山西省太原市王答鄉(xiāng)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市王答鄉(xiāng)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D．N2的電子式：參考答案：D試題分析：A．醫(yī)用“鋇餐”為硫酸鋇，化學(xué)式為BaSO4，故A錯(cuò)誤；B．從Cl原子到C1－，質(zhì)子數(shù)不變，所以C1－的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，故C錯(cuò)誤；D．N2的電子式正確。故選D。6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8mol·L一，6omL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有N0、N02，反應(yīng)后溶液中所含H＋離子為nmol．此時(shí)溶液中所含N03一的物質(zhì)的量為A．0.28molB．0．3lmolC．（n＋0．2）molD．（n＋0．4）mol參考答案：C3.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2．24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：2．24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，故在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，在反應(yīng)后的溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol。當(dāng)向溶液中加入H2SO4溶液時(shí)，H2SO4溶液會(huì)提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能繼續(xù)氧化銅。根據(jù)反應(yīng)：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，質(zhì)量為38.4g，故選C。【思路點(diǎn)撥】本題考查了NO3-在酸性條件下的氧化性，條件比較隱蔽，難度較大。4.[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）PET是產(chǎn)量最大的合成纖維,它的化學(xué)式是：(1)PET的名稱是

。(2)PET在酸溶液中水解生成兩種烴的含氧衍生物PTA和EG（PTA分子量大于EG），PTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；PTA有多種同分異構(gòu)體，含三個(gè)官能團(tuán)且官能團(tuán)均處間位的芳香族同分異構(gòu)體共有

種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。(3)PET的水解產(chǎn)物EG是重要的有機(jī)化工原料。EG和有機(jī)物甲、乙、丙間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)反應(yīng)物、生成物均已略去）：

甲乙丙分子內(nèi)均只含一種官能團(tuán)。乙+EG→丙反應(yīng)類型是

；甲乙丙中的一種可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出它與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：（1）聚對(duì)苯二甲酸乙二酯(2分)（“聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯”也給2分）（2）(2分)

2(2分)

（2分）（3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）(2分)

（3分）5.中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制了具有國(guó)際影響的新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素，獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子中含有3種官能團(tuán)B．易溶于苯，難溶于水C．可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)D．其同分異構(gòu)體不可能有芳香族化合物參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，含﹣COOC﹣、醚鍵及過(guò)氧鍵，結(jié)合酯、過(guò)氧化物的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物含有過(guò)氧鍵、醚基以及酯基，故A正確；B．有機(jī)物含有酯基，不溶于水，易溶于有機(jī)物，故B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．有機(jī)物含有5個(gè)環(huán)，1個(gè)C=O鍵，不飽和度為6，可能含有苯環(huán)，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酯、酚性質(zhì)的考查，題目難度中等．6.下列敘述正確的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10％的鹽酸蒸發(fā)掉5g水可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸

B．25℃pH=12的Ba（OH）2溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，當(dāng)混合液的pH=11時(shí)，V[Ba(0H)2(aq)]:V[H2S04(aq)]=3:9

C．0.1mol／L的CH3COONa溶液中C(H+)=COH-)+C(CH3COOH)

D．常溫下，0.2mol／L的HA溶液與0.1mol／L的NaOH溶液等體積混合，混合液pH一定小于7。參考答案：B7.[2012·淮安市高三第三次統(tǒng)測(cè)]下列說(shuō)法中正確的是（

）A．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大

C．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．常溫下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl參考答案：C略8.關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是()A．裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸C．裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

參考答案：A略9.將0.2moLAgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做電極電解一段時(shí)間后，在一極析出0.3moLCu，此時(shí)在另一極收集到氣體體積為（標(biāo)況）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L參考答案：B【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析得到先后發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陰極析出0.3moLCu，可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，依據(jù)電子守恒列式計(jì)算另一極得到的氣體的物質(zhì)的量．【解答】解：三種物質(zhì)溶于水時(shí)，AgNO3與KCl反應(yīng)后溶液中含有0.2molKNO3、0.4molCu（NO3）2和0.4molKCl．當(dāng)有0.3molCu生成時(shí)，先后發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+②，在陽(yáng)極上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2mol，根據(jù)電子守恒有：0.3mol×2=0.2mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05mol，所以陽(yáng)極共產(chǎn)生氣體體積為（0.2mol+0.05mol）×22.4L?mol﹣1=5.6L．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電子守恒的計(jì)算，依據(jù)電解原理和電解質(zhì)溶液中離子放電順序分析電極反應(yīng)，結(jié)合題干離子物質(zhì)的量和電子轉(zhuǎn)移來(lái)確定發(fā)生電解反應(yīng)的物質(zhì)和生成產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒列式計(jì)算得到即可．10.下列說(shuō)法不正確的是()

A.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)

B.自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒

C.血液透析利用了膠體的性質(zhì)D.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2參考答案：B略11.下列敘述中正確的是（

）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無(wú)氧酸則不能

C．失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)D．氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化參考答案：D略12.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：B略13.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO3、NaClO4參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)κ聦?shí)敘述正確的是A.蒸干AlCl3溶液可得純凈的AlCl3晶體B.用銅和濃度較大的硝酸反應(yīng)，通過(guò)排水法可以收集到NO氣體C.歆制備Fe(OH)3膠體,向盛有沸水的燒杯中滴加KCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸D.為了除去NH4Cl溶液中混人的少暈FeCl3,可以加入足量的NaOH后，再過(guò)濾參考答案：B略15.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C點(diǎn)睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問(wèn)題。解答本題的突破口是：向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則酸溶液中不含NO3-，溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存，并結(jié)合溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能存在來(lái)解答即可。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.固體粉末X由Fe2O3、CuO組成，某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖17中裝置（夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查裝置氣密性）探究X與過(guò)量炭粉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，除生成外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。

圖17請(qǐng)回答：

（1）若按甲→丙→丁的順序連接裝置，則____________________（填上圖裝置代號(hào)）裝置和試劑需稱量，開(kāi)始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是_________________.

（2）為使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說(shuō)明問(wèn)題，一些同學(xué)按乙→丁→戊的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會(huì)氣體M，停止加熱后再通一會(huì)兒該氣體。

①氣體M可能是____________（填字母）。

a．

b．

c．

d．CO

e．

②停止加熱后再通一會(huì)氣體M的原因是_________________________________________。

（3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是____________________________________。

（4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如圖18）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）：

圖18

①生成氣體B的化學(xué)方程式是___________________________________________。

②將固體D投入過(guò)量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液。

寫出當(dāng)加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

③若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中AI粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_________g.

參考答案：

（1）甲、丁

生成CO2氣體殘留在裝置中（2）①c

②將裝置中殘留的CO2氣體吹出；防止溶液發(fā)生倒吸（3）無(wú)尾氣處理裝置（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

③5.28三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2004·北京卷）29.有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測(cè)定各樣品中氧化銅的量。（1）甲取樣品①?gòu)?qiáng)熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品①中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)_______________g。（2）乙取樣品②ag強(qiáng)熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有bg固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_(kāi)___________。樣品②中氧化銅質(zhì)量為_(kāi)_______________g（以