二輪-元素化合物復(fù)習(xí)

某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是(

)A．溶液中A2＋濃度減小B．B電極的反應(yīng)：B－2e－===B2＋C．Y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解寫出電極反應(yīng)：X電極

Y電極

4.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是(

)A．陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B．電解過程中溶液pH不會(huì)變化C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O被還原電極反應(yīng)：陽極

陰極

Yoursitehere1元素化合物制備性質(zhì)用途

物質(zhì)結(jié)構(gòu)電解質(zhì)化學(xué)平衡離子反應(yīng)氧化還原化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)研究的內(nèi)容Yoursitehere1無機(jī)元素與化合物題型認(rèn)反應(yīng)特征，寫反應(yīng)方程式無機(jī)框圖推斷專題特訓(xùn)化工流程專題特訓(xùn)探究性實(shí)驗(yàn)題特訓(xùn)知識(shí)源頭：元素化合物的性質(zhì)Yoursitehere1多角度復(fù)習(xí)元素化合物Yoursitehere1從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的角度復(fù)習(xí)元素化合物連一連：鹵素，氧族，氮族Yoursitehere8“3”（酸堿性，氧化還原性，穩(wěn)定性）+“1”Yoursitehere9①②10鐵的化學(xué)性質(zhì)及在反應(yīng)后的生成物中顯+2價(jià)或+3價(jià)的規(guī)律如下Fe3++KSCN溶液紫色石蕊試液NaOH溶液Fe、Zn、Cu苯酚溶液H2SHCO3－、CO32－KI－淀粉溶液原理?現(xiàn)象?方程式?Fe3+的反應(yīng)規(guī)律Yoursitehere12Yoursitehere1H2OHClNaOHHNO3CO2----------------------------------------------------Na2O①Na2O2②③MgO④Al2O3

⑤

⑥

FeO⑦

Fe2O3

⑧

Fe3O4⑨⑩----------------------------------------------------從類別的角度復(fù)習(xí)元素化合物Yoursitehere1

NaMgAlFeCu-------------------------------+O2+Cl2+S+N2+H2O⑥⑦+NaOH⑧+CuSO4⑨⑩-------------------------------①

④

③

⑤

②默寫化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的必須寫離子方程式Y(jié)oursitehere1

NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2------------------------------------------------------------------------制備①②③④加熱⑤⑥HCl⑦⑧NaOH⑨O2⑩-------------------------------------------------------------------------

A為N2、S、C、Na、NH3、H2S、乙醇

A為Cl2等

A為Al3+A為C

A為P1.D為O22.D為Fe3.D為OH-4.D為H2O5.D為Cl2A為C2H26.D為H2ADBDC7.D為Al3+A為OH-8.D為ZnA為Fe3+9.D為CO2A為Mg10.D為液溴A為鐵從類別的角度復(fù)習(xí)元素化合物17

Fe(OH)2FeOFe2+

Fe3O4Fe(OH)3Fe2O3

Fe3+△O2，H2OH+O2O2△H+Al（高溫）O2（點(diǎn)燃）H+Cl2、HNO3、O2Cl2Cu、Fe、I－、S2－ZnH+H+H2O（高溫）FeYoursitehere1123456我們來做一個(gè)反應(yīng)規(guī)律的游戲游戲規(guī)則：1.每組選取一個(gè)代表回答2.可以求助于本組其他同學(xué)3.要求在1分鐘之內(nèi)完成4.1分鐘后其他組的同學(xué)可以補(bǔ)充，補(bǔ)充一個(gè)將扣除該組1分，加到補(bǔ)充的組里781.你記得你曾經(jīng)學(xué)過的8種歸中反應(yīng)嗎？H2S+SO2(或H2SO3)NH3+NO（或NO2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OFe3++FeO2與Na2OH-

與H2OC與CO2NO+NO2+NaOHYoursitehere12.你能說出多少種制取氫氣的反應(yīng)？1.Na，Mg，Al與水2.上述金屬與醇3.上述金屬與酚4.C+H2O5.CO+H2O5.氫前金屬與酸（不包括硝酸和濃硫酸）6.氫化鈉與水7.Si+NaOH+H2O=Na2SiO3+2H28.Al+NaOH+H2O

3.單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物

溶液中高溫金屬

金屬金屬

非金屬非金屬

非金屬非金屬金屬

3.單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物

溶液中高溫金屬

金屬金屬

非金屬非金屬

非金屬非金屬金屬金屬+鹽→金屬+鹽H2+金屬氧化物金屬+H2O2C+SiO22CO+SiC+H2O（g）CO+H22F2+2H2O4HF+O2

Cl2（Br2、I2）+H2S

S+HCl（HBr、HI）H2+金屬氧化物

金屬+H2O金屬+酸或水鎂在二氧化碳中燃燒無此類反應(yīng)高溫高溫4.6個(gè)常用催化劑的無機(jī)反應(yīng)

A（或A和B）催化劑△C（或C和D）4NH36H2O5O24NO催化劑++△+2SO3O2△2SO2催化劑N23H22NH3催化劑+△+2KCl2KClO33O2↑催化劑△O2↑2H2O22H2O催化劑+

+單質(zhì)A化合物B化合物C堿A：Cl2、Br2、I2、S1．歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)5.你學(xué)過的歧化反應(yīng)酸

失去2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

得到2e-

-1-20

失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

得到2e-2.過氧化鈉6.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)有哪些？

Yoursitehere1特殊：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OFe(NO3)2+HClYoursitehere1化合物+化合物=單質(zhì)+化合物7.寫出盡可能多的符合下列條件的化學(xué)反應(yīng)①3CO+Fe2O3

高溫2Fe+3CO2②2H2S+SO2＝3S+2H2O③4NH3+6NO5N2+6H2O④2Na2O2+2CO2

＝2Na2CO3+O2⑤2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑Yoursitehere18.你自己編題吧Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

元素化合物復(fù)習(xí)方法Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

1.若R為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的pH＜7，單質(zhì)丁在一定條件下可以生成戊（1）R在元素周期表中的位置

。（2）甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式

。（3）除去鎂粉中混有的少量丁，涉及的離子方程式

。（4）丁、石墨和二氧化鈦（TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的方程式為Al3+AlO2-Al4Al+3C+3TiO2=3TiC+2Al2O3Al（OH)3Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

2.R元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲，能電離出電子數(shù)相等的陰陽離子，乙是含有非極性鍵的離子化合物，甲中通入少量和過量的二氧化碳，分別得到丁和丙，戊到甲是一種重要的化工生產(chǎn)(1)將乙加入到FeCl2溶液中，得到紅褐色沉淀與氣體的物質(zhì)的量之比為4:1，寫出離子方程式。(2)向丙溶液中通入氯氣，可以得到一種具有漂白消毒的物質(zhì)，同時(shí)有一種無色氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（已知25°C時(shí)H2CO3：K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClOK=2.9×10-8)NaOHNa2O2Na2CO3NaHCO3NaCl4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+O2+8Na+HCO3-+Cl2=CO2+Cl-+HClOYoursitehere1(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2通入4mol/L甲溶液100ml中，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是

，體現(xiàn)該溶液中R+與含碳粒子的關(guān)系式：C(R+)=

甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

C（Na+）C（HCO3-）>C（CO32-）>C（OH-）>C（H+）[C（Na+）]/[（C（HCO3-）+C（CO32-）+C（H2CO3）]=4/3Yoursitehere1兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的戊的飽和溶液，接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C（I）的電極名稱是

；C（II）的電極反應(yīng)式是

。負(fù)極Cl2+2e-=2Cl-Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

SO2SO3FeS2Cu2SSH2SO43.若R原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)丁在氧氣中燃燒生產(chǎn)甲，伴隨明亮的藍(lán)紫色火焰；且甲與丙的相對(duì)分子質(zhì)量相差16.戊是一種無色的黏稠液體。乙是一種由兩種元素組成的某鐵礦石的主要成分，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56/120（乙是一種由兩種元素組成的某銅礦石的主要成分，其中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為128/160)Yoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

SO2SO3FeS2Cu2SSH2SO4(1)乙（Cu2S、FeS2）與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

。（硫被氧化到不同價(jià)態(tài)，如SSO2，H2SO4)(2)乙（Cu2S、FeS2）高溫制備甲對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）甲通入BaCl2溶液，沒有明顯變化，若要觀察到沉淀，可以加入下列哪些物質(zhì)？A.NO2B.CO2C.H2SD.NH3E.Cl2FFeCl2G.O3

ACDEGYoursitehere1甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲

乙

丙

丁

戊

。

FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(NO3)34.若R為另一種金屬元素，單質(zhì)丙是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，乙、丁、戊為三種氧化物，其中丁在空氣中加熱可以轉(zhuǎn)化成戊，乙丁戊均可溶于過量硝酸，得到甲溶液（1）寫出戊溶于鹽酸對(duì)應(yīng)的離子方程式（2）檢驗(yàn)所得溶液中金屬陽離子的操作及現(xiàn)象是（3）將甲溶液分別加入下列物質(zhì)中，與水解有關(guān)的反應(yīng)是A.CuB.石蕊溶液C.NaHCO3溶液D.沸水E.KSCN溶液F.苯酚溶液BCDFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O1D2D3D4D5D10．(1)CuSO4·H2O(2)CuSO4570℃CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃(3)Cu＋2H2SO4△CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)2.2×10-8、0.211．(1)2Fe＋3Cl2△2FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)②⑤(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋(7)Fe2＋－e－===Fe3＋(8)FeCl3得到循環(huán)利用Yoursitehere1Yoursitehere1CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4以“銅元素”為例Yoursitehere1實(shí)驗(yàn)習(xí)題1.原理-裝置2.操作-現(xiàn)象3.推理-探究知識(shí)維度能力與方法維度Yoursitehere1明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)原理依據(jù)藥品分析反應(yīng)過程、條件極其所產(chǎn)生的雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論零散儀器成套裝置組裝順序識(shí)別作用以熟悉原理部位為突破口可參照一般的組裝順序原理準(zhǔn)確裝置安全操作規(guī)范流程簡(jiǎn)單經(jīng)濟(jì)環(huán)保推導(dǎo)合理實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)探究Yoursitehere1

由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是A．若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式是D．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽2009年北京高考題Yoursitehere12.由常見元素組成的中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是

A．若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2OB．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2C．若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DD．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或CYoursitehere13A、B、C、D、E五種物質(zhì)均由短周期元素組成，其間有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中均無其它物質(zhì)參與和產(chǎn)生。則關(guān)于這些物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化的下列說法，不正確的是A．若E是酸酐，且常溫下為易揮發(fā)的固體，則D是具有漂白作用的氣體B．若B和C均為易溶于水的氣體化合物，則D是無色的氣體C．若A為氣態(tài)氫化物，則B可能為固態(tài)或氣態(tài)非金屬單質(zhì)D．若B、C均為單質(zhì)，則B一定是非金屬單質(zhì)Yoursitehere1用一個(gè)物質(zhì)穿成一張網(wǎng)Yoursitehere1無機(jī)反應(yīng)規(guī)律1.溶液中的非氧化-還原反應(yīng)規(guī)律2.溶液中的氧化-還原反應(yīng)必要條件：形成更難電離，更難溶的物質(zhì)必要條件：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物強(qiáng)氧化性弱氧化性強(qiáng)還原性弱還原性反應(yīng)本質(zhì)Yoursitehere1由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：

I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。

Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。

Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。例1：2010年北京市高考化學(xué)試題分析-25Yoursitehere1Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是

。（2）由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、

。（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是

。（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是

。（5）沉淀C的化學(xué)式是

。（6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，則X的化學(xué)式是

。2010年北京市高考化學(xué)試題分析-25寫方程式：體現(xiàn)分類觀碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁?Yoursitehere1

[例2]以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4.7H2O。Ⅱ.將FeSO4.7H2O配置成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。Ⅳ.將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫例2.(2010年高考北京化學(xué)卷)體現(xiàn)微粒觀Yoursitehere1酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是

。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

。(4)Ⅳ中，通過檢驗(yàn)SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO42-操作是

。(5)已知FeCO3煅燒的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2=高溫=2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中FeCO3的質(zhì)量是

kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）Yoursitehere1（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0體現(xiàn)微粒觀Yoursitehere1【2011年安徽】下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式

。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH4＋的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的原因是_____________。4Fe＋NO3—＋10H＋＝4Fe2＋＋NH4

＋＋3H2O

生成的Fe2＋水解（或和溶液中的OH—結(jié)合）體現(xiàn)平衡觀Yoursitehere1在不同的反應(yīng)中氯水起作用的成分不同，思考如下問題？所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象參與反應(yīng)粒子離子方程式或解釋AgNO3Na2CO3有色布條FeCl2SO2石蕊Na2SO3白色沉淀產(chǎn)生氣體褪色變黃黃綠色褪去先變紅、后褪色黃綠色褪去Cl-H+HClOCl2H2OH+HClOCl2Cl2H2O

Cl-+Ag+=AgCl↓2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-2HClO漂白性2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-酸性漂白性Cl2+SO32-＋H2O＝2H+＋SO42-+2Cl-Yoursitehere1

平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。H2CO3+H+Ka1(H2CO3)=c()·c(H+)/c(H2CO3)=4.45×10-7+H+Ka2(H2CO3)=c()·c(H+)/c()=5.61×10-11HClOH++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8Yoursitehere1

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中______________________________；②氯氣和碳酸鈉按照1∶1的比例恰好反應(yīng)_______________________________；③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液_______________________________。Cl2+2CO32-+H2O===2HCO3-+Cl-+ClO-

Cl2+CO32-+H2O===HCO3-+Cl-+HClO2Cl2+CO32-+H2O===CO2↑+2Cl-+2HClOYoursitehere1例4.某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下所示：

Yoursitehere1(1)沉淀甲是

，生成沉淀甲的離子方程式為：

(2)沉淀乙是

，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

。(3)沉淀丙是

；如何用一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分?

(4)氣體甲成分有哪幾種可能?

(5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有Yoursitehere1（1）S；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+H2O（2）Al（OH）3Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑

（3）BaSO4或BaSO4

和BaCO3的混合物（4）①CO2②SO2