山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

山西省忻州市原平大牛店鎮(zhèn)中學2021-2022學年高三化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H32S(g)═S2(g)△H4則△H4的正確表達式為()A.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)B.△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)C.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)D.△H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)參考答案:A解析:根據(jù)目標方程,把方程3反寫,計量數(shù)乘以2;把方程2乘以;把方程1乘以;然后三者相加;即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=(△H1+△H2﹣3△H3),故選A.2.在盛有足量A的體積可變的密閉容器中,加入B,發(fā)生反應:A(s)+2B(g)4C(s)+D(g)△H<0。在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關系如右圖。下列說法正確的是(

)A.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%B.若再加入B,則再次達到平衡時正、逆反應速率均增大C.若保持壓強一定,再加入B,則反應體系氣體密度減小D.若保持壓強一定,當溫度升高10℃后,則圖中θ>45o參考答案:A解析:A.根據(jù)圖象結(jié)合方程式知,加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,所以該反應中有一半的B物質(zhì)反應,所以其轉(zhuǎn)化率為50%,故A正確;

B.因體積可變,則B的濃度不變,則v(正)、v(逆)都不變,故B錯誤;C.根據(jù)圖象結(jié)合方程式知,加入的B物質(zhì)的物質(zhì)的量與生成C物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,所以該反應中有一半的B物質(zhì)反應.

假設加入的B物質(zhì)是nmol,其中有一半的B參加反應.

A(s)+2B(g)?4C(g)+D(g)

1

2

4

1

n/4

n/2

2n

n/4

設A、B的摩爾質(zhì)量分別為MA、MB

達平衡時,混合氣體的ρ=m/V=(0.25n·MA+n·MB)/[(0.5n+n+0.25n)·Vm]=(0.25MA+MB)/1.75Vm,根據(jù)密度公式知,氣體的密度與加入B的多少無關,只要溫度壓強不變,氣體摩爾體積不變,所以若再加入B,則再次達到平衡時反應體系氣體密度始終不變,故C錯誤;D.壓強一定,當升高溫度時,平衡逆向移動,則C的物質(zhì)的量減少,由圖可以看出,圖中θ<45°,故D錯誤;故答案選A3.化學與生活、社會發(fā)展息息相關,下列有關說法不正確的是(

)A.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應C.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了置換反應D.向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐,利用了膠體聚沉的性質(zhì)參考答案:A試題分析:A.青蒿素的提取用的是低溫萃取,屬于物理方法,故A錯誤;B.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,有丁達爾效應,故B正確;C.鐵置換銅屬于濕法煉銅,該過程發(fā)生了置換反應,故C正確;D.根據(jù)膠體的聚沉原理,可向豆?jié){中加入鹽鹵(主要成分為MgCl2)制作豆腐,故D正確;故選A。4.已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值,可采用升高溫度的方法B.3min時,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者濃度相同C.欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應容器的體積D.從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=0.075mol·L-1·min-1參考答案:B略5.下列描述正確的是(

)A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸:堿、鹽和氧化物B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.非金屬氧化物一定是酸性氧化物D.在NaHS04稀溶液中存在的離子有:Na+、H+、HSO4—、OH—參考答案:B略6.水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是()A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0℃以上,溫度越高,水的密度越小參考答案:D略7.

2008年9月25日,“神七”成功飛天,宇航員出艙時呼吸所有需氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產(chǎn)生氧氣,其中最適宜用呼吸面具中提供氧的反應是

A4HNO34HNO2á+O2á+2H2O

B2H2O22H2O+O2á

C2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

D2KClO32KCl+3O2á參考答案:C8.部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B.V=224C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g D.樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g參考答案:B9.下列化學用語表達正確的是(

A.氯化鈉的電子式

B.丙烷分子的比例模型:C.NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32—

D.Na2O2中即含離子鍵又含共價鍵參考答案:D略10.以下實驗能獲得成功的是

(

)

A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D.用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案:D略11.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①②

下列說法正確的是A、的燃燒熱為192.9

B、的燃燒熱為764.7C、的燃燒熱為392.7

D、不能算出其燃燒熱參考答案:B12.某小組設計電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍,下列敘述正確的是A.銅電極上發(fā)生還原反應B.石墨電極附近溶液呈紅色C.溶液中的Na+向石墨電極移動D.銅電極附近觀察到黃綠色氣體參考答案:A試題分析:根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置,如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,則金屬銅電極一定是陰極,該極上的反應:2H++2e-=H2↑,陽極上是氯離子失電子,發(fā)生的電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑。A、金屬銅電極是陰極,該極上的反應為2H++2e-=H2↑,屬于還原反應,故A正確;B、石墨電極是陽極,該電極附近發(fā)生的電極反應為:2Cl--2e-=Cl2↑,可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生,故B錯誤;C、電解池中,陽離子移向陰極,即移向銅電極,故C錯誤;D、金屬銅電極一定是陰極,該極上的反應為2H++2e-=H2↑,銅電極附近觀察到無色氣體,故D錯誤;故選A。13.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列有關說法不正確的是

A.多用電子郵件、MSN、QQ等即時通訊工具,少用傳真打印機屬于“低碳生活”方式

B.我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的,它是一種新型無機非金屬材料

C.食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D.日本福島核電站爆炸時釋放的2種放射性同位素131I與137Cs的中子數(shù)不等參考答案:C略14.下列說法正確的是A.2.8g環(huán)已烷含共價鍵數(shù)目為0.4NAB.過氧化鈉與水反應,生成0.1mol氧氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NAD.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案:CA.2.8g環(huán)已烷的物質(zhì)的量為=mol,含共價鍵數(shù)目為mol×18NA=0.6NA,故A錯誤;B.過氧化鈉與水反應時,氧元素由-1價變?yōu)?價生成氧氣,故當生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個,故B錯誤;C、Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質(zhì)量均為142g/mol,故142g混合物的物質(zhì)的量為1mol,而且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子,故1mol混合物中含離子共3NA個,故C正確;D、用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol

Cu(OH)2能使溶液復原,則說明陽極上析出的是0.1mol氧氣,陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣,故轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關計算。本題的難點是D,用惰性電極電解CuSO4溶液后,加入Cu(OH)2能使溶液復原,說明陽極上析出的是氧氣,陰極上析出的是銅和氫氣。15.下列離子方程式正確的是

()

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O

B.氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-+NH4+△H2O+NH3↑

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應H++OH-====H2O

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應Cu+2H++NO3-====Cu2++2NO↑+H2O參考答案:答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4,SnCl4的熔點為-33℃,沸點為114℃。SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖所示裝置制備SnCl4(夾持裝置略)。

(1)儀器C的名稱為

。(2)裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為

。(3)裝置Ⅱ中的最佳試劑為

,裝置Ⅶ的作用為

。(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應,加熱的另一作用為

。

(5)若裝置連接順序為Ⅰ—Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會生成的含錫元素的化合物的化學式為

。(6)為測定實驗中所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與下列反應):取質(zhì)量為m

g的錫粉溶于足量稀硫酸中,向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2(SO4)3溶液,用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7溶液的體積為V

L,則錫粉中Sn的質(zhì)量分數(shù)為

(已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+,酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+)。參考答案:(1)蒸餾燒瓶;(2)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)飽和食鹽水;防止空氣中的水蒸氣進入;(4)使SnCl4氣化(或蒸餾)(5)Sn(OH)4或SnO2(6)357vc/1000m解析:(1)裝置C的名稱是蒸餾燒瓶;(2)裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置,用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱,反應的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(3)四氯化錫極易水解,進入裝置C的氣體應干燥、純凈,裝置Ⅱ的作用為吸收揮發(fā)出的HCl,用飽和食鹽水吸收HCl,裝置III的作用為吸收水蒸氣、干燥氣體,用濃硫酸吸收干燥;

裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置;(4)Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應,加熱的另一作用為使SnCl4蒸發(fā)進入接收裝置;(5)若裝置沒有III,氯氣未干燥,則SnCl4極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙,由水解原理可知,應生成Sn(OH)4、HCl,或者Sn(OH)4分解生成SnO2與H2O(6)令錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)為x,則:

Sn~Sn2+~2Fe3+~2Fe2+~1/3K2Cr2O7

119g

1/3mol

m·x

vc/1000mol解得x=357vc/1000m

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分)甲醇是重要的化工原料,又可做為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應如下:ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H1ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

?H2=-58kJ/molⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

?H3回答下列問題:(1)物質(zhì)的標準生成熱是常用的化學熱力學數(shù)據(jù),可以用來計算化學反應熱。即化學反應熱:?H=生成物標準生成熱總和-反應物標準生成熱總和。已知四種物質(zhì)的標準生成熱如下表:物質(zhì)COCO2H2CH3OH(g)標準生成熱(kJ/mol)-110.52-393.510-201.25A.計算?H1=_______kJ/mol

B.?H3______0(填=、<、>)(2)由甲醇在一定條件下制備甲醚。一定溫度下,在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。實驗數(shù)據(jù)見下表:容器編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OCH3(g)H2O(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000

c2070.20000.0900.090下列說法正確的是__________A.該反應的正反應為放熱反應B.達到平衡時,容器a中的CH3OH體積分數(shù)比容器b中的小C.容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長D.若起始時向容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則反應將向正反應方向進行(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時,體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。①α(CO)值隨溫度升高而____(填“增大”或“減小”),其原因是_________。②圖中P1、P2、P3的大小關系為______,其判斷理由是______。(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是:_____;若以硫酸作為電解質(zhì)其負極反應為:_________。參考答案:(1)A.-90.73kJ/mol;

B.>

(2)AD;(3)①減??;升高溫度時,反應Ⅰ為放熱反應,平衡向左移動,使得體系中CO的量增大;反應Ⅲ為吸熱反應,平衡向右移動,CO產(chǎn)生的量也增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低;②P3>P2>P1;(1分)相同溫度下,由于反應Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應,加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應,產(chǎn)生CO的量不受壓強影響;故增大壓強,CO的轉(zhuǎn)化率升高。(4)裝置簡單,減小了電池的體積。CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

試題分析:(1)?H1=-201.25-(-110.52+0)=-90.73kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律,?H3=?H2-?H1>0;(2)根據(jù)反應a、c可知,升高溫度平衡逆向移動,所以該反應的正反應為放熱反應;反應a與b比,b相當于加壓,加壓2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)平衡不移動,容器a中的CH3OH體積分數(shù)與容器b中的相同;容器a中的溫度高,反應速率大,反應到達平衡所需時間比容器c中的短;根據(jù)Q、K的關系,容器a中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,Q<K,所以反應將向正反應方向進行;(3)①根據(jù)圖示,α(CO)值隨溫度升高而減小,其原因是升高溫度時,反應Ⅰ為放熱反應,平衡向左移動,使得體系中CO的量增大;②圖中P1、P2、P3的大小關系為P3>P2>P1,其判斷理由是相同溫度下,由于反應Ⅰ為氣體分子數(shù)減小的反應,加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率;而反應Ⅲ為氣體分子數(shù)不變的反應,產(chǎn)生CO的量不受壓強影響;故增大壓強,CO的轉(zhuǎn)化率升高;(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是裝置簡單,減小了電池的體積;若以硫酸作為電解質(zhì)其負極反應為:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。18.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s):△H>0下列敘述正確的是A、加入少量W,逆反應速率增大

B、當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡C、升高溫度,平衡逆向移動

D、平衡后加入X,上述反應的△H增大參考答案:B【知識點】化學反應速率化學平衡【答案解析】B解析:W是固體,加入少量W,反應速率不變,A錯誤;當容器中氣體壓強不變時,則容器中氣體物質(zhì)的量不變,反應達到平衡,B正確;升高溫度,平衡向吸熱方向即正向移動,C錯誤;△H不因平衡的移動而改變,只與方程式的寫法有關,D錯誤?!舅悸伏c撥】化學平衡狀態(tài)的“等”的含義:

“等”即正反應速率等于逆反應速率,其意義是針對反應體系中同一反應物(或生成物)而言的,而不是同一反應中的不同物質(zhì)。若用同一反應中不同物質(zhì)來表示正反應速率和逆反應速率,必須要求兩速率反向(切忌單向速率)且兩速率之比等于其對應的化學計量數(shù)之比。⑴同一物質(zhì)的正反應速率等于逆反應速率,如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。⑵某反

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