山西省忻州市五寨縣胡會鄉(xiāng)中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市五寨縣胡會鄉(xiāng)中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1L濃度為1mol?L－1的NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中和的物質的量濃度（不考慮離子的水解）之比是A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．2∶3

參考答案：B略2.(10分)下面是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。

在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是______(填字母代號)。A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③蒸餾C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③結晶、過濾參考答案：B乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法得到乙酸乙酯；A是乙酸鈉和乙醇的混合溶液，由于乙酸鈉的沸點高，故用蒸餾的方法分離得到乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉變?yōu)橐宜?，再蒸餾即可得到乙酸。3.有機物的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷

D．3，4，4-三甲基已烷參考答案：C略4.由煤焦油合成的如圖所示的化合物的名稱是4-硝基二苯，則方框內應填寫()A．醚 B．醇

C．酮

D．酯參考答案：C5.三位歐洲科學家因發(fā)展冷凍電鏡技術而分享了2017年諾貝爾化學獎，利用該技術可以解析生物大（高）分子原子結構模型。下列不屬于生物大分子的是A.油脂

B.淀粉

C.纖維素

D.蛋白質參考答案：AA.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A正確；B.淀粉是高分子化合物，B錯誤；C.纖維素是高分子化合物，C錯誤；D.蛋白質是高分子化合物，D錯誤，答案選A。6.pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列結論正確的是A．相同溫度下，x的電離平衡常數(shù)小于yB．若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）參考答案：C略7.下列關于合成材料的說法中，不正確的是（

）

A．塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B．聚乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CH2

C．合成酚醛樹脂（）的單體是苯酚和甲醇

D．合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH﹣CH=CH2

參考答案：C試題分析：A．合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，A項正確；B．聚乙烯的單體是CH2=CH2，可制成薄膜、軟管等，B項正確；C．酚醛樹脂是由苯酚與甲醛縮聚而得，C項錯誤；D．的單體是CH2=CH-CH=CH2，D項正確；答案選C。8.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B．乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應而甲苯在30℃時即可參考答案：B略9.等物質的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應：(

)X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹤0，下列敘述正確的是：A．平衡常數(shù)K越大，X的轉化率越大B．達到平衡時，反應速率V正（x）=2V逆（z）C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)D．達到平衡后，升高溫度或者增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動參考答案：A略10.下列關于有機物的敘述不正確的是

A．油脂在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水

B．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析

C．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質可以用飽和碳酸鈉溶液除去

D．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物為

參考答案：D

略11.氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（

）。

A、離子晶體

B、分子晶體

C、金屬晶體

D、原子晶體參考答案：D略12.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有（

）A1種

B2種

C3種

D4種參考答案：B略13.驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物，應完成的實驗內容是A．只有驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2B．只有測定其燃燒產(chǎn)物中H2O和CO2物質的量的比值C．測定完全燃燒時消耗有機物與生成的CO2、H2O的物質的量之比D．測定該試樣的質量及其試樣完全燃燒后生成CO2和H2O的質量參考答案：D14.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

A.

J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵

B.

工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M

C.

R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D.

J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

參考答案：A略15.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、

雙健、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）

下列對該物質的說法中正確的是（

）A．①處的化學鍵表示碳碳雙鍵

B．此星際分子屬于烴類C．③處的原子可能是氯原子或氟原子

D．②處的化學鍵表示碳碳單鍵參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實驗流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強于NaNO2，實際應用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質的離子反應方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實驗室和工業(yè)上常用Na2S2O3標準溶液進行滴定，測定其含量，反應I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機物溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化②381解析：(1)操作B是應用碘單質易升華的性質進行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進行萃取，然后進行分液，最后將所得富含碘的有機溶液進行蒸餾、結晶，得到碘單質并回收有機溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應而生成I2，其離子反應方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由藍色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變化。設I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應過程如下圖所示：根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝

[用n（B）、t（B）表示]。(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是

a．氫氣的濃度減少

b．正反應速率加快，逆反應速率也加快c．甲醇的物質的量增加

d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，若反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學方程式表示)。參考答案：(1)K＝；

減小。

(2)mol·(L·min)－1。

(3)bc。(4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2。18.(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為極(填“正”或“負”)，當甲池的電解質溶液為飽和NaCl溶液時，F(xiàn)e被腐蝕的方式稱為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應為＋4e－＋2H2O===；(2)乙為電解池，根據(jù)圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應類型為(填“氧化反應”或“還原反應”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應式：。參考答案：(1)原電池負吸氧O2(1分)4OH－(1分)(2)氧化反應Fe－2e－===Fe2＋19.（1）如圖是某化學反應中的能量變化圖．①該反應是

（填“吸熱”或“放熱”）反應．②請在圖中畫出該反應的活化能E和反應熱△H，并作相應標注．③催化劑在實際生產(chǎn)中往往起關鍵作用，使用催化劑能改變反應速率的原因是

．（2）已知生成1molH﹣H鍵，1molN﹣H鍵，1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為

．（3）473K，101KPa時，把1molH2和1molI2放在某密閉容器中進行反應，熱化學方程式如下：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol，測得反應放出的熱量總是少于14.9kJ/mol，其原因是

．參考答案：（1）①放熱；

②；③改變反應的活化能．（2）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92KJ/mol；（3）該反應是可逆反應；考點：有關反應熱的計算；吸熱反應和放熱反應；化學反應速率的影響因素．分析：（1）①從圖上分析，反應物能量高于生成物，反應放熱；②反應熱等于生成物與反應物的能量差；活化能是指反應發(fā)生時所需要的最小能量；③根據(jù)催化劑的催化原理來分析：催化劑參能參與反應，從而降低反應的活化能，縮短到達平衡的時間，但平衡不移動；（2）化學反應中，化學鍵斷裂吸