉻的物體，陽(yáng)極是惰性金屬，電解液是含鉻酐0.230kg·dm、體積100dm3的水溶液。電解時(shí)使用了1500A電流，通電10.0h，陰極的質(zhì)量增加了0.679kg。陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積比Vc/Va=1.603(體積是在相同條件下測(cè)定的)。(1)寫(xiě)出主要電解反應(yīng)方程式。(2)此電鍍的電解效率,即沉積出0.679kg鉻耗用的電量占總用電量的百分比是多少?(3)由理論計(jì)算可得陰極和陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是多少?(4)陰極和陽(yáng)極放出氣體的反應(yīng)的電流效率分別是多大?若發(fā)現(xiàn)你計(jì)算出的數(shù)據(jù)和題面給出的數(shù)據(jù)有差別，試解釋這是你由于未考慮電鍍時(shí)發(fā)生什么過(guò)程的緣故?參考答案：(共10分)(1)電解反應(yīng)：CrO3Cr+(3/2)O2

(A)

H2OH2+(1/2)O2

(B)

陰極

陽(yáng)極

陰極陽(yáng)極

(各2分)

反應(yīng)A是主反應(yīng)，反應(yīng)B是副反應(yīng)。

(2)通入電解槽電子559.6mol；由沉積鉻所需電子78.36mol；電鍍的電解效率為78.36/559.6×100％=14.0％………………(2分)

(3)陽(yáng)極放出的氧氣是A和B兩個(gè)反應(yīng)放出的氧氣的總和。但由通入電解槽總電量計(jì)算應(yīng)放氧559.6/4=139.9mol(反應(yīng)A放出的氧氣應(yīng)當(dāng)是氧氣總量的14％；反應(yīng)B放出的氧氣占總氧量的86％)，放出的氫氣的量應(yīng)是559.6/2×0.86=240.63mol。這樣，陰極和陽(yáng)極放出的氣體的體積之比是240.63/139.9=1.720…(2分)(4)題面的實(shí)驗(yàn)值是1.603。設(shè)反應(yīng)A的電流效率為η1(14％)，反應(yīng)B的電流效率為η2。則可從實(shí)驗(yàn)測(cè)定的氣體體積比計(jì)算出反應(yīng)B的電流效率是η256.5％。算式是：VH2/VO2=(1/2)η2/[(1/4)(η1+η2)]進(jìn)而算出反應(yīng)A和B總的電流效率是70.5％。這就表明，還有29.5％的電能消耗在某種尚未估計(jì)到的在外觀上沒(méi)有表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)上。這個(gè)化學(xué)反應(yīng)可能是Cr(Ⅵ)和Cr(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)反應(yīng)?！?2分)略18.（10分）木漿纖維在離子液體中的溶解性離子液體溶解條件溶解度（質(zhì)量%）加熱到100℃10%微波加熱25%，清澈透明微波加熱5%～7%微波加熱5%～7%微波加熱不溶解微波加熱不溶解微波加熱5%微波加熱微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價(jià)離子的代號(hào)，“咪唑”的結(jié)構(gòu)為：假設(shè)在Cl里溶解了25％的聚合度n＝500的纖維素，向該體系添加1.0％（質(zhì)量）的水，占整個(gè)體系的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少?假設(shè)添水后纖維素全部析出，析出的纖維素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多大?參考答案：溶解于離子液體中的纖維素的摩爾質(zhì)量為：（6×12＋10＋5×16）×1000＝（）；離子液體的摩爾質(zhì)量為：8×12＋15＋14×2＋35.5＝96＋15＋28＋35.5＝175（g/