山西省忻州市南王聯(lián)校高三化學期末試題含解析

山西省忻州市南王聯(lián)校高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向體積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝-196kJ·mol－1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2molSO3，則下列說法正確的是A．該反應的平衡常數(shù)為1620，再充入2molSO3時，平衡逆向移動，當反應平衡時，平衡常數(shù)K減小B．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJC．該條件下，測得某時刻，原容器中SO2濃度為0.5mol/L、O2濃度為0.25mol/L，則此時v(正)<v(逆)D．降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同參考答案：B略2.反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行

B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行C．任何溫度下均為非自發(fā)進行

D．任何溫度下均為自發(fā)進行參考答案：B【Ks5u解析】化學反應自發(fā)進行的判據是△H－TΔS<0，所以該反應高溫下能自發(fā)進行，選B。3.將2.3gNa和2.7gAl同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋為500mL。下列說法正確的是（

）A.反應中放出的氣體在標準狀況下的體積為1.12LB.稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的個數(shù)之比一定為1∶1D.整個反應過程中共轉移電子0.4mol參考答案：D略4.下列反應的離子方程式正確的是(

)

A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+=H2O+CO2↑B．飽和石灰水跟稀硝酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸OH-+H+=

H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：A5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據反應2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應轉移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的化學計量的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。本題D項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。6.把適量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，恰好完全反應后，殘余固體的質量與原來加入的鐵粉質量相等，則原溶液中H+和Cu2+的物質的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．7∶2

D．2∶7參考答案：B略7.（2006·上海卷）6.下列含有非極性鍵的共價化合物是A.HCl

B.Na2O2

C.C2H2

D.CH4參考答案：8.已知NH4CuSO3與足量的2mol／L硫酸溶液混合微熱，產生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據此判斷下列說法正確的是：（

）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化

B．該反應顯示硫酸具有酸性C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑參考答案：B略9.下列關于安全事故的處理方法中，正確的是

A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋B．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場，并盡量往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：B略10.下列物質中所有原子均滿足最外層8電子結構的化合物是（

）A．PCl5

B．P4

C．CCl4

D．NH3參考答案：答案：C11.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)+B(g)xC(g)

△H<O。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是A．x可能等于1也可能等于2B．向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大C．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內的相同D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1參考答案：D略12.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是

（

）A．加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4C1沸點很低，易升華B．

四個“封管實驗”中都發(fā)生了化學反應C．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色D．④中，左右相同的容器中分別充入相同的二氧化氮，浸泡在熱水中的容器內二氧化氮的濃度小，參考答案：B略13.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是（

）①根據氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據物質中含有元素的種類分為單質和化合物

⑤根據在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質

A．②④

B．②③⑤

C．①③⑤

D．②⑤參考答案：D略14.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略15.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網（催化劑）發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下VL氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是_______，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補充完整）_________。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。繼而進行下列判斷和實驗：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_____mL。b．平行滴定后獲得實驗結果。③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑_________。

參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaCl溶液

MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

(2)①殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀

②否

22.60

③偏小

(3)【分析】（1）熟悉常見儀器的形狀，說出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，結合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點選擇合適的除雜劑；分析各裝置作用進行排序；

（2）①Ⅰ方案：二氧化錳與濃鹽酸反應生成二氯化錳，二氯化錳也會與硝酸銀反應；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質的量；根據圖二讀取數(shù)據；

③Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量，因為部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣。【詳解】（1）裝置甲中儀器A的名稱分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以用飽和食鹽水除去氯化氫；

甲裝置用來制取氯氣，A為分液漏斗用來滴加濃鹽酸；從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，依次通過丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長進短出），正確的順序為：a→d→e→b→c→f→g；

因此，本題正確答案是：分液漏斗；

飽和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

debcf；

（2）①Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；

因此，本題正確答案是：殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質的量；根據圖二讀取數(shù)據為：22.60mL；

因此，本題正確答案是：否；22.60；

③Ⅲ方案：根據Ksp（CaCO3）=2.8×10-9Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，因為部分碳酸鈣轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏小，

因此，本題正確答案是：偏??；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，裝置如圖所示，

；

因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲存時要避免與空氣接觸，其原因是

▲

。（2）A的名稱是

▲

；⑤的反應類型是

▲

。（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：

▲

。①屬于苯的對位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無甲基。（4）在C轉化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應的化學方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某種醫(yī)療手術用粘合劑的重要物質。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學試劑來制備2–氰基–2–丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO

參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧氣氧化（2分）（2）間硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）

還原反應（2分）（3）

（2分，3個任寫1個即可）

（4）

（2分）

（5）CH3CH2CH(OH)CN

CH3CH＝CHCN

CH3CHBrCHBrCN

CH3CHBrCHBrCOOH

CH3C≡CCOOH

產物（每步1分，共5分）略18.A、B、C、D、E、F、G七種物質間存在如圖所示轉化關系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知（Ⅰ）A為金屬單質；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應中屬于置換反應的是

（填序號）。（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象

；反應③的離子方程式

。（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因

。（4）實驗室制取C的化學方程式為

；

對氣體C進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1molKI,轉移的電子數(shù)約為3.612×1023個。請按照要求填空：實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋將少量氣體通入淀粉KI溶液溶液最初變成

色

（用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色

（用化學方程式表示）參考答案：（1）②⑤