山西省太原市迎澤區(qū)實驗中學高一化學期末試題含解析

山西省太原市迎澤區(qū)實驗中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于鈉元素的單質及其化合物的敘述正確的是（

）A.金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2O2B.鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅C.Na2O和Na2O2都是堿性氧化物D.Na2O2中過氧根離子的摩爾質量是32g·mol-1參考答案：D略2.過量的二氧化錳跟Vml10mol·L的鹽酸共熱制氯氣，產生氯氣2．24L(標況)，則V的取值為：A．V=20

B．20<V<40

C．V=40

D.V>40參考答案：D3.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是（

▲

）

A、反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)B、反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/LC、達平衡時Y的物質的量分數(shù)為：9.5%ks5uD、反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）參考答案：C4.某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。222Rn、219Rn、220Rn分別來自鐳、錒、釷，因而分別稱為鐳射氣、錒射氣和釷射氣。下列有關氡的說法，正確的是

A.氡是雙原子分子

B.氡氣因其化學性質活潑而對人體有害

C.氡氣因其具有放射性而對人體有害

D.222Rn、219Rn、220Rn是三種同素異形體參考答案：C5.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D6.綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略7.下列敘述正確的是A.石灰窯、玻璃熔爐出來的氣體主要成分不相同B.用石灰抹墻和用水泥砌墻過程的硬化原理相同C.玻璃容器可用于貯存氫氟酸D.利用鋁熱反應制得的燃燒彈可以對付裝甲的坦克參考答案：D略8.“立刻涼”飲料在飲用時將飲料罐隔離層中的固體化學物質和水混合后搖動即會對飲料起到冷卻作用。該化學物質可能是：A.NaCl B.CaO C.NH4NO3 D.NaOH參考答案：C【分析】由題意可知該物質與水混合會吸熱使溫度降低，才能達到制冷的效果，要從物質溶于水后熱量變化來考慮。【詳解】A項、NaCl溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯誤；B項、CaO溶于水能與水反應生成氫氧化鈣并放出熱量，不能起到制冷的作用，故B錯誤；C項、NH4NO3溶于水吸熱，能使溫度降低能達到制冷的作用，故C正確；D項、NaOH溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查吸熱反應，注意掌握物質溶于水時熱量的變化是解答關鍵。

9.不能用膠體知識解釋的是（）A.靜電除塵B.一支鋼筆用不同牌子的兩種墨水，易堵塞C.氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D.河水和海水交界處形成三角洲參考答案：C【詳解】A．煙塵屬于氣溶膠，用靜電除塵是應用了膠體的電泳性質，A不符合；B．墨水是膠體，不同墨水帶不同的電荷，帶相反電荷的膠體能發(fā)生聚沉，B不符合；C．氯化鐵溶液加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀發(fā)生了復分解反應，與膠體性質無關，C符號；D．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質，二者相遇發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關，D不符合。答案選C?！军c睛】本題考查膠體的性質，明確膠體常見的性質有丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，能利用膠體性質對生產生活中實際問題進行解釋。10.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說法中正確的是()A.KClO3在反應中是還原劑B.1molKClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體C.在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應有1mol電子轉移參考答案：D【分析】反應中電子轉移的情況為：【詳解】A、由分析可知KClO3中Cl化合價降低，得到電子，被還原，作氧化劑，故A錯誤；B、由方程式可知，當有1molKClO3反應時，轉移1mol電子，同時生成1molClO2和1molCO2氣體，轉換為標況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；C、H2C2O4中C化合價升高，失去電子，被氧化，為還原劑，故C錯誤；D、根據反應中電子轉移的情況可知1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，故D正確；綜上所述，本題應選D?！军c睛】在氧化還原反應中應熟記“升失氧，降得還”，元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，得到氧化產物，本身作還原劑；元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，得到還原產物，本身作氧化劑。在氧化還原反應中得失電子守恒。據此判斷此題。11.下列物質中含氮量最高的是A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素參考答案：D12.含有共價鍵的離子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。詳解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，選項B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，選項C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵概念的內涵是解本題關鍵，注意二者的區(qū)別，易錯選項是D，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學鍵，為易錯點。13.下列各組離子，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(

)A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

H+

NO3-

Cl-C．Na+

SO42-

Cu2+

Cl-

D．Na+

NO3-

Cl-

Ba2+參考答案：D略14.下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量的是

A.C+CO2＝2CO

B.C+O2＝CO2

C.C+H2O＝CO+H2

D.C+CuO＝CO2+Cu參考答案：AC15.把鋁粉和氧化亞鐵粉配成混合物，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應，然后再與足量的稀鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應，前后兩種情況下生成的氣體質量比是A．3∶2

B．2∶3

C．1∶1

D．28∶9參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質量分數(shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定量取

mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會用到的是

A．250mL容量瓶；

B．500mL容量瓶；C．托盤天平；

D．10mL量筒；

E．玻棒；（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是

。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為

(填各步驟序號)。A．冷卻；

B．洗滌；C．量?。籇．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過程中，定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL；0.25L0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC；（3）燒杯、

膠頭滴管；（4）檢查水密性；（5）CDAGBEF；（6）高,

實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，當Cu片上放出2.24L（標準狀況下）H2時，H2SO4恰好用完。問：（1）此時在導線上有多少摩爾電子通過？（2）Zn片溶解的質量是多少？（3）原稀H2SO4的物質的量濃度是多少？參考答案：（1）0.2mol（2）6.5g（3）0.5mol/L18.標準狀況下，2.24LHCl氣體溶于水配成250mL溶液，（1）求所得鹽酸的物質的量濃度。（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度。參考答案：(1)0.4mol/l

(2)0.1mol/l略19.丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃時，該反應的速率由下列經驗式決定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/（L?s）。25℃時，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：（1）反應開始時的速率是多少？（2）當溶液中的I2消耗